1、岐山县20152016学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 Br80一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是AH 0 BS 0 C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 A B C D3已
2、知H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) H= 184.6kJmol1，则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol1 B+92.3kJmol1 C184.6kJmol1 D92.3kJmol14下列反应中属于放热反应的是 A电解Al2O3得到Al和O2 B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应5改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：升高体系的温度 增加反应物浓度 增大气体的压强 使用催化剂A B C D6在恒温
3、时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度 A增大 B减小 C不变 D无法判断7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A升高温度 B加入一种反应物C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压9在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能
4、认定该可逆反应已经达到平衡状态的是A混合气体压强不再发生变化 B混合气体质量不再发生变化C反应中CO与H2的物质的量之比为11D生成nmol CO的同时生成nmol H2O10下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 A探究不同催化剂对H2O2 B探究温度对2NO2N2O分解速率影响 平衡影响 C验证Cr2O72+H2O D验证钠和水反应的热效应2CrO42+2H+平衡状态变化11条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正H2 D在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl CuCl4
5、2(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 AB的转化率降低 B平衡向正反应方向移动 Cx+y0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。 （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓
6、度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。18（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJmol1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJmol1，原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b读取混合液的最高温度记为终点温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
7、d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知： a CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H = 870.3kJ/mo1 b C(s)+O2(g) =CO2(g) H = 393.5kJ/mo1 c H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) H = 285.8kJ/mo1 相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。 利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H= kJ/mol。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 写出此条件下，反应A的热化学方程式_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。19（10分）T时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H”、“ （共2分） 丙 乙（3）b 20（12分）（1）3.2mol（3分） （2）1.33 mol/L或1.34mol/L（3分） （3）4/5或80%（3分） 11:14（3分）