1、高考资源网（） 您身边的高考专家理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列有关溶液的说法中,正确的是 A. 含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性B. 用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C. 某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小D. 标准状况下,2.24LNH3溶于水制得1L氨水,则c(NH3H2O)=0.1molL-12.某无色溶液中只可能含有Na、
2、Ba2、Cl、I、等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是() A. 可能含有Cl、B. 肯定没有Ba2、Cl、IC. 不能确定Na、D. 肯定含有Na、I、3. 如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型,下列有关叙述中不正确的是() A. 甲、乙、丙属于烃,丁、戊、己属于烃的衍生物B. 丙和己混合后会分层,且丙在上层C. 甲、丙、丁、戊、己均能发生取代反应D. 乙和水反应可生成丁,丁和戊反应可生成己4.下列说法中,正确的是() A. 第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C. 非金属
3、元素之间只能形成共价化合物D. 短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为()A. 32B. 23C. 83D. 386.常温下，将11.2g由CO2、CH4O、CO三种气体组成的混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6g；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后的气体混合物通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重为()A. 6.2gB. 8.8gC. 8
4、.0gD. 11.2g7.已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法中正确的是() A. 升高温度，平衡常数K变大B. 增大压强，W(g)物质的量分数变大C. 升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动8.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O。下
5、列说法不正确的是()A. a为正极,b为负极 B. 该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为Cu-2e-CD. 调节电解质溶液的方法是补充CuSO4第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：（1）A分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。（2）写出中反应的化学方
6、程式_。（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。10.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3
7、溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。11.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：(1)实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取了Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。(2)实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S
8、2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。(3)实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
9、(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。12、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式 。(2)球形干燥管C的作用是 ，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中
10、的现象是 。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ；然后进行蒸馏，收集77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰C无水硫酸钠 D生石灰参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】溶液的性质。溶液的酸碱性比较是看H+和OH-浓度相对大小,C选项改变温度,在溶质不析出,溶剂不挥发情况下,质量分数不变。D中c(NH3H2O)0.1mol/L2.【答案】D【解析】框图型实验题是近几年高考题的热点，本题注重考查学生对一些重要的离子性质的掌握情况，及其检验方法的掌握情况。由(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液
11、溶液变蓝说明溶液显碱性，且溶液中有SO；(2)说明有I，由于(2)引进Cl所以不能确定原溶液中是否有Cl，由于SO被氯水氧化成SO；所以原溶液中SO有没有不确定。3.【答案】B【解析】丙是苯，己是乙酸乙酯，两者相互溶解形成均一液体,B错误。4.【答案】B【解析】本题考查元素周期表与周期律。A中锂的金属性弱于钙的金属性,错误;C中非金属元素之间可能形成离子化合物,如氯化铵,错误;短周期中,同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径,故D错误。5.【答案】C【解析】本题考查氮氧化物相关计算。由题意可知残留气体为NO，参加反应的NO体积为m/2，根据方程式：4NO3O22H2O=4HNO3可得参加反
12、应的NO和O2的体积之比为4/3，即，可得m与n的比值为83。C项正确。6.【答案】C【解析】本题考查化学计算。混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6g，发生反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可以计算出参加反应的CO2的质量5.6/(8832)2448.8g，所以CH4O、CO的质量之和11.28.82.4g。第二次经过燃烧后使Na2O2固体增重的反应过程中，根据反应方程式得到规律：含碳元素的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为与CO2等物质的量的CO的质量；含氢的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为H原子的
13、质量。所以可以计算出CH4O、CO的质量之和就是使Na2O2固体增加的质量。再加上CO2使Na2O2固体增重的5.6g，即2.45.68.0g。7.【答案】C【解析】本题考查化学平衡及其移动。升温若平衡右移，则平衡常数K变大，由于不知该反应的热量变化情况，A错；根据平衡常数表达式可得：2Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)增大压强平衡右移，W(g)物质的量分数变小，B错；反应前后气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量变小，则升温平衡左移，则正反应放热，C对；增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，D错。8.【答案】D【解析】本题考查电化学原理及其应用的知识。A二氧化铅得到电子生成Pb2+,所以a
14、为正极;Cu失电子化合价升高,b为负极。B正极反应PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O,消耗了氢离子,所以pH增大。C负极反应,正确。D错误。9、解析元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角锥形键和键（2）3NO2H2O=2HNO3NO（3）8NH33Cl2=N26NH4Cl10.【答案】（1） MgCO32H=Mg2CO2H2
15、O（2） 2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O（3） Fe(OH)3（4） COd3S6OH2S2SO233H2O【解析】(1)属于强酸制弱酸。(2)因为H2O2为加入的氧化剂，所以肯定是和有还原性的Fe2反应。(3)因为流程最后得到的产物是MgO，所以之前过滤除掉的应该是氧化出来的Fe3形成的沉淀，因为之前加入的是氨水，所以沉淀一定是Fe(OH)3。(4)因为题中明确要对气体进行“分步”吸收或收集，所以根据气体性质，先用氧化剂把具有还原性的SO2吸收，再利用碱液吸收酸性的CO2，最后收集无法用溶液吸收的CO；最终A里表述的淡黄色固体是S。11.【答案】（1） (1)Na
16、2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d【解析】(1)浓硫酸可以与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，所以发生的反应是Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，如果考虑亚硫酸钠量不足也可能发生反应生成NaHSO4，所以也可以写成：Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O。(2)装置中分离晶体，分离固液混合物则可用方法为过滤。(3)装置中反应后生成的SO2可能在中不能完全反应，则中考虑尾气为SO2，则除去SO2可用NaOH溶液，或者氨水，但是a图装置中为密闭容器不安全，无法保证能将多余的SO2全部吸收，而d
17、图装置有一个防止倒吸装置，所以选择d。（2） (4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【解析】(4)如果HSO的电离程度大于水解，则可知溶液中c(H)c(OH)，所以可以通过检验溶液的酸碱性来进行鉴别，品红是检验SO2常用的试剂，无法鉴别；而Ba(OH)2可与NaHSO3反应，而盐酸会抑制NaHSO3的电离，不能鉴别；所以可以利用a、e来进行鉴别。(5)Na2S2O5久置空气中，则会被氧化成Na2S2O4，Na2S2O4是强还原剂溶于水后被氧气氧化为NaHSO3NaHSO4，再加入足量盐酸去除NaHSO3，如果再加入
18、Ba(OH)2能反应生成的是BaSO4沉淀，而Na2S2O5与盐酸反应只生成SO2，无法生成BaSO4沉淀，所以能生成白色沉淀则说明已经变质。（3） 0.16偏低【解析】(6)由反应方程式提供的SO2与I2的物质的量关系，可知SO2与I2按11比例反应，计算可得I2的物质的量为0.025L0.01molL10.00025mol，则SO2的物质的量相同也为0.00025mol，而原葡萄样品为100mL即0.1L可计算出1L中SO2的物质的量0.0025mol其质量为0.0025mol64gmol10.16g如果部分HI被空气氧化重新生成I2，则会继续反应消耗SO2，但是在计算中没有计算这些被重复反应消耗的SO2，所以会导致所测的结果“偏低”。12、【答案】(1)作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸CH3CO18OHCH3CH2OH=CCH3OOC2H5HO(2)冷凝和防止倒吸红色褪去，出现分层现象(3)乙醇C- 13 - 版权所有高考资源网