1、安徽省滁州市定远县2021-2022学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题（本大题共16小题 每小题3分， 满分48分）1下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据下列说法正确的是元素ABCDEF化合价+1-2-1-2-1+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子
2、半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154AF与A的单质均为金属BA2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C氧化物对应水化物的酸性：BCED简单阴离子的还原性：ECB3碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO24共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的空间结构D所有共价键都具有方向性5
3、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX6下列有关化学键的比较一定错误的是A键能：B键长：C分子中的键角：D碳原子间形成的共价键键能：键键7下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是XYZMA电负性：YZMB离子半径：M-Z2-Y-CZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为8我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHOO2 CO2H2O。下列
4、有关说法正确的是A反应物和生成物都是非极性分子BHCHO 的空间构型为四面体形CHCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同D液态水中只存在一种作用力92017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A和的化学性质几乎相同B位于周期表的第七周期第A族C在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区D在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素10化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构
5、式如图所示：，下列说法正确的是A碳、氮原子的杂化类型相同B氮原子与碳原子分别为杂化与杂化C分子中所含键为D编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内11下列说法不正确的是A原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D“在高分辨钠原子光谱中的靠的很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释12如图所示，在乙烯分子中有5个键和一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C
6、CH之间是sp2形成键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键13下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键14下列叙述正确的是A与的结构相似，分子中键与键的数目之比为1：1BCO与的结构相似，CO分子中键与键的数目之比为2：1C共价化合物中含有键，离子化合物中也含有键D已知反应，若该反应中有断裂，则形成的键的数目为15电负性的大小也可以作为判断元素金属性
7、和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是A同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强16激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是A元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为B以上实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D原子光谱可以用于定性鉴定元素二、填空题（本大题共4小题， 满分52分）17（12分）.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是
8、_。(2)下列说法中正确的是_(填字母)。A氢分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢分子中含有一个极性共价键.几种常见化学键的键能如下表所示。化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol-1452462.8497.3226X请回答下列问题：(1)试比较SiC键与SiSi键的键能大小：X_(填“”“ (2)120475kJ 858.7kJ18(1)HN O NaAl Cu O NH NOAlNa(2) Al ds 价电子构型是(n-1)d10ns12，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子19(1) 1 (2)、(3) 1 1(4) 键的键能大于键的键能 V形、三角锥形直线形 、20(1) (2) 杂化 (3) (4) (5)
