1、安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学上学期第三次月考试题第I卷（选择题 48分）一、 选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NAB. KIO3与HI溶液反应时生成0.1mol I2转移的电子数为0.2NAC. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个2.已知H2SO3I2H2O = H2SO42HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的H
2、I与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HIH2SO3HClB. H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32I4H2O = 4SO42I210Cl16H3.下列有关生活中的化学知识,说法正确的是A. 面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打,能使面条筋道、有韧性。B. 铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持金属光泽C. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌D. 汽车
3、尾气中的氮氧化物是石油中的氮元素被氧化的产物4.下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于除去CCl4中的Br2C. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应B. 原子半径大小顺序是ZXYWC. W、X组成的化合物X2W4是
4、共价化合物D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性6.下列描述正确的是A. 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B. 氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+D. 已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ7.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫
5、具有漂白性B验证电离H+的能力HClOHCO3向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强8.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A. 某钠盐溶液含
6、甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有l价元素9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：XH2SO4D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液11.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、
7、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数12.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，则向所
8、得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg，则下列叙述正确的是 A. 开始加入的合金质量可能是16.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.lmolC. 标准状况下产物NO的体积为22.4 L D. 沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100 mL13.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应B炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加食盐中的碘受热易升华C明矾常用作净水剂明矾具有杀菌消毒功能D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水
9、果水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应14.下列离子方程式书写正确的是A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba3+4OH-=2BaSO4+A1O2-+2H2OB. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH3H2OD. 向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO- +H2O15.下列说法不正确的是A. 14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B. 二氯乙烷（C2H4C12)有二种结构C. 同素异形体之间在一
10、定条件下能发生相互转化D. 环丙院()和乙烯互为同系物16.海带中提取碘的实验方法:称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸23 min,使可溶物溶解,过滤;向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是A步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B步骤过滤操作需要两种玻璃仪器C.步骤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色D通过以上步骤即可得到纯度高的I2第II卷（非选择题 52
11、分）二、 非选择题(共3小题,共52分) 17.（24分）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取l0mL0.l mol
12、L-1KI溶液，加入6 mL0.l molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号) _；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
13、_；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_。 （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2)=2.010-2 molL-1，c(Fe3)=1.010-3 molL-1，c(Cl-)=5.310-2 molL-1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2+_=Cl-+Fe3+ FeCl3具有净水作用，其原理是_。18.（12分）硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制备硫酸铜晶体，流程如下：（
14、1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH3)42+ + 。（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。A. 5.8pH 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。（3）“化浆、酸化过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO45H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ， 检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水
15、使其充分溶解，。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。 19.（16分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)
16、 SO2Cl2(l)H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：(1)仪器C的名称为_ _。(2)仪器B的作用是_ _。(3)装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_ _。(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_ _。请设计实验方案检验产品
17、中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）_ _。参考答案1.D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.A 14.A 15.D 16.C17. 防止Fe2被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe2 Fe3 可逆反应 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O Fe3催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动 2 16 6H 1 6 3H2O Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质18.（1）Cu(NH3
18、)42+3H+Cl-+H2O=Cu(OH)Cl+4NH4+（2）B,Cu(OH)Cl+H+=Cu2+H2O+Cl（3）氯化铜（或CuCl2）,加足量Ba(NO3）2溶液,充分反应,静置后过滤,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成说明CuCl2杂质（4）加入乙醇后CuSO4溶解性减弱,杂质(CuCl2)溶解性不变或增强（或在乙醇中CuSO4溶解度更小,杂质（CuCl2)溶解度不变或增大）19. 分液漏斗 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解 除去 Cl2中的 HCl SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4