1、宜春中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（A）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷 选择题（48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O2下列微粒中，与NH4+的质子数和
2、电子数都相同的是（ ）AHF BCH4 CNa+ DOH- 3下列说法正确的是 （ ）A含有共价键的化合物必是共价化合物B吸热反应在不加热的条件下一定不能发生C放热反应在常温下一定很容易发生D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )A铷与水反应的现象与钠相似 B碳酸铷不溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 D氢氧化铷是弱碱5下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ )A浓硫酸溶于水 B盐酸与氢氧化钠的反应C灼热的碳与水蒸气的反应 D碳在少量氧气中反应生成一氧化碳 6下列变化过程中，断裂了化学键的是（ ）A干冰用于人工降雨 B水结
3、冰体积膨胀 C氯化氢溶于水 D蔗糖受热熔化7下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为5价A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行A B C D8下列各个装置中能组成原电池的是（ ）9. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（ ） A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B瓶内壁有油状液滴形成C此
4、反应的生成物只有四种D试管中液面上升10. 下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H1011有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC12X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AY离子的还原性比X离子的还原性弱BY的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性
5、弱CY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来13已知反应H2 +I2=2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（ ） 14已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D最高价氧化物对应水化物的碱性XW15可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 体积可变的容器中压强不再变化的状态 体积可变的容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变的
6、状态 体积不变的容器中混合气体的颜色不再改变的状态 体积不变的容器中混合气体的密度不再改变的状态 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 A. B. C. D.16核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）： A（AN2）mol BCD第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题5小题，共48分）17下面列出了几组物质，金刚石与“足球烯”C60； D2 O与H2 O； 16O、18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；CH4和CH3CH2CH3；CH3CH3CH3
7、和； CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2其中互为同位素的是 ；互为同系物的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；18、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1) 该微粒的符号为X3，则这种微粒的单质的电子式为_；(2) 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_；(3) 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：_；(4) 该微粒处于第三周期且其离子半径为该周期所有元素离子半径最小的一个，其最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离
8、子方程式： _。19A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1) B元素在周期表中的位置是 ；(2) AB2的电子式为 ；(3) 乙中的化学键类型为 ；(4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） ；(5)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。20理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。如使用锌电极、铜
9、电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。 （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。（不考虑空气参与）酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是： （填所有可能的电极选项编号）正极反应式为： 若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是： （填所有可能的电极选项编号）（2）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式 。（3）电子表和电子计算器中所用的
10、是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2OZn +H2O = 2AgZn(OH)2。工作时电池正极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；当外电路中通过1.8 NA个电子，理论上消耗的锌的质量_克。21某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时 ；（4）将a mol
11、 X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = 2n (Z)，则原混合气体中a : b =_ _。三、计算题（4分）22某元素同位素X的氯化物XCl21.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液40mL，才能把氯离子完全沉淀下来，已知该同位素中质子数等于中子数，求算X的质量数是多少？指出X在周期表中的位置(周期、族)。江西省宜春中学20122013学年下学期高一年级期中考试化学试卷（A卷）答案二、填空题（本题5小题，每空2分，共48分）17. 、18. （1）（2）2F2+2H2OO2+4HF（3）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19(1)第二周期第VIA族 (2) (3) 离子键、（非极性）共价键(4)OCAlMgNa (5)2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 20、 (1) ：AB，2H+2e-=H2 ：ACD (2) O2+4e-+2H2O= 4OH- (3)增大 58.521、（1）3X+Y2Z
