1、第3节 硫及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。答案：C2(
2、2017海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACOBSO2CHCl DCO2解析：CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；不产生沉淀，故D错误。答案：B3SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCl3溶液A BC全部 D都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被
3、还原成无色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕色的Fe3变浅，是由Fe3氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO。故以上均不是SO2的漂白作用。答案：D4下列说法正确的是()ASO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化BSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D用KOH溶液鉴别SO3(
4、g)和SO2解析：SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D错误。答案：C5下列陈述正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁
5、与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。答案：B6用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba
6、(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A7用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，
7、发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。答案：D8如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚
8、铁可以使溶液C转化为溶液A解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，反应生成H，故溶液酸性BA，C错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3，A正确；离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。答案：A9为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaC
9、l2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：即使不变质，在酸性条件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，D错误。答案：D二、非选择题10在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式
10、)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、S
11、O2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22
12、H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)11含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入
13、SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，S被还原，化合价由4价0价，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2COSO2S2CO2。(2)Na2SO3中S由4价6价，升高了2价，KIO3中I由5价0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=
14、5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2、SO，Ba2SO=BaSO4，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应FeCu2=CuFe2，有红色物质附着在铁棒表面。答案：(1)2COSO2S2CO2(2)52151110.5(3)A(4)无明显现象12某化学兴趣小
15、组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_；(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)；水酸性KMnO4Na2CO3溶液饱和的NaHSO3溶液(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2_，而D中则是由于SO2具有_；(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_；(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_(填序号)；观
16、察稀H2SO4溶液呈无色观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a molL1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含a的代数式表示，要化简)。解析：(1)
17、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，答案选。(3)SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SO22OH=SOH2O，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能
18、与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染环境。(5)观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO无色；观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2有关；稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是。(6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为a molL1，物质的量为0.012 5 La molL10.012 5a mol，氢离子的物质的量为0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，则反应消耗硝酸钾 mol。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)(3)中和了溶液中的NaOH漂白性(4)吸收多余的SO2，防止污染环境(5)(6)反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
