1、20142015学年上学期邓州市花洲实验高中月考试题二年级 化学 命题人：杜永娟班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 I127 S 32 Cu 64 Pb:207 第卷（选择题，共51分）一、选择题（，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B开发新能源，减少化石能源的使用C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物2.下列各项与反应热的
2、大小无关的是 A.反应物和生成物的状态 B.反应的快慢 C.反应物的性质 D.反应物量的多少3已知：H2（g） F2（g）= 2HF（g） H = 270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和
3、热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 , 0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是ACH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） + 2H2O（g） H = - 890kJmol-1 BCH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） + 2H2O（l） H = + 890kJ
4、mol-1CCH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） + 2H2O（l） H = - 890kJmol-1D1/2CH4（g）+ O2（g）= 1/2CO2（g） + H2O（l） H = - 890kJmol-1 6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s) + O2(g) = CO2(g) H1； C(s) + O2(g) = CO(g) H2S(s) + O2(g) = SO2(g) H3； S(g) + O2(g) = SO2(g) H4H2(g) +O2(g) = H2O(l) H5； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H6CaCO3(s)
5、= CaO(s) + CO2(g) H7； CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) H8A、 B、 C、 D、7如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫C红、紫、蓝 D紫、红、蓝8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是ANaOH BHCl CAgNO3 DNaCl9如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观
6、察到的现象是A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状况C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜10以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗11. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+ 2eCu 电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A B C D12在理论上可用于设计原电池的化学反应是A2Al(s)十2
7、NaOH(aq) + 2H2O(1)2NaAlO2(aq) + 3H2(g)； H 0CCaC2(s) + 2H2O(1)Ca(OH)2(s) + C2H2(g)； H 013关于原电池的叙述中，错误的是A构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极14已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时
8、作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极15我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用16纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn2OH2e ZnO + H2O , Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH ，下列说法不正确的是A锌是负极，氧化银是正极B锌发
9、生氧化方应，氧化银发生还原反应C在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动17.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为A B C D18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O第卷（选择题，共5
10、4分）答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共4题 ，共46分）19(5分)根据盖斯定律，结合下列热化学方程式：C(s、石墨) + O2(g)=CO2(g) H1= - 393.51KJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H2= - 571.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3= - 2599KJ/mol回答：C(s、石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式是： 20（9分，每空3分）
11、已知甲烷(CH4)燃料电池,用KOH溶液作电解质，则：(1) 负极电极反应式:_ _(2) 正极电极反应式:_ _(2) 总反应式:_ _21.(12分，每空2分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为PbPbO24H2SO放电充电2PbSO42H2O请回答下列问题：（1）放电时，电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在：A电极上生成_ _，电极反应：_ _ _B电极上生成_ _，电极反应：_ _ _ 22（20分，每空2分）按照下图所示接通线路，反应一段时间后，回答下
12、列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（1）U形管内发生什么现象？ 。（2）在a、b两烧杯中发生的现象： 。（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn： Pt： ，写出U形管中：c电极为 极，电极反应式： d电极为 极，电极反应式： 总反应方程式： 。（4）如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则大烧杯中负极减轻_g。参考答案1.A2.B3.C4.B5.C6.C7.C8.A9.D10.D11.A12.A13.D14.B15.B16.D17.D18.C19. 2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) H= - 226.68 KJ/mol20. (1) CH4+10OH- -8e- =
13、CO32- +7H2O (2) O2 + 2H2O + 4e- =4OH- (3) CH4+2O2+2OH- =CO32- + 3H2O21. (1) 小 ， 48 (2) Pb PbSO4+2e-=Pb+SO42- PbO2 PbSO4+2H2O -2e-=PbO2+4H+SO42-22.（1） 左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色（3分）（2）a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化（3分）（3）Zn - 2e- =Zn 2H+2e- =H2阳，2Cl-2e- =Cl2 阴，2H+ + 2e- =H22KCl2H2O=H2Cl22KOH（4）0.13