1、辽宁省本溪高中2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0. 5 毫米黑色墨 水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答 ，超出答题区域书写的答案无效 ，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14 O 16 Al 27 S32 Mn
2、55 Fe56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本 题共 20 小题，第110 题，每小 题 2 分，第 11 20题，每小题 3 分，共50 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 干冰可用于人工降雨 B. 硅单质可用于制造计算机芯片C. 氯水可用于杀菌消毒 D. 纯碱可用作口服制酸剂2.海水中的氮循环如图所示，其中反应中属于氧化还原反应的有 A. 5 个 B. 4 个 C. 3 个 D. 2 个3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作A清洗内壁镀银的试管先用稀盐酸洗，再用水清洗B除去 FeCl2溶液中
3、少量 FeCl3加入过量Cu粉，充分反应后过滤C制取并纯化 SO2向Na2SO3固体中加入70% H2SO4溶液，将产生的气体通98%浓硫酸D检验试样中含有 Na+用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色4.用 CCl4萃取溴水中的 Br2。下列说法正确的是A.可用植物油代替 CCl4作萃取剂B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗C.用CC14萃取后分液时 ，从分流漏斗下口放出有机层D.振荡后，静置，分液漏斗中的上层液体呈红棕色5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是A.常温常压下，18gH2O 中含有的原子数为3NA B.1 L 1 mol L-1CaCl2溶液中含有的C1-
4、数为NAC.1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2, 失去的电子数为NAD.2. 7 g Al 与足量 NaOH 溶液反应，生成 H2的分子数为 0. 15NA6.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A.Na NaOH Na2CO3 NaCl B.Mg MgCl2 Mg( OH)2 MgSO4 C.AlAl2O3Al(OH)3 NaA1O2 D.FeFeCl2Fe ( OH )2Fe(OH)37.下列操作或叙述正确的是A.配制 NaOH 溶液时，将称量后的NaOH 加入容量瓶中，再加水溶解 、定容B.将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得F
5、e(OH )2C.向某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D.向沸水中逐滴滴加 FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得 Fe(OH)3胶体8.纳米二硫化钼 (MoS2难溶于水）是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水 混合制得的分散系不具有的性质是A. 分散质的直径为 l nm100 nm B. 激光笔照射时，有一条光亮的通路C. 使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜 D. 澄清透明 、较均匀 、较稳定的混合物9.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含 Fe2+B.向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色
6、沉淀生成，说明溶液中一定含有 Fe3+C.向某溶液中通入Cl2 , 然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有 Fe2+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+， 不含有 Mg2+10.若x g C3H6中含有的氢原子数为 y , 则 w g CO中的分子数为A. B. C. D. 11.我国科学家合成了一种全新的环 18 碳分子（C18 , 如图），下列说法正确的是 A.C18属于一种新型化合物B.C18与C60 的摩尔质量相等C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为 1 : 1D.等质量的C18与C60所含的分子个
7、数比为 1:112.将 5. 6 g 铁粉加到 50 mL 2 mol L-1FeCl3溶液中 ，完全反应后（假设溶液的体积不 变 ），下列结论不正确的是A. 溶液中 n ( Fe2+)为0. 3 molB向溶液中滴加无色 KSCN 溶液，不变色C 铁有剩余，溶液呈浅绿色 ，c( Cl-) 基本不变D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:213. 某实验小组设计的测定 Na2SO4 和Na2CO3混合物中各组分含量的实验如下： 下列判断不正确的是A. 沉淀a 的主要成分为 BaSO4 和BaCO3 B. 滤液 b 中 Na+ 的物质的量为 0. 08 molC .气体d在标准状况下的体积为
8、224 mLD.原混合物中Na2SO4 和Na2CO3 的物质的量之比为 1:3 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 小苏打溶液中加入醋酸： H CO3- +H+=CO2 +H2OB铁锈溶于稀硫酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3+ 3 H2OC.铝溶于氢氧化钠溶液： Al+ OH-+ H2O =AlO2-+ H2 D.0. 1 mol L-1的 NaAlO2 溶液和 0. 15 mol L-1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2- + 4H+ =A l3+2 H2O 15.工业上提取碲(Te) 的反应之一为 3Te+ l 6 H NO3=3Te( NO3)4 + 4NO 十8 H2O
9、,下列说法不正确的是A. Te( NO3)4是氧化产物，NO 是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16 :3C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO3Te( NO3)4 D.生成标准状况下 11. 2 LNO, 转移的电子数为 1. 5NA16.一 定条件下，密闭容器内 SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2 (g ) +O2( g) 2SO3(g) H = akJmol -1，该温度下反应的平衡常数为 K。反应达到平衡后，保持温度不变 ，再通入一定量O2，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化 ） A. a 增大，K 不变 B. a 不变，K 增大C. a 增大，K 增大 D. a 不
10、变，K 不变17.巳知下列热化学方程式： Fe2O3（s ) +3CO(g ) =2Fe( s) + 3CO2( g )H=-24. 8 kJ mol-1 3Fe2O3 （s) + CO ( g) =2Fe3O4( s ) +CO2( g ) H =-47. 2 kJmol-1Fe3O4(s) + CO( g)= 3FeO ( s ) + CO2 ( g )H =+ 640. 5 kJmol-1 则1 4gCO气体 与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的热量变化为A. 放出 218 kJ B. 放出 109 kJC. 吸收 218 kJ D. 吸收 109 kJ18.常温下，在下列给
11、定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+ 、NH4+ 、I-、NO3-B.c( Fe3+ ) =0. 1 mol L-1的溶液：H+、Al+3、I- 、SCNC.加入铝粉生成H2的溶液： K+、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-D.=0. 1mol L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-19.下列说法正确的是A.将 AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 AlCl3B.加热 Fe2( SO4)3溶液 ，Fe3+的水解程度和溶液的 pH 均增大C. 锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡 ，再用盐酸溶解而除去D. 在合成氨工业
12、中，将 NH3液化并及时分离可增大正反应速率 ，提高原料转化率20.“水煤气( CO、H2）空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中 a 、b 均 为惰性电极。下列叙述正确的是 A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B.a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应C.a 电极的反应式包括 ：CO+4OH-+2 e-=CO32-+2H2OD.用该电池电镀铜，若待镀金属增重 6. 4g, 则至少消耗标准状况下的水煤气 2. 24 L二、非选择题（本题共 4 小题，共50 分）21.(10 分）铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为 ( NH4)aFeb ( SO4) c dH2O,为测定其组成，某化
13、学兴趣小组进行了以下实验：I . 称取 144. 6 g 样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水 ，不发生其他反应），得蒸馏水 的质量为 64. 8 g。II. 将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：往其中一份中加入足量的NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下 2. 24 L 气体。往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 0.1molL-1NaOH 溶液，滴加 过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaO H 溶液的体积的关系如图所示： 往第三份中加入足量的 0. 1 molL-1BaCl2 溶液 ，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 46. 6 g。回答下列问题：( 1 ) 操作
14、生成气体的离子方程式为 。( 2) 操作中 OX 段反应的离子方程式为 ； XY 段反应的离子方程式为 。( 3) 操作中生成的沉淀为 ，其物质的量为 。 ( 4) 铁铵矾的化学式为 。22.( 10 分）四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体( ZnaMnbFecO4 , Fe 元素为+3 价 ，Zn、Mn 元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下： 回答下列问题：( 1 ) “溶解”时需用玻璃棒，其作用为 。( 2 ) “碱化”时反应离子方程式为 。( 3 ) 滤液X 中含有的溶质
15、为 （填化学式）。( 4 ) 简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法 ： 。( 5 ) “ 氧化”时发生的化学反应方程式为 。( 6) 取 30. 2 g MnSO4经上述工艺过程后，生成 g Mn3O4（假设 Mn 元素不损失）。23.(15 分）亚微米级 Cu0/ Fe3O4 复合物多相催化过 一 硫酸盐降解有机污染物的过程如 图所示 ： 回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为 ，其位于元素周期表的 区。(2) O 、S、H 的电负性由大到小的顺序为 。(3)SO42-的中心原子的价层电子对数为 ，其空间构型为 。(4)冰的晶体结构如图 1 所示，则1mol 冰中含有 mol
16、氢键。( 5 ) Cu0/ Fe3O4 复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2 +2H2Ol mol中含有建的数目为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值）。 NH3 的键角 （填“大于”“小于”或“等于” ) NF3的键角；理由是 。( 6) 铜的晶胞结构如图 2, 则铜的配位数为 ，若铜原子的半径为apm, 则铜晶胞的密度为 gcm-3(列出计算式）。 24.(15 分）吗氯贝胺(H) 临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A 合成 H 的路线如图所示： 回答下列问题：( l ) A 的名称 , E 中的官能团名称为 。(2)C的结构简式为 ,DF 的反应反应类型为 。(3)
17、 F +GH的化学方程式为 。( 4) C 的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 属于芳香族化合物 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有 3 组峰且峰面积比为 2 :2 : 1 的结构简式为 。(5)参照上述合成路线，写出以 和 CH3NH2为原料合成 的路线： （无机试剂任选）。本溪县高中高二下学期期末考试试题化学参考答案、提示及评分细则1. D 2. B 3.C 4.C 5. B 6. C7.B 8.C 9 . B l 0. B11. C 12. A 13.C 14.B 15.B 16.D l7. B 18. D19. C20. D21.(l ) NH4+OH- NH3 +H
18、2O (1分）(2) H+ + OH- = H2O; Fe3+3 OH-=Fe(OH)3(各 2 分） (3)BaSO4 (2 分）； 0.2mol (1分）（4）NH4Fe(SO4)212H2O( 2 分） 22. (1 ) 搅拌,加快MnSO4溶解速率 (1 分）( 2) Mn2+ 2NH3 H2O=Mn(OH )2+ 2NH4+ (2 分）(3) ( NH4)2SO4 (1分）(4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说 明沉淀洗涤干净( 2 分）(5) 3Mn(OH )2 +H2O2 =Mn3O4 + 4H2O ( 2 分） (6)15. 3( 2 分）23.(1) 3d104s1; ds (各 1 分）(2)O S H (1分）(3) 4; 正四面体（各1 分）(4) 2 ( 2 分）(5) 19( 2 分）大于(1 分）；NH3中成键电子偏向 N, 斥力大，键角大. NF3中成键电子偏向F, 斥力小，键角小(2 分）(6) 12(1分）； ( 2 分）24. (1) 甲苯(1分）；溴原子 、氨基( 2 分）(2) ( 2 分），取代反应(1 分）（3）+ +HBr(2分）(4)3；（各 2 分）（5) (3 分 ）
