1、福建省龙岩一中2012届高三二模（热身考）化学试题（本试卷分第I卷（选择题）和第卷。第I卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第卷（选择题，共18题，共108分）一、单项选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 6化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性 B“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C小苏打可用于制发酵粉，它属于盐D. 泄
2、露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去7下列说法正确的是A在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素C反应和一定互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化
3、锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO32 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e + 13O24CO2 + 5H2O11常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序
4、是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) =9 .910-7 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL12著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制取Ce，在阴极获得铈 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚
5、铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体23(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。(1)C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。(2)B、C、D元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。 (3)将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为 (4)最近意大利罗马
6、大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式： 。(5)某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式为 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42。请回答：（1）步骤发生的离子方程式 、 步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁
7、红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 （4）步骤的离子方程式是 （5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（6）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。25(15分)纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1
8、）工业上二氧化钛的制备是：资料卡片物质熔点沸点SiCl470 57.6 TiCl425 136.5 将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。TiO2xH2O高温分解得到TiO2。分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是 。 中反应的化学方程式是 。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下： aO2
9、2O bO+H2O2OH（羟基） cOH+OHH2O2 b反应过程破坏的化学键是 。 H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去） 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。30【化学物质结构与性质】（13分）（1）下列分子中，属于平面型构型的有_。ACCl4 BPH3 CBBr3 DCOCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)
10、n。在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1molH2O的该晶体中有_ _个“氢键”。请说明H2O比H2S 的沸点高的原因_ _。(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_ _；CaF2的晶胞(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au
11、原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ _。31【化学有机化学基础】（13分）已知：C能与NaHCO3发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。请回答下列问题：(1)写出C的名称： ，E中含有的官能团名称 、 ；写出有机物B可能发生的两种反应类型： ；(2)写出反应的化学方程式： ；(3)A的结构简式为 ；(4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 、 。苯环上有二个间位取代基； 属于芳香酸酯； 能与FeCl3显色化学参考答案： 6-12 DCDCC AB 23.（14分，每空2分）（1）N；第三周期第
12、VIIA族（2）H2ONH3CH4(3)O2+H2S=S+H2O (4)N4(g)=2N2(g) H=-882KJ/mol(5)N2H62+H2O N2H5.H2O+H+Mg+ N2H6Cl2=MgCl2+ N2H4+H2或Mg+ N2H6Cl2+2H2O =MgCl2+ N2H4.2H2O +H225（15分）（1） 蒸馏 （2分） TiCl4 + (x+2) H2O TiO2xH2O + 4HCl （3分） b （2分）（2）共价键（或极性共价键） （2分） 氧化性 （2分）（3） 25% （2分） 将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差 （2分）30.（13分）（1）CD；（2分）（2） 2NA （1分） H2O分子之间存在氢键作用；（1分）(3) 5d106s1 31 金属键（各2分）(4) Cu3AuH8（2分）31. (13分)化学选修有机化学O(1)甲酸(1分)醛基、酯基（2分） 加成、取代、消去、酯化、氧化等（2分）浓H2SO4(2)HCOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O（2分）COCH2CH3OOCHO(4) (3) (2分)（每个2分，共4分）