1、河南省通许县丽星中学2013届高三第一次月考化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Mn55 Na23 Cu64 Ag108第卷 选择题 （共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（ ）A.酸性B.强氧化性 C.还原性 D.挥发性2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ()3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠 4.设NA表示阿
2、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B.100时，1L pH=6的纯水中，含1.010-6NA个C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 5.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、 Cl、 NO、 S 、 CO、 NH、 Mg、A1、离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A. B.
3、C. D.6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlOH2O错误，Al2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A只有 B C D7.对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()NaHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液
4、反应 Fe与稀硝酸反应A. B. C. D.8.下列有关电化学的示意图中正确的是( )9.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（ ） A绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B绿原酸有一个官能团叫羧基C1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHD绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3H2ONOHNO3HF（没配平）。下列有关说法正确的是 ()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0
5、.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11.实验室里需要配制480mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入 500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液12. 在200 mL 1 molL1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是
6、( ) 编号ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量（g）4.86.47.816.012用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-13在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （ ）A6mol B8mol C10mol D12mol1
7、4已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+15在反应8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（ ） A83 B61 C31 D1316、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
8、Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）17（10分）实验室用烧碱配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。A烧杯 B量筒 C玻璃棒Dl000mL容量瓶E漏斗根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。由于操作上的
9、不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ：A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充18（13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题： （1）沉淀物的化学式分别是： ；d ；f ； （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 、 （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式 、 。 （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么? ， 。19按下列要求填空（共12
10、分）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_。 氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_。在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_。强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 _ _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_。某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 _g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L
11、。20（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32- =2I- S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（3）用
12、Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _ mol。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）三、计算题（共6分）21为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2） 合金中银的质量分数。 化学答案一、
