1、时间：90分钟满分：100分(相对原子质量：N-14 Ca-40 Br-80 H-1 O-16)一、选择题（每题3分，16题，共48分）1 .下列说法错误的是A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p13.以下是A、B、C、D
2、、E五种短周期元素的某些性质：序号ABCDE最低负化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是A.C、D、E的氢化物的稳定性顺序为CDEB.元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C.元素B、C不可能形成化合物D.与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应4.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，
3、因而都具有延展性5.德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19曰为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子，下列有关112号元素的相关说法正确的是A.该原子可表示为 B.该元素应位于元素周期表的第7周期B族C.该元素的相对原子质量为277 D.该原子能够稳定存在6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 (如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法
4、正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质属于离子化合物D.15.2g该物质含有6.02l022个分子7.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是A.氯化棚液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D.其分子立体构型类似NH38.甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是A.C原子、O原子都采取sp
5、3杂化B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键D.甲醛分子为非极性分子9.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形10.下列有关晶体的说法中一定正确的是原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成
6、的化合物定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.只有B. C. D.11. A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是A.氮化铝属于离子晶体B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具C.一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子D.氮化铝晶体中A1的配位数为212.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ，
7、燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D.Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键13.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 Cl4CBr4CCl4CH4MgOH2OO2N2金刚石生铁纯铁钠A. B. C. D.14.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是A.lmol该化合物中有2mdYB.1 mol该化合物中有6 molOC.1 mol该化合物中有2 molBa
8、D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O615.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D.B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力16.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是A.六氟化硫在水中的溶解度六氟化硫在CS2中的溶解度B
9、.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C.六氟化硫不能燃烧D.六氟化硫分子是极性分子二、填空题（5大题，共52分）.17. (14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下： (1)与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。(2)滤渣的成分可能是 。(3)试剂M是 ，加入M的目的是 。(4)操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。(6)制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，
10、滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。18.(10分）根据下面图示回答问题：(1) A图是某离子化合物的晶胞，该化合物中阳、阴离子的个数比是 。(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞，一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为 。(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为 。(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为 。(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形
11、和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子，形成B10N2，则该分子结构有 种。19.(10分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式： 。根据等电子原理.写出CO分子的电子式： 。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 。(4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。胆矾晶体中存在的作用力有： 胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐
12、渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。20.(10分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的价电子排布图。(2)CoTiO3晶体结构模型如图1。在CoTiO3晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为 个、 个。(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1 mol三聚氰胺分子中键的数目为。21.(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着
13、科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：(1)步骤中A仪器最好用 （填仪器名称）(2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管 ，其原因是 。(3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA= 。 1-5AADCB 6-10DCCDA 11-16BDBCBC17.(14分)(1)
14、防止液溴挥发(2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3（写到两个或两个以上得2分，写一个或写错不得分）(3)HBr、除去过量的Ca(OH)2(4)冷却结晶、过滤（不写齐不得分）(5)3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O(6)94.40%18. (10分)(1)1:1 (2)4 (3)CaTiO3 (4)2:3 (5)319. (10分) (1)Ar3d104s1(2)CO(3)甲醇分子间存在氢键(4)离子键、极性键、配位键、氢键（写23个得1分，写错不得）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-20. (10分)(1) (2)6 12(3)sp2 sp3 15NA21. (8分)(1)容量瓶(2)否 不能测出苯的体积(3)