1、伊美区第二中学2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试题（考试时间 60分钟，满分100分）一、 单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1下列过程中需要吸收热量的是（ ）O22O 2FF2 SO3+H2O=H2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O 食物腐败 液氨气化ABCD2下列说法正确的是A在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热B测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌器是
2、为了加快反应速率，减小实验误差D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器3已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molNN需要吸收的能量为（ ）A431 kJ B945.6 kJC649 kJ D869 kJ 4把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L
3、min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）A1B2C3D45下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率CSO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫6合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )H0B该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢D其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大10下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）A0.1 molL-1CH3CO
4、ONa的pH7 B1 molL-1的醋酸溶液的c(H)约为0.01 molL-1C25时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH5D25时，10 mL 1 molL-1醋酸恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应1125下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数K110-7910-6110-2A三种酸的强弱关系：HXHYHZB相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强C反应HX+Y-=HY+X-能够发生D25时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为412常温下，将0.1molL-1的CH3C
5、OOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是（ ）A Bc(OH-) C D1325时，水的电离达到平衡：H2O H+OH-，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，c(H+)不变14下列说法中正确的是（ ）A100时，pH为6的纯水为酸性Bc(OH一)c(H)的水溶液一定呈酸性CpH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=615
6、常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=110-12molL-1，其中一定能大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、NO3-、SO42-BNa+、Al3+、NO3-、HCO3-CK+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、NH4+、SO42-、ClO-16下列实验操作正确的是（ ）A用10 mL量筒量取8.50mL蒸馏水B酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗C配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度D用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH17盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是（ ）A热的Na2
7、CO3溶液可以增强清洗油污的效果B铵态氮肥不适宜与草木灰混用C氯化铵溶液可用来除铁锈D保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 18氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡的说法中错误的是（ ）A向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小B向该平衡中加入固体，平衡不移动C向该平衡中加水，平衡向右移动，溶度积增大D向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为19一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A加入一定量BaCl2固体，可使溶液由d点变到b点B加入一定量Na2SO4固体，可使溶液由a点变到c点C通过
8、蒸发可以使不饱和溶液d变为饱和溶液cDa、c点对应的Ksp不同20下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是（ ） A利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱B利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pHC利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小D利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响21用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） A电流沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应是：Ag+e=AgCCu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液22碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是( )AZn为负
9、极，MnO2为正极 B工作时KOH没有发挥作用C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn DZn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 23如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的（ ） 选项abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl224高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不会产生任何对人体有害的物质。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（ ） A 阳极反
10、应式：B离子交换膜a是阴离子交换膜C甲溶液可循环利用D当电路中通过2mol电子时，有22.4L H2生成(标况)25下列说法正确的是（ ）A欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质B若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质C在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流保护法D钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主二、填空题(共4道题，每空2.0分,共50分)26已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：. N2(g)O2(g) 2NO(g) H1=180 kJmol-1. 2CO(g)2NO(g) N2(g)2
11、CO2(g) H2请回答下列问题：(1)若CO的燃烧热(H3)为-283.5 kJmol-1，则反应的H2=_ kJmol-1。(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_(双选)。ACO和NO的物质的量之比不变 B混合气体的密度保持不变C混合气体的压强保持不变 Dv正(N2)=2v逆(CO) (3)CO和NO2也可发生类似于反应的变化，热化学方程式为2NO2(g)4CO(g) N2(g)4CO2(g) H40.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下
12、：0 min5 min10 min15 min20 minc(NO2)/molL-12.01.71.561.51.5c(N2)/molL-100.150.220.250.2505 min内，v正(CO2)=_molL-1min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_(保留两位有效数字)Lmol-1。其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_。20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N2和0.4 mol CO2，此时v正_ v逆(填“”“”或“=”)。27回答下列
13、问题：(1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_(2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理： (3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 110-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=310-20，则：该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为_；该溶液中的Cu
14、2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_；28某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题： (1)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为 。(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_mL；丙装置中阴极析出铜的
15、质量为_g。(4)若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池正极反应式为 。 29酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C用待测定的溶液润洗酸式滴定管D用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞E取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，F
16、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作23次(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_(1分)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (2)判断滴定终点的现象是： 。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。(保留四位有效数字)滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_(双选)。A量取标准液的碱式滴定管未润洗B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是_(1分)。A不能确定 B为40mL C为10mL D大于40mL