1、高二化学试卷（考试时间共75分钟，满分100分）一 客观题（每小题只有一个正确选项，115题每题3分,共45分）1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A使用纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热FeCl3溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A大于40.0 mL B为40.0 mLC大于10.0 mL D为10.0 mL3下列实验能达到预期目的是()A用20 mL的量筒量取2.00 mL稀H2SO4B用碱式滴定管量取18.50 mL 1 molL1的N
2、aOH溶液C用托盘天平称量50.50 g KCl固体D用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.54在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.75已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加少量CH3COONa6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项
3、排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(Na)：Dc(CH3COOH)： 7. 盐酸肼（N2H6Cl2）是重要的化工原料，属于离子化合物（与NH4Cl类似），易溶于水，溶液呈酸性，N2H62+水解分两步进行。盐酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Cl)c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5H2O +) c(H+)c(OH)C2 c(N2H62+)+ 2c(N2H5H2O +) = c(Cl) Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)8.下列说法与相关方程式书写均正确的是（ ）A.Na2S水溶液显碱性：S2-2H2OH2S2OH-B
4、.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO4Na+H+SO42- C.泡沫灭火器制作原理：Al3+ + 3HCO3- Al（OH）3+3CO2D.在水溶液中可以制备大量Al2S3：2Al3+3S2-Al2S39.已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K19.1108K21.1101225 时，下列说法正确的是() A某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d mol/L B用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消 耗的NaOH溶液体积更大 CNaHS
5、和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)c(S2) D等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2S)pH(NaCN) pH（NaHS） pH(CH3COONa)10常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。以下叙述中不正确的是( )AHB是一种弱酸B稀释前，c(HA)10c(HB)C在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B)c(Na)c(H)c(OH)D在M点的两种溶液中：c(B)c(A)，且c(B)c(H)c(A)c(OH)11. 25 时纯水的电离度为 a1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶
6、液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是Aa2 = a3a4a1 B a3 = a2a1a4C a2a3a1a4 D a1a2a3a412.已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.1 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，欲使混合
7、溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2:913. 草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol/L B. V（NaOH）0时， )c(H+)c(OH-)C. V（NaOH）10 mL时，存在c(Na+)D.V（NaOH）10 mL时，)14.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍
8、后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：15 25时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A25时，CH3COO的水解平衡常数为109.24BpH4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等CpHc(H)D4.76pHc(Na)c(H)c(OH)16.（8分） 已知25时，0.
9、10mol.L-1的CH3COOH的电离度为1.3%，pH =3.1。（1）某温度下，测得1 L 0.10 mol.L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.710-5 。则向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计）。（2）25时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：A点各离子浓度大小关系为 取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为 若C点PH=3，则C(CH3COOH)+ C(H+)= 17（12分）常温
10、下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可以发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。18.（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaO
11、H溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。19（10分）乙二酸俗
12、名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 m
13、L。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。20（16分）已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。请说明理由_。25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。