1、河南省舞钢市一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1以下实验装置一般不用于分离物质的是【答案】C【解析】试题分析：A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，错误；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，错误；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，正确；D为洗气装置，可用来除去气体杂质，错误。考点：考查物质的分离、提纯的基本方法及其实验装置。2下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+ Br- C1-） （ ）A稀盐酸，碳酸钠溶液B 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D 氯水，溴化亚铁溶液【答案】
2、B【解析】A、少量生成碳酸氢钠，过量生成二氧化碳；B、相同；C、少量，HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O；过量2HCO3-+Ca2+2OH-=2CaCO3+ CO32-+2H2O；D、少量的氯水，将二价铁氧化；过量，将二价铁和溴离子全部氧化。3气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（ ） A气体的种类 B气体的物质的量 C气体分子本身的大小 D气体分子之间的平均距离【答案】B【解析】略4（2015秋包头校级期末）下列互为同位素的是（ ）AH2 D2 B14N 14C C16O 17O D金刚石 石墨【答案】C【解析】AH2、D2是由氢元素组成的结构不同
3、的单质，互为同素异形体，故A错误；B14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解5可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g) ； H=Q KJ/mol当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下判断正确的是AT1T2，Q0BPlP2，b=c+dCTlT2，Q0DP1P2，a+b=c+d【答案】D【解析】试题分
4、析：A.若Q0，正反应为吸热，温度升高向吸热反应方向进行，T1时的c%大于T2时，说明T1T2，故A错误；B.若b=c+d，即前后气体体积相等，压强对反应无影响，故B错误；C.若Q0，说明正反应方向放热，温度升高向吸热反应方向进行，T1时的c%大于T2时，说明T1T2，故C错误；D.若a+b=c+d，说明气体体积是逐渐增大的，增大压强化学反应速率加快，根据图像显示，P2的反应速率快，故P2P1，故D正确，此题选D。考点：考查外界条件对化学平衡的影响相关知识。6某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入46g无水氯化镁，最终析出结晶水合物406g，则该结晶水合物的化学式是（ ）A
5、MgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O【答案】C【解析】试题分析：因向饱和溶液中加入46g无水MgCl2，析出水合晶体406g，则从饱和溶液中出来的质量为：（406-46）g=36g，36g溶液中溶质MgCl2的质量为：36g40%=144g，水的质量为：36g-144g=216g，则406g晶体中MgCl2的质量为：46g+144g=19g，水的质量为216g，MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：19g95g/mol：216g18g/mol1：6，即：该结晶水合物的化学式为：MgCl2，6H2O，故C项正确。考点：本题考查
6、水合晶体化学式的确定。7将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：表面已完全钝化的铝条外面是一层致密的氧化铝，氧化铝能和强酸、强碱反应，不和硝酸铜反应，选C。考点：考查氧化铝的性质。8下列有关说法中不正确的是（ ）A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B二氧化硫可广泛用于食品的增白C用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快【答案】B【解析】A亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO
7、2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；B二氧化硫有毒不能用于食品漂白，故B错误；C一水合氨为弱碱，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝不溶于一水合氨溶于氢氧化钠，故C正确；D加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D正确；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，熟悉二氧化硫、氢氧化铝的性质是解题关键9已知2H2(g）O2(g） =2H2O(l） H569.6kJ/mol,2H2O(g）=2H2(g）O2(g） H482.1 kJ/mol现有1 g液态H2O，蒸
8、发时吸收的热量是A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ【答案】A【解析】试题分析：根据2H2O(g）=2H2(g）O2(g）H482.1 kJ/mol.可得2H2(g）O2(g） =2H2O(g）H482.1 kJ/mol，而再根据2H2(g）O2(g） =2H2O(l） H569.6kJ/mol可知2mol液体水变为水蒸气吸收热量是569.6kJ-482.1kJ=875kJ，则1g液态H2O蒸发时吸收的热量是875kJ36g=2.43 kJ，故选项是A。考点：考查热化学方程式的应用的知识。10关于化学平衡常数的叙述，正确的是A只与化学反应方程式本身和温度有关B
9、只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】A【解析】试题分析：A在相同的外界条件下，对于不同的化学反应，化学平衡常数不同。对于同一化学反应，在不同的温度下，化学平衡常数不同，而与其它外界条件无关。因此只与化学反应方程式本身和温度有关，正确。B化学平衡常数只与反应的物质和反应的温度有关，错误。C化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，但是不会受到起始浓度的影响，错误。D化学平衡常数与化学反应本身有关，也与温度有关，错误。考点：考查化学平衡常数的影响因素的知识。11向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶
10、液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）A图中C点铝元素存在形式是AlO2-B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3:cAlCl3=1:2DOA段反应的离子方程式为:2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH 2AlO2+3BaSO4+4H2O【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知，A点沉淀是硫酸钡和氢氧化铝。AB发生的反应是Al33OH=Al(OH)3。BC发生的反应是Al(OH)3OH=AlO22H2O，最后产生的沉淀只有硫酸钡，因此A正确，D不正确。CO2
11、能和AlO2反应生成氢氧化铝沉淀，B正确。根据图像可知，硫酸钡是3mol，所以氢氧化铝是7mol3mol4mol，因此原混合溶液中cAl2(SO4)3:cAlCl3=1:2，C正确。答案选D。考点：考查混合物计算有关问题。12下列说法正确的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为1100.2 molL1与0.1 molL1醋酸中，c(H)之比大于21Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21纯水在100 和20 时，pH前者大同温时，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大100 mL 0.1 molL1的醋酸与10 mL 1.0 molL1的醋酸
12、中H的数目，前者多A B C D【答案】B【解析】13根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐ABCD【答案】A【解析】试题分析：根据题意判断所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，则该物质溶于水后溶液呈酸性，且酸性比碳酸强，该物质可能是单质，如氯气溶于水得溶液呈酸性，符合题意；可能是氧化物如二氧化硫气体，溶于水生成亚硫酸呈酸性；可能是酸如HCl，可能是盐，如氯化铁，但不可能是碱，所以答案选A。考点：考查对物质性质特点的判断14将含有0.
13、4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( ) A4.48 L B5.6L C6.72L D11.2L【答案】B【解析】试题分析：铜离子在阴极得到电子生成铜，得到0.3摩尔铜，转移0.6摩尔电子。阳极氯离子先反应失去电子，0.4摩尔氯离子能失去0.4摩尔电子生成0.2摩尔氯气，然后是溶液中的氢氧根离子放电，再失去0.2摩尔电子，生成0.05摩尔氧气，所以总共析出0.25摩尔气体，标况下体积为5.6L。选B。考点： 电解原理的应用15有A、B两个起始容积相等的恒温
14、密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是A.达到平衡时,SO2的转化率:ABB.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:ABC.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变【答案】BCD【解析】2SO2O22SO3属于正反应气体系数减小的可逆反应，反应进行时气体的总物质的量减小，A容器恒压，容器内气体的压强不变，而B容器恒容，容器内气体的压强减小，故A相对于B来说，相当于加压A：加压，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故AB，
15、不正确B：起始时两容器反应状态完全相同，反应速率相等，反应完成时，A容器内压强大，反应速率快，即AB，不正确C：达到平衡后再充入等量氦气，A容器相当于减压，平衡左移，而B容器内各物质的浓度不变，正逆反应速率仍旧相等，平衡不移动，不正确D：在恒压情况下，若再向A中充入2molSO3,与原平衡等效，平衡时SO2的质量分数不变，正确故答案为BCD16（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀
16、时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）写出两种防护铁生锈的方法。 【答案】（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （2分）（2）Fe 2e Fe2 （2分）（3）2 Fe3 Fe = 3 Fe2 （2分）（4）D BCA （2分）（5）覆盖保护层、接上更活泼的金属、与电源的负极相连或改变金属的结构等。（答出两种即可）（2分）【解析】略17工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑
17、其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。（3）滤渣主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；AC；（2）B；SO42-；（3）Al(OH)3；蒸发浓缩；冷却结晶。【解析】
18、试题分析：（1）Fe2+易被空气中的O2氧化生成Fe3+，离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O。A、将烧渣粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，正确；B、降低硫酸的浓度，反应速率减慢，错误；C、升高温度，反应速率加快，正确，故选AC；故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；AC；（2）A、Fe粉与Fe3+反应生成Fe2+，溶液的酸碱性基本不变，错误；B、SO2与Fe3+反应生成硫酸，溶液的酸性增强，正确；C、NaI与Fe3+反应生成I2，溶液的酸碱性基本不变，错误；还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-，故答案为：B；SO42-；（3）第一次过滤后溶液中
19、存在Fe3+和Al3+，加入X将Fe3+还原为Fe2+，Al3+仍在溶液中，调节pH的目的是除去Al3+，因此滤渣主要成分为Al(OH)3；从滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为:Al(OH)3；蒸发浓缩；冷却结晶。考点：考查了物质制备的工艺流程的相关知识。18为探究Ag与Fe3氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：181010 Ag2SO4：14105（1）甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag。白色沉淀的化学式是_。甲同学得出Ag氧化了Fe2的依据是_。（2）乙同学为探究Ag和Fe2反应的程度，
20、进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是_。b中电压表指针逆向偏移后，银为_极（填“正”或“负”）。由实验得出Ag和Fe2反应的离子方程式是_。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：实验_（填“能”或“不能”）证明Fe3氧化了Ag，理由是_。用化学反应原理解释实验与V的现象有所不同的原因_。【答案】（1）Ag2SO4 有黑色固体（Ag）
21、生成，加入KSCN溶液后变红 （2） Fe2+ e-Fe3+ 负 Fe2+Ag+ Fe3+Ag （3）不能 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+ Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）【解析】试题分析： （1）银离子与硫酸根反应生成硫酸银沉淀；Ag氧化了Fe2自身被还原成单质银，二价铁被氧化成三价，银是黑色固体，三价铁用KSCN溶液检验显示红色。（2）电子由石墨经导线流向银,故石墨一极是负极，发生氧化反应Fe2+
22、 e-Fe3+；b中电压表指针逆向偏移，说明电子流向颠倒了，则银为负极；实验得出Ag和Fe2反应的离子方程式是Fe2+Ag+ Fe3+Ag。（3）因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag，故不能证明Fe3氧化了Ag；溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+ Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小， Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。考点：考查化学实验19（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸
23、泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg（OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 完成并配平其反
24、应的离子方程式：下面检测钝化效果的方法合理的是 。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c. 在炉面上滴加酸性K3Fe（CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间【答案】（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s)Ca2+（aq) + SO42-（aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。（3） CaCO3、Mg
25、（OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉 （5） 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH- b c【解析】试题分析：（1）二氧化硅是酸性氧化物，与NaOH反应的化学方程式是SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s)Ca2+（aq) + SO42-（aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，根据表中数据可判断Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，最后再用盐酸除去碳酸钙即可。（3）氟化钠与盐酸反应生成HF，HF能与二氧化硅反应
26、，所以被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH)2、SiO2。清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，这是由于铁离子具有氧化性，能与铁反应，反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。（4）用于铁离子能腐蚀铁锅，而亚硫酸钠具有还原性，所以步骤中，加入Na2SO3的目的是将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉。（5） 根据方程式可知铁元素的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子。氮元素的化合价从+3价降低到0价，得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知反应的方程式为2Fe +2NO2- +H2O =N2+ Fe2O3+ 2OH-。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，浓硫酸能使
27、铁钝化，所以不能通过观察溶液出现棕黄色的时间检测钝化效果，a错误；b. 硫酸铜能与铁发生置换反应，所以在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，通过观察蓝色消失的时间可以检测钝化效果，b正确；c. 铁离子能与铁反应生成亚铁离子，而亚铁离子能与K3Fe（CN)6反应产生蓝色沉淀，因此通过观察出现蓝色沉淀的时间可以检测钝化效果，c正确；d. 在炉面上滴加浓HNO3，浓硝酸遇铁钝化，所以不能通过观察出现红棕色气体的时间检测钝化效果，d错误，答案选bc。考点：考查溶解平衡、氧化还原反应方程式配平、实验设计与探究20（16分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸
28、铜溶液。（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失,接下来的操作是：_。该过程中发生反应的离子方程式是 ；为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。a 对A装置加热 b 向A内加入少量Fe2O3 c 向A内加入少量CuOd 增大空气通入量 e 向A内加入少量FeSO4 f 向A内加入少量H2O（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液
29、中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 _。（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：【答案】（1）水面下降，水顺长导管排入D中；（2）持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+a b d e ; （3）Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3 + CO2(分两步写正确给分);（4）将（3）中所得红褐色沉淀
30、洗涤、干燥、称量、计算【解析】试题分析：（1）加入稀硫酸后产生气体，会将装置C中的水压到量筒中，故看到的现象为：水面下降，水顺长导管排入D中。（2）为了使A中固体全部消失，操作为：持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。通入空气会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+有会和铜发生反应，反应的离子方程式有：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ a. 对A装置加热 ，温度升高，反应一定会加快，对；b. 向A内加入少量Fe2O3会与过量的酸反应生成Fe3+，Fe3+浓度增大，和铜
31、反应的速率会加快，对； c. 向A内加入少量CuO会和酸反应生成 Cu2+，Cu2+不与Cu反应，故固体溶解的速率不会加快，错；d. 增大空气通入量，氧气的量增多，氧化Fe2+的反应速率加快，对； e. 向A内加入少量FeSO4 ，Fe2+的浓度增大，反应生成Fe3+的速率加快，与铜反应的速率加快；f. 向A内加入少量H2O，物质的浓度变小，反应会变慢，错。故选a b d e。（3）根据题意加入Cu2(OH)2CO3后溶液中的H+浓度减小，有Fe(OH)3生成，故反应离子方程式为：Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3 + CO2。（4）不测气体也可
32、以通过测铁的质量分数来确定铜的质量分数，操作是：将（3）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算考点：反应速率的影响因素、物质质量分数的测定。21（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）请写出下列物质的化学式：A 、C 。（2）在各步反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。（3）请分别写出反应的化学方程式和反应的离子方程式： 、 。【答案】（1）A：Fe(OH)3 C：H2O （2）（3）Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】试题分析：由“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀
33、很快变为灰绿色，最后变为红褐色物质A”可推知A为氢氧化铁，则推知B为氧化铁，C为水，D为氯化铁，E为氯化亚铁。故（1）A：Fe(OH)3 C：H2O（2）2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。2FeCl3 +Fe=3FeCl2，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。故答案是（3）根据（2）的答案可知：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+
34、考点：无机物的推断。铁及其化合物的性质。点评：熟悉物质的特殊性质作为推断题的突破口。结合题目的信息逐一确定。22（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。写出GE的化学反应方程式： 。（3）EF的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。（4）FG的反应 （填是或不是）氧化还原反应，
35、若是，则氧化产物是 ，若不是，则此空不填。【答案】（方程式2分,其余各空1分） （1）NH4HCO3， NO2 ，HNO3（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）无色气体变为红棕色 Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+2H2OKSCN溶液 溶液变为血红色 （4）是 HNO3【解析】试题分析：常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气。B常温下为无色液体，因此B是水。X是一种酸式盐，受热分解生成A、B、C，其中A和过氧化钠反应生成D，D能和氨气反应，则D应该是氧气，E是NO，NO
36、与氧气继续反应生成NO2，即F是NO2。NO2溶于水生成硝酸，则G是硝酸。浓硝酸与铜反应生成NO，稀硝酸与铜反应生成NO，综上所叙X应该是碳酸氢铵，A是CO2。（1）根据以上分析可知X、F、G的化学式分别是NH4HCO3，NO2，HNO3。（2）过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2。稀硝酸与铜反应的化学反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。（3）NO是无色气体，NO2是红棕色气体，则EF的实验现象是无色气体变为红棕色；G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+2H2O。铁离子一般用KSCN溶液检验，则检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液变为血红色。（4）NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价部分升高到5价，部分降低到2价，NO2既是氧化剂，也还原剂，则FG的反应是氧化还原反应，其中氧化产物是硝酸。考点：考查无机框图题的推断