1、 训练(三十四)化学反应速率及影响因素1(2021宁夏银川检测)在 2 L 的密闭容器中发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 5 s 内，A 的平均反应速率为 0.12 molL1s1，则 5 s 时容器中 B 的物质的量为()A3.4 mol B2.4 mol C2.8 mol D1.2 molA 前 5 s 内，A 的平均反应速率为 0.12 molL1s1，则 B 的反应速率为 0.06 molL1s1，故 5 s 时容器中 B 的物质的量为 4 mol0.06 molL1s15 s2 L3.4 mol。2(2021黑龙江哈
2、尔滨六中检测)水煤气是一种绿色环保的气体燃料，极大的提高了煤炭的燃烧效率。近年来研究推出以生活垃圾热解处理后的残渣为原料生产水煤气的技术工艺，其主要反应为 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0。现将一定量的 C(s)和水蒸气放在一密闭容器中进行上述反应，则下列有关说法错误的是()A其他条件不变，升高温度，反应速率增大 B其他条件不变，将容器体积缩小一半，反应速率减小 C恒容时，抽出少量 H2 使反应体系反应速率减小 D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量，反应速率不变B 其他条件不变，将容器体积缩小一半，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，B项错误；恒容时，抽出少量 H2，c(H2)
3、减小，反应速率减小，C 项正确；碳是固体，增加 C(s)的质量，其浓度不变，反应速率不变，D 项正确。3(2021江苏常熟调研)H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对 H2O2 分解速率的影响大D 浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，A 项错误；NaOH 浓度越大，即
4、 pH 越大，H2O2 分解速率越快，B 项错误；由图可知，Mn2存在时，0.1 molL1NaOH中 H2O2 的分解速率比 1.0 molL1 的 NaOH 中的快，C 项错误；由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，对 H2O2 分解速率影响大，D 项正确。4(2021湖南八校联考)在一定条件下在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是()At1 min 时正、逆反应速率相等 BX 曲线表示 NH3 的物质的量随时间的变化关系 C08 min，H2 的平均反应速率 v(H2)0.75 molL1min1 D1012 min，
5、N2 的平均反应速率 v(N2)0.25 molL1min1B t1 时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图像，单位时间内 X、Y 变化量之比为 23 对比反应的化学计量数，则 X 为 NH3 的曲线，B 项正确；08 min 时，v(NH3)0.6 mol10 L8 min 0.007 5 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得 v(H2)v（NH3）320.011 25 molL1min1，C 项错误；1012 min，v(NH3)（0.70.6）mol10 L2 min0.005 molL1min1，则 v(N2)v（NH3）20.002 5
6、 molL1min1，D 项错误。5(2021浙江宁波十校联考)某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应 3A(g)bB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q0)，12 s 时反应达到平衡，生成C 的物质的量为 0.8 mol，反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A前 12 s 内，A 的平均反应速率为 0.025 molL1s1 B12 s 后，A 的消耗速率等于 B 的生成速率 C化学计量数之比 bc12 D12 s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJC 分析图像可知 12 s 内 A 的浓度变化为(0.
7、80.2)molL10.6 molL1，反应速率v(A)ct 0.6 molL112 s0.05 molL1s1，A 项错误；分析图像，12 s 内 B 的浓度变化为(0.50.3)molL10.2 molL1，v(B)0.2 molL112 s 160molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，3b0.05 160，则 b1，3c0.050.8212，则 c2，A、B 的化学计量数不同，12 s 后达到平衡状态，A 的消耗速率不等于 B 的生成速率，B 项错误，C 项正确；消耗 3 mol A 放热 Q kJ，12 s 内消耗 A 的物质的量为 0.6 molL12 L1.2 mol，消耗
8、1.2 mol A 放出的热量为 0.4Q kJ，D 项错误。6(1)(2020全国卷，28 题节选)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4高温C2H6H2。反应在初期阶段的速率方程为：rkcCH4,其中 k 为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为 r1，甲烷的转化率为时的反应速率为 r2，则 r2_r1。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。A增加甲烷浓度，r 增大 B增加 H2 浓度，r 增大 C乙烷的生成速率逐渐增大 D降低反应温度，k 减小(2)(2018全国卷，28 题节选)对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催
9、化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。在 343 K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 vv 正v 逆k 正x2SiHCl3k 逆xSiH2Cl2xSiCl4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算 a 处的v正v逆 _(保留 1 位小数)。解析(1)若甲烷的转化率为，则此时余下甲烷的浓度为 c(CH4)(1)，根据速率方程，可以得出 r2(1)r1；根据速率方程，可以
10、得出甲烷浓度越大，反应速率越大，A 项正确；速率方程中没有涉及 H2 的浓度，即 r 的大小与 H2 的浓度无关，B 项错误；随着反应进行，甲烷浓度变小，反应速率变小，C 项错误；降低温度，化学反应速率会变慢，D项正确。(2)温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，曲线 a 达到平衡的时间短，则曲线 a 代表 343 K 时 SiHCl3 的转化率变化，曲线 b 代表 323 K 时 SiHCl3 的转化率变化。在 343 K 时，要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有提高反应物压强或浓度、改进
11、催化剂等。温度越高，反应速率越快，a 点温度为 343 K，b 点温度为 323 K，故反应速率：vavb。反应速率 vv 正v 逆k 正x2SiHCl3k 逆xSiH2Cl2xSiCl4，则有 v 正k 正x2SiHCl3，v逆k逆 xSiH2Cl2xSiCl4，343 K 下反应达到平衡状态时 v正v逆，即 k正 x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，此时 SiHCl3 的平衡转化率 22%，经计算可得 SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为 0.78、0.11、0.11，则有 k 正0.782k 逆0.112，k正k逆 0.1120.782 0.02。a 处 SiHCl3 的平衡转化率 20%，此时 SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4 的物质的量分数分别为 0.8、0.1、0.1，则有v正v逆 k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4 k正k逆 x2SiHCl3xSiH2Cl2xSiCl4 0.020.820.12 1.3。答案(1)1 AD(2)及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)大于 1.3