1、绝密考试结束前2021年宝鸡市高考模拟检测(二)理科综合 化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷7.书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝的说法正确的是A.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 B.墨在通常条件下易被空气氧化C.宣纸在水中浸泡即可发生水解 D.含较多氧化铁的砚石呈黑色8.某白色固体混合物由NaOH、Cu
2、SO4、NaHSO4、BaCl2、K2CO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为A.CuSO4、NaOH B.NaOH、K2CO3 C.BaCl2、K2CO3 D.NaOH、BaCl29.下列有关化合物的说法正确的是A.分子式均为C5H6B.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C.X和Y两种分子中所有原子均处于同一平面D.Z的二氯代物只有1种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，Z元素原子核外最外层电子数是内层的3倍，M元素与Z元素同族。X、Y、M三种元素组成的有机
3、物V(分子结构如图所示)具有吸收微波的功能，可用于隐形飞机的制造。下列有关叙述一定正确的是A.Z的氢化物的沸点高于Y的氢化物的沸点 B.N的氧化物的水化物为强酸C.非金属性：NM D.V分子中所有原子的最外层均为8电子结构11.下列各实验中所选用的主要仪器不合理的是A.由NaCl溶液获得NaCl固体：选用B.碘水中萃取I2：选用C.配制100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液：选用D.除去粗盐溶液中的难溶物：选用12.研究氮氧化物的反应机理有助于减少大气污染，利用Fe2O3为主的催化剂以NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其可能的反应过程如图所示，下列说法正确的是A.Fe2O3的用量越多
4、，烟气的脱硝率越高B.过程和中Fe2作还原剂C.脱硝的总反应为：4NH36NO5N26H2OD.反应过程中断裂的既有极性键又有非极性键13.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)2.8109。某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO3、CO32或Ca2)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液说法不正确的是A.随pH增大，c(HCO3)与c(Ca2)的变化趋势相反B.pH8.3时，c(Ca2)2.8104 molL1C.H2CO3的电离常数Ka1106.3，Ka2108.3D.pH7时，c(Ca2)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)第II卷26.
5、(14分)某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某工厂阳极泥(主要含Se、Cu2Se、Ag、Au)中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示回答下列问题：(1)“焙烧”时Cu2Se发生反应的化学反应方程式 。(2)为提高“酸浸”时金属元素的浸出率，可采取的措施为 (任写两点)。(3)“滤液”中的金属阳离子 (填离子符号)。(4)“滤渣I”的成分为 ；“浸金”过程中发生反应的离子方程式为 。(5)理论上，用3.3 g的羟氨(NH2OH)处理“滤渣II”可得到0.1 mol Ag，羟氨在上述过程中表现的性质是 ，含氮元素的产物是 (填化学式)。(6)电解AuCl4溶液回收Au的阴极反应式为 。27.(1
6、4分)过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。某课外实验小组同学用75% H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。制备反应为：(CH3CO)2OH2O2CH3COOOHCH3COOH。I.过氧化氢的浓缩：30% H2O2溶液浓缩至75% (H2O2沸点150.2)：浓缩装置如下左图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：(1)仪器B的名称 ，浓H2O2溶液主要在 烧瓶中得到(填“A”或“C”)。(2)该实验过程操作的正确顺序是 (填序号)。水浴加热；连接装置；抽真空后向冷凝管中通水；自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴
7、加30% H2O2溶液；在滴液漏斗中装入30% H2O2溶液；检查装置气密性。II.过氧乙酸的制备：如上右图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45 mL乙酸酐，逐步滴加75% H2O2溶液25 mL(过量)，再加1 mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。(3)该实验采用水浴加热的目的 。(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是 。(5)乙酸酐与H2O2反应的尾气可以用 吸收。III.过氧乙酸(含H2O2杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。(6)第2步滴加KMnO4溶液恰好除尽H2O2的实验现象是 。第3步中过氧乙酸可被F
8、e2还原为乙酸，其离子方程式为 。若实验中所取样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 molL1 FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2 molL1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸含量为 gL1。28.(15分)尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素一般分两步进行，反应过程如下：第I步：2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s) H1159.5 kJmol1第II步：H2NCOONH4(s)H2O(g)CO(NH2)2(s) H272.4 kJmol1(1)合成尿素的总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2
9、(s)H2O(g)生产l mol CO(NH2)2(s)时 (选填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和l mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图1所示：由图像分析，合成尿素的反应速率第I步 第II步，反应的活化能第I步 第II步(选填“”、“0。平衡时容器内总压强为30 kPa，该反应的压强平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。温度升高时Kp逐渐 (选填“增大”、“减小”或“不变”)；其主要原因是 。(4)科学家研制的尿素动力燃料电池能直接去除城市生
10、活废水中的尿素，既能净化水又能发电。该燃料电池结构如，上图2所示：负极的电极反应式 。利用该电池原理处理净化含104 molL1的CO(NH2)2生活废水10m3，理论上消耗标况下 L O2(不考虑其它物质的反应)。35.化学选修3：物质结构和性质(15分)一水合甘氨酸锌(结构简式为)可作为食品营养强化剂和动物饲料添加剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好。(1)一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 。(2)甘氨酸(H2NCH2COOH)中C原子的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释 。(3)已知Zn2等过渡元素的核外电子排布、水合离子的
11、颜色如下表所示：从原子结构角度推测Se3、Zn2的水合离子为无色的原因为 。(4)一水合甘氨酸锌中Zn2的配位数为 ，提供孤对电子的原子是 ，1 mol该物质内含有 个键。(5)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，与FeO反应可得FeZn(OH)2Cl2溶液。则FeZn(OH)2Cl2的水溶液中不存在的微粒间作用力有 (填选项字母)。A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。Zn2填入S2组成的 空隙中(填图形名称)，由此还不能判断Zn2与S2能否相切，其理由为 。已知晶胞的棱长为a pm，S2半径为r pm，若要
12、使S2、Zn2相切，则Zn2半径为 pm(用相关字母的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应所需的试剂和条件是 ，该反应类型是 。(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。I.苯环上只有两种取代基；II.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；III.能与NaHCO3溶液反应生成CO2。(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳是 (填碳原子的数字标号)。(6)设计以为原料制备的合成路线(无机
13、试剂任选)。2021年宝鸡市高考模拟检测（二）化学参考答案2021.3.21第卷（每小题6分）7.A 8.B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C第卷（共58分）26.（14分）（1）Cu2Se+ 2O2 高温 2CuO +SeO2（2分） （2）粉碎烧渣、适当升高反应温度（或延长浸出时间等）（答案合理即可得分，2分） （3）Cu2+（1分） （4）Au、AgCl（2分） 2Au + ClO3 +7Cl+6H+ =2AuCl4+3H2O（2分） （5）还原性（1分） N2（2分） （6）AuCl4 +3e = Au + 4Cl （或Au3+ +3e =Au也得分）（2分） 27.（1
14、4分）（1）直形冷凝管（1分） A（1分）（2）（2分）（3）控制反应温度在一定范围内（1分）（4）使反应物充分接触，提高提高原料利用率（2分）（5）NaOH溶液（1分）（6）溶液刚好变为红色且半分钟内不褪色（或其他合理答案）（2分）CH3COOOH+ 2Fe2+ +2H+ = CH3COOH +2Fe3+ + H2O（2分）（2分）28.（15分）（1）放出（1分） 87.1（1分）（2） （1分） NCH（1分）（2）sp3、sp2（2分） 甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键（1分）（3）3d轨道上全空或全满（或3d轨道上无未成对电子）（1分）（4）5（1分） N、O（2分） 23NA（1分）（5）BC（2分）（6）正四面体（1分），二者离子半径大小不确定（1分） （2分） 36化学选修5：有机化学基础（15分）（1）羧基、醚键（2分）（2）（2分） （3）浓硫酸、加热（1分） 消去反应（1分） （4）（各2分，共4分）（5）5、8（2分） （6）（3分）
