1、2020届高二上学期第二次月考化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是:A食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C把块状煤碾成粉状再燃烧D制造蜂窝煤时加入生石灰2、下列电离方程式中书写正确的是:ANaHSO4NaHSO BNaHCO3NaHCOCHClO=HClO DH2SHHS，HSHS23、已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1 2C(s)O2(g
2、)=2CO(g)H2221.0 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为:A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol14、对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是Av（A）=0.02 mol/（Ls） Bv（B）=0.6 mol
3、/（Lmin）Cv（C）=1.0 mol/（Lmin） Dv（D）=0.01 mol/（Ls）5、已知化学反应A2(g)B2(g) 2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是A该反应热H(ab)kJ/molB该反应的活化能是b kJ/molC1 mol A2(g) 和1 mol B2(g)的能量总和是a kJD该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量6、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是:A稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = + 57.3 kJmol-1B已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6
4、g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1D在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡的是:A 混合气体的密度 B 混合气体的压强C B的物质的量浓度 D混合气体的平均分子量8能用
5、勒夏特列原理解释的是A500左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率 B实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D低压有利于合成氨的反应9、稀氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4OH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是:NH4Cl固体硫酸NaOH固体水 加热加入少量MgSO4固体A. B C D10.将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变某个条 件，下列说法正确的是： A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，
6、混合气体的颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅11.下列说法正确的是:A保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小B其它条件不变时，增大反应物的浓度可以提高反应物的活化分子百分数C其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数D. 其它条件不变时，加入催化剂可以增大化学反应速率和反应物的转化率12某反应2AB(g） C(g）3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为:AH0，S0 BH0， S0 CH0，S
7、0 DH0， S013在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是：A. 平衡时 SO2 的体积分数：乙甲 B. 平衡时 SO2 的转化率：乙甲 C. 平衡时 O2 的浓度：乙甲 D. 化学反应速率：乙甲14在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：A图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B图中a点v正 v逆C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速
8、率的影响D图表示t0时刻恒容充入He(g)15. 在一定温度下,将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）B（g）x C（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.016mol/L，B（g）的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是：Ax=2 B达平衡时A的转化率为40C该温度下该反应的化学反应平衡常数是K=12D反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:1316、.T 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(s)H0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图
9、中曲线(实线)所示,下列判断正确的是A. T 时,该反应的平衡常数值为4B. c点没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T D. T 时,直线cd上的点均为平衡状态第卷(非选择题，共52分)二、非选择题（含五个小题，共52分）17、（6分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填字母）。ANa2O与水反应 B甲烷的燃烧反应 CCaCO3受热分解 D锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HHOOOH键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+
10、O2(g) =2H2O(g) H_kJmol-1通过盖斯定律可计算。已知在25、101kPa时：2Na(s)O2 (g) =Na2O(s) H414kJmol-12Na(s)O2(g) =Na2O2(s) H511kJmol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_。18、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温
11、度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。19、（8分）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0 达到平衡后，试回答下列问题：（1） 达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一
12、半，平衡将_（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_（填“增大”、“减小” 或“不变”）。（2） 下列能说明该反应已达到平衡状态的有（ ）A混合气体的颜色不再改变Bc(N2)与c(H2)的比值为1:3C容器中气体的密度不再改变D混合气体总分子数不随时间变化而变化E容器内压强不随时间变化而变化（3）在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则 x_y(“”“”或“”)。20、（12分）某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定测定中和热的
13、实验装置如图所示 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_。（2）写出稀NaOH溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3KJ/mol）_。（3）取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。请填写表中的空白：实验次数起始温度终止温度温度差平均值盐酸NaOH溶液平均值1_234近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g）则中和热H=_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3KJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。a .实验装置保温、隔热效
14、果差 (填字母)b .量取NaOH溶液的体积时仰视读数C .分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中(4)若用相同浓度和体积的氨水代 替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、（16分）.脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下： 4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJmol-1 Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJmol-
15、1 3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3 H3 = kJmol-1 。（2）2.00 g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ；.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 0是制备硫酸的重要反应。将4mol SO2与2mol O2放入2 L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。（1）用O2表示的平均速率为 ，平衡时SO2的转化率为 。（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ；如温度升
16、高时，K值将 （选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则O2的起始物质的量为 mol。（4）若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2和2molSO3，则达化学平衡时SO3的浓度为 mol/L。2022届高二上学期第二次月考化学答案一、 选择题（共48分，每小题3分）116：D D A D A B B B A C C D A B C B17、（6分,每空2分）（1） C （2） 483.6 Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s) H317 kJmol-1 18、（10分
17、,每空2分）（1）2 : 5 （2）I和II I和III （3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度） 使所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变（答出划线中的一点即可）19、 （8分,每空2分） （1）向正反应方向 不变 （2） C D （3） 20、 （12分,每空2分）（1） 环形玻璃搅拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H = -57.3 kJ/mol（3） 3.1 51.8 abc （4）偏小21、（16分）（每空2分）. （1） （2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -889.6 kJ/mol. （1）0.15 mol/（Lmin） 75% （2）K= c2 (SO3)/c2 (SO2)c(O2) 减小 （3）3.15 （4）1.5
