1、辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高二上学期第一次阶段考试化学试题1对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要
2、使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3. 在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAAH，对于该溶液，下列叙述正确的是A滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减少B加水，溶液中所有离子浓度均减小C加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H)增大4从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是A在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的
3、措施5将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D6在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)7在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s8
4、在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变9在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A、 B、 C、 D、10下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2C
5、O （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）11一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()AB C D13一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) N2(g)3H2(g)(H0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间
6、(t)的变化情况。下列叙述正确的是()A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若t120 s，则从t0t1内的平均反应速率v(NH3)0.01 molL1s1C图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强D若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动14在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。反应前各物质的物质的量/mol A B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5 4.5 1下列说法正确的是 ()A乙中5
7、 min内C的反应速率为0.16 molL1min1B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等15炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)HQ kJmol1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是()A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min时，v(CO)v(CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且0，再达平衡时4.7D5 min时再充入一定
8、量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化16用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)17在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是()A若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为31，则体系处于平衡状态BC的平衡浓度为2 molL1CB的平均消耗速率为0.3 molL
9、1min1D平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动18把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)N(g) xP(g)2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 molL1min1，则下列说法正确的是A方程式中x2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平 衡状态的标志19加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g
10、) N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5 C9.6 D10.220.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)二、填
11、空题21将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500 K时间(min)0510152025SO3浓度(molL1)00.100.150.200.250.30时间303540455055SO3浓度(molL1)0.350.400.500.550.600.60表二：600 K时间(min)0510152025SO3浓度(molL1)00.200.300.400.500.50表三：700 K时间(min)051015202
12、5SO3浓度(molL1)00.250.350.350.350.35(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算040 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)_molL1min1。(2)对该反应，下面的说法正确的是_。A当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B达到平衡时v正(SO2)v逆(SO3)C平衡时c(SO2)c(SO3)D当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小(3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。(4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果
13、取两位有效数字)。(5)下图曲线()是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线()。22甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H129.0 kJmol1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度
14、的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为_。100 时反应的平衡常数为_。(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母序号)。Ac(H2)减小B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加D重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E平衡常数K增大23已知：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H= -42kJmol-1（1）在一定温度下，向一定体积的密
15、闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为 ；（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的体积分数与（1）相同，则还需满足的条件是 ；（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率 ；（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为 kJ。24一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol
16、C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 25氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一
17、个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3t4时与在t1t2时的平衡常数K肯定相同d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17、1.01105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) H0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 。2014-2015学年度上学期第一阶段考高二化学试卷答题
18、纸21、(1) _反应， v(SO2)_molL1min1。(2) _。(3) _。(4)(5)22(1) _。(2)_。_。(3) _。23（1） ；（2） ；（3） ；（4） kJ。24(1) 。(2) ； 25（1） ；_。c(OH-)_mol/L（2） 。改变的条件是 。2014-2015学年度上学期第一阶段考高二化学试卷答案一、选择题答案12345678910AACBBCDBDB11121314151617181920DDBDCCACBC二、填空题21（9分）(1)放热1分 0.01251分(2)AB 2分(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动 2分(4)解：依题意得K1.3 2分(5) 1分22（8分）(1)CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJmol1 2分(2)0.003 molL1min12分 2.25104 2分(3)CD 2分24（6分）(1)15Mr18 2分 (2)12；2分 m12n 2分25（9分）（1）12.5% ；2分N2(g)3H2(g)2NH3(g) H8a KJmol-1；2分 2分（2）b2分 升高温度1分