1、第九单元活页综合练习(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137一、选择题(每小题3分，共30分)1(湘西州中考)“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是( A )A植物油 B食盐 C米醋 D白砂糖2下列清洗方法中，利用了乳化原理的是( B )A用酒精清洗碘渍 B用洗涤剂清洗油污C用汽油清洗油污 D用醋酸清除水垢3向如图所示装置的试管中加入某物质后，U形管中红墨水液面左高右低，该物质可能是( C )A.氢氧化钠B二氧化锰C硝酸铵D氯化钠4(眉山中考)下列有关溶液的说法正确的是( B )A长
2、期放置不分层的液体一定是溶液B溶质可以是固体，也可以是液体或气体C降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小5在20 时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液经历如下变化，下列说法你认为正确的是( B )A溶液甲是饱和溶液B20 时，该固体物质的溶解度是40 gC溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 g D溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数6t 时，有100 g质量分数为5%的KNO3溶液，若想将其质量分数变为10%，可采用的方法是( C )A等温蒸发掉一半溶剂B将原溶液与100 g溶质质量分数为25%的KNO3溶液相混
3、合C等温蒸发掉50 g水D再加入5 g KNO37(杭州改编)40 时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( D )A溶剂的质量 B溶质的质量C溶液的浓度 D食盐的溶解度8(北京中考)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( D )A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大Bt1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C将t1时的硝酸钾饱和溶液升温至t2，溶质质量不变Dt2时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11219高氯酸钾(KClO4 ) 可用作火箭推进剂， 其溶解度如下表。下列说法不正确的是( D )温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4
4、A.高氯酸钾的溶解度的随温度的降低而减小B20 时， 将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水中， 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%C60 时， 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3%D80 时的高氯酸钾溶液冷却至 40 肯定有晶体析出10(宜昌中考)如图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，下列所得结论错误的是( C )实验编号固体碘碘高锰酸钾高锰酸钾液体水汽油水汽油实验现象固体不消失固体消失固体消失固体不消失A.和对比：碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B和对比：汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C和对比：不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D和对比：同种物质在不同溶剂中
5、的溶解性不同二、填空题(共34分)11(6分)指出下列溶液中的溶质和溶剂。(1)澄清石灰水中，溶质是Ca(OH)2。(2)医用酒精溶液中，溶剂是水。(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳。(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是硫酸锌，溶剂是水。12(8分)20 时，在盛有50 g水的烧杯中加入15 g固体X(不含杂质)，充分溶解后逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体X的质量。测定结果记录如下表，若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。溶液的温度/2035506575剩余固体X的质量/g10.48.05.000(1)35 时，该溶液的质量是57g。(2)
6、65 时，该溶液是C(填字母)。A饱和溶液B不饱和溶液C无法判断(3)50 时，使烧杯中剩余的5 g固体X全部溶解，至少要加入25g水。(4)发现小李同学在用量筒取50 mL水时俯视读数，则20 时的该溶液的溶质质量分数比正确操作时的结果偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”)。13(12分)(东营中考)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。(1)P点的含义是t1 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。(2)当温度小于t1 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2 时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为28.6%(结果精确
7、到0.1%)。(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为降低温度。(5)下列有关说法不正确的是C。A与的溶质质量可能相等B与的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾14(8分)如图是利用海水提取粗盐的过程：(1)图中是蒸发(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)海水“晒盐”主要发生物理(填“物理”或“化学”)变化，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)根据海水晒盐的原理，下
8、列说法中正确的是AD(填字母)。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在中，海水中水的质量逐渐增加D在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大三、实验探究题(共28分)15(12分)学完溶液知识后，小川回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与溶质的性质和溶剂的性质有关。(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界温度有关。小川在设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有溶剂
9、的量。(3)一天，小川不小心将碘酒洒在衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精洗衣服，但怎么也洗不掉这些斑点，还是小川给妈妈出了个好主意。你认为小川应该采用的方法是将有斑点的部分浸在酒精中；这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同？酒精除去斑点是使污渍溶于酒精中，形成的是溶液；而洗洁精除去油污是洗洁精使油污以细小的液滴分散到水中形成稳定的乳浊液(合理即可)。16(16分)(荆州改编)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，该操作不能(填“能”或“不
10、能”)改变NaCl的溶解度。(3)若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应继续添加氯化钠直到天平平衡。该实验中量取的水的体积应为47mL(水的密度为1 g/cm3)，应选择50(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水。(4)图示中正确的操作顺序为A(填字母)。ABC(5)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是BC(填字母)。A操作中砝码与NaCl放颠倒了(1 g以下用游码)B操作中使用的烧杯内壁有水C用量筒量水时仰视凹液面最低处读数四、计算题(共8分)17(8分)(云南中考)学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20 g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40 g，其反应的化学方程式为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。计算：(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为4g。(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O9880x20 g4 gx100%24.5%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。