1、河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点47 海水的综合利用1、海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A.单质溴 B.单质镁 C.氯化钠 D.烧碱【答案】2、从海水中提取镁的工艺流程主体是()【答案】B【解析】从海水中提取镁步骤为：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀； 在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液，再经蒸发结晶得到MgC12 6H2O； 将MgC12 6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12； 电解熔融的氯化镁可得到Mg。3、从海水中提取下列物
2、质，可以不涉及化学变化的是A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K【答案】B4、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入()A适量KBr B适量溴蒸气C适量KI D适量AgNO3溶液【答案】A【解析】利用反应：2KBrCl2=2KClBr2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。5、H、H、H、H、H2是（）A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒【答案】D【解析】上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。6、下列海水中的元素，对其用途
3、的说明中，不正确的是A.锂被称为“国防金属” B.碘用于医药制碘酒C.铀用于做核燃料 D.镁用于制造飞机、汽车【答案】A【解析】金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，因而具有“国防金属”的美誉7、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8 mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）A0.16 mol B0.2 mol C0.4 mol D0.8 mol【答案】D【解析】由H2OHOH知每有1 mol H放电，就会生成1 mol OH，而1 mol H放电需要转移1 mol e，故有0.8 mol NaOH生成，导线中就有0.8 mol e通过。8、电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要
4、求：阳极质量减小；阴极质量增加；电解质溶液中Cu2浓度不变。则选用的电极是（）A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B铁作阳极，铜作阴极C石墨作阳极，铂作阴极D含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极【答案】A【解析】纯铜作阳极时，构成电镀池，电解液中Cu2浓度不变，若用粗铜作阳极时，溶液中Cu2浓度会略有减小。9、下列叙述不正确的是（ ）。A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水【答案】A【解析】对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式（即单质）存在，故
5、A错误，考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是（ ）A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【答案】D【解析】A正确；为防止水解，MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水，B正确；由Br元素的化合价变化可知C正确；过程中除去粗
6、盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面，这样才能将过量的Ba2除去，D不正确。11、某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为（）A12 B21 C13 D31【答案】C【解析】将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl22KI=2KClI2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。12、下列叙述正确
7、的是()A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】A【解析】B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。13、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B海水中的氘(含 HDO 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C从海水中可以得到NaC
8、l，电解NaCl溶液可制备金属钠D如下图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法【答案】D【解析】海水提取溴的过程中要用氧化剂如Cl2等先将Br氧化，然后提取，A错；HDO与H2O都是水，只是氘(D)替代了普通水中的氢，二者化学性质相同，B错；电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl2H2O通电,2NaOHCl2H2，电解熔融NaCl的反应方程式为2NaCl(熔融)通电,2NaCl2，C错。14、将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（）A蒸发皿；蒸发后灼烧B烧杯；冷却、结
9、晶、过滤C分液漏斗；分液D分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液【答案】D【解析】反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。15、由海水制备镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥 加熟石灰加盐酸过滤 浓缩结晶 电解，其先后顺序正确的是A. B. C. D.【答案】D16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产
10、生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl
11、一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。1
12、8、阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移，阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移。同时在电解槽（称为“电渗析器”）中使用合适型号的这两种膜（简称“阳膜”和“阴膜”），可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化。海水中主要离子的含量平均值如下：Cl18 980 mgL-1，Na+：10 560 mgL-1，SO42：2 560 mgL-1，Mg2+：1 272 mgL-1，Ca2+：400 mgL-1，K+：380 mgL-1，HCO3：142 mgL-1海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图所示电渗析器
13、中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。回答下列问题：（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H2吗？为什么？（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景
14、。你认为应怎样综合开发海洋能源，促成人类进入氢能时代？【答案】（1）Cl2、H2 因为阴极发生的反应可以得到H2 可以 （2）制氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及高浓度卤水。（3）思路提示：太阳能发电，电渗析电解得氯碱类产品及淡水，卤水的进一步开发利用。【解析】（1）阳极：2Cl-2e-=Cl2；阴极：2H+ 2e-=H2。因为氯气可以和烧碱反应，所以不能用于制氯气，但制氢气没有什么问题。（2）从以上原理看，至少可以得到电解产物氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及可用于进一步利用的浓缩海水。19、实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之
15、比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺母向_旋动。(2)某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取 g样品，他在托盘天平的右盘上放上(y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作_ 。(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是_。(4)过滤，某同学欲用如下图装置操作，错误之处应怎样纠正？_ 。(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为2 g，C的名称是_。(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再
16、充分加热，最后得到纯净KCl固体1 g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为_。【答案】(1)左(2)左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕使少量药品落入左盘中，使指针指向标尺中间(3)氨水(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流(5)氢氧化铝(6)1(1)或1【解析】KCl、AlCl3二者均溶于水，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀，则沉淀为Al(OH)3，依性质可知，A为弱碱；过滤操作的注意点“一贴、二低、三靠”要加以应用。20、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。【答案】14 74421、已知：A是来
17、自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。（1）A的结构简式为 。（2）D分子中的官能团是 ，（3）写出下列反应的化学方程式 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羧基或COOH （3） 【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛，22、下表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）
18、某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ;又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）（4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是(填序号)_ a=b+5 a+b=30 a+b=8 a=b+8【答案】（1）HCl，弱（2）N，（3）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li（4）23、有机物C的分子式为C9H
19、9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中官能团的名称是 ；CF的反应类型是 （2）C的结构简式是 ，I的结构简式是 ，（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应 （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是 （5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式 属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应【答案】（1）碳碳双键、醛基；消去反应；（2）；（3）（4）在碱性环境中氯原子可能水解；
20、（5）10；【解析】解：有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度=5，因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水解反应生成D，D发生银镜反应然后酸化得到E，E中含有醇羟基、羧基，所以能发生酯化反应生成I，I分子中含有一个八元环，则C结构简式为，C发生氧化反应得到B，B为，B和乙醇发生酯化反应生成A，A结构简式为；C发生消去反应生成F，F结构简式为，G发生加聚反应生成H，H为；C发生取代反应生成D，D结构简式为，D发生银镜反应然后酸化得到E，E为，E发生酯化反应生成含有一个八元环的I，I结构简式
21、为，（1）F为，官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F，故答案为：碳碳双键、醛基；消去反应；（2）C为，I为，故答案为：；（3）D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为，故答案为：；（4）在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，故答案为：在碱性环境中氯原子可能水解；（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，D结构简式为，W结构简式符合下列条件：属于芳香族化合物，说明含有苯环；遇FeCl3溶液不变紫色，说明不含酚羟基；能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有邻间对三种结构；如果只含亚甲基和羧基，有一种结构，为苯乙酸；如果含有
22、酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯，如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为，故答案为：10；24、写出下列物质的摩尔质量：（1）NaNO3：_；（2）SO3：_；（3）：_；（4）：_。【答案】（1）85 gmol1 （2）80 gmol1 （3）18 gmol1 （4）32 gmol1【解析】（1）M（NaNO3）=（2314163） gmol1=85 gmol1（2）M（SO3）=（32163）gmol1=80 gmol1（3）M（NH+4）=（1414）gmol1=18 gmol1（4）M（O2-2）=
23、（162）gmol1=32 gmol125、阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_A泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_A金属光泽B延展性C导电性 D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护
24、作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_.【答案】(1)A(2)B(3)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlO2H2O【解析】(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水26、从A甲烷 B甲醛 C油脂 D乙醇 E乙酸 F葡萄糖 等六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。（1）医疗消毒常用75%（体积分数）的 。（2）能用于除去热水瓶胆水垢主要成分：CaCO3 , Mg(OH)2的是 。（3）最简单的有机物是 。（4
25、）工业上制备肥皂的主要原料是 。（5）糖尿病患者的尿液中含有 ，该物质的溶液与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生 （填“蓝色”或“砖红色”）沉淀。【答案】D、 E、 A、 C、 F 砖红【解析】（1）考查乙醇的用途（2）可利用乙酸的酸性来除去水垢（3）最简单的有机物是甲烷（4）油脂通过皂化反应即可以制取肥皂（5）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成羧基，而氢氧化铜被还原生成砖红色的氧化亚铜沉淀。27、有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在纯O2中燃烧只得到一种气体产物X，该无色气体的密度是相同状况下空气密度的1.52倍；B固体能溶于热的烧碱溶液，得到溶液Y，向Y溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀Z；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热至高温，能得到C，C无固定的熔点。则A为_，B为_，C为_。(填物质名称)【答案】金刚石二氧化硅玻璃【解析】A固体在纯O2中燃烧只得到一种气体产物X，该无色气体的密度是相同状况下空气密度的1.52倍，无色气体的相对分子质量是44，即CO2，可以推知A是金刚石。