1、一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是(D)A所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成B所有的三原子分子都是直线形结构C所有的四原子分子都是平面三角形结构D五原子分子不一定是正四面体形结构解析：稀有气体为单原子分子，H2O为V形，SO3是平面三角形，NH3是三角锥形，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等都是四面体形，但不是正四面体形结构。2下列分子中键角最大的是(B)AH2O BCO2 CBF3 DCH4解析：四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180，其次为平面三角形分子BF3，键角为120，再次为正四面体形分子CH4，键角为10928，最小的是V形分子H2O，由
2、于水分子中存在2对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较强，键角被压缩到104.5。3下列物质的立体构型与NH3分子相同的是(A)AH3O BH2O CCH4 DCO2解析：氨气分子中N原子的价层电子对数3(531)4，含有一对孤电子对，故氨气分子为三角锥形结构。H3O中氧原子的价层电子对数3(6311)4，含有一对孤电子对，所以它为三角锥形结构，A项正确；H2O中氧原子的价层电子对数2(621)4，含有2对孤电子对，所以水分子为V形结构，B项错误；同理可确定CH4是正四面体形结构，CO2为直线形结构，C、D项错误。4用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体构型，两个结论都正确的是(B)A
3、直线形，三角锥形 BV形，三角锥形C直线形，平面三角形 DV形，平面三角形解析：H2S中S原子的价层电子对数2(621)4，含有2对孤电子对，所以其立体构型为V形；PCl3中P原子的价层电子对数3(531)4，含有1对孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故选B。5有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是(C)AX的组成为CH BY的组成为CHCX的价层电子对数为4 DY中键角小于120解析：由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电
4、子对，故其组成为CH，键角比120小，B、D项正确。6下列说法中正确的是(D)ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。7S2Cl2的结构式为ClSSCl，下
5、列有关该分子的说法正确的是(C)A每个中心原子上有3对孤电子对B属于直线形分子C分子中共有10对未成键电子对D分子中含有三个键解析：S2Cl2分子的中心原子是硫，硫原子、氯原子分别有2对、3对未成键电子对，A项错误，C项正确；该分子的每个中心原子形成2个键且有2对孤电子对，故S2Cl2不可能是直线形分子，B项错误；单键均是键，D项错误。8下列有关描述正确的是(C)ANO为V形微粒BClO的立体模型为平面三角形CNO的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形DClO的VSEPR模型、立体构型相同解析：NO中N原子的价层电子对数3(5231)3，没有孤电子对，故A项错误，C项正确；ClO中氯原子的价
6、层电子对数3(7321)4，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形而立体构型为三角锥形，B、D项错误。9下列有关NH3和BF3的说法正确的是(B)ANH3和BF3的立体构型都是三角锥形BNH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对CNH3和BF3形成的化合物NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3和BF3的中心原子的价层电子对数均为4解析：A项，BF3的立体构型为平面三角形，错误；B项，NH3中N原子上的孤电子对数(531)1，BF3中B原子上的孤电子对数(331)0，正确；C项，NH3BF3中氢原子形成2电子稳定结构，错误；D项，BF3中B原子的价层电子对数为303，
7、错误。10下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(B)ACO2和SO2 BCH4和SiH4CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2为V形，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。11下列对应关系不正确的是(B)选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形V形解析：当中心原子在第A族时，AB3分子应是三角锥形；当中心原子在第A族时，AB4分子是正四面体形；当中心原子在第A族时，AB2分子是直线形；当中心原子在第A族时，AB2分子是V形
8、。12下列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是(C)A价电子对互斥理论可用来预测分子的空间构型B分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间构型C中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用D分子中键角越大，价电子对之间的斥力越小，分子越稳定解析：中心原子上的孤电子对会占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥作用。二、非选择题(共52分)13(14分)三原子分子或离子的常见立体构型有直线形与V形两种；四原子分子或离子的常见立体构型有平面三角形、三角锥形等；五原子分子或离子最常见的立体构型是四面体形；硫化氢分子中，两个HS键的键角接近90，H2S分子的空间构型为V形；二氧化碳分子是直线形分子，
9、则分子中的键角呈180；甲烷分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为正四面体形。解析：组成确定的微粒，其空间构型既与中心原子的键电子对数有关，也与中心原子是否存在孤电子对有关，由于这些微粒的中心原子有些有孤电子对，有些则没有，故它们的立体构型有所不同。14(14分)已知：CS2PCl3H2SCH2OH3ONHBF3SO2。请回答下列问题：(1)中心原子没有孤电子对的是(填序号，下同)。(2)立体构型为直线形的分子或离子有；立体构型为平面三角形的分子或离子有。(3)立体构型为V形的分子或离子有。(4)立体构型为三角锥形的分子或离子有；立体构型为正四面体形的分子或离子有
10、。解析：(2)CS2的中心原子的价电子对数2(422)2，不含孤电子对，故为直线形；CH2O的中心原子的价电子对数为3，不含孤电子对，故为平面三角形；BF3的中心原子的价电子对数3(331)3，不含孤电子对，故为平面三角形。(3)H2S的中心原子的价电子对数2(621)4，含2对孤电子对，故为V形结构；SO2的中心原子的价电子对数2(622)3，含1对孤电子对，故为V形结构。(4)PCl3的中心原子的价电子对数3(531)4，含1对孤电子对，故为三角锥形；H3O的中心原子的价电子对数3(6311)4，含1对孤电子对，故为三角锥形；NH的中心原子的价电子对数4(5411)4，不含孤电子对，故为正
11、四面体形。15(10分)短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Z的氢化物的结构式为HCl，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为2(61111)，该分子的立体构型为V形。(2)Y的价层电子排布式为3s23p4，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为平面三角形。(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是SiCl4，该分子中的键角是10928。(4)D、E的最简单氢化物的分子空间构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为c(填序号)。a两种分子的中心原子的价层电子对数不同bD、E的非金属
12、性不同cE的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有解析：由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子，价层电子对数2(61111)4，SO3中硫原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。SiCl4是正四面体结构，键角为10928。CH4、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子构型不同的根本原因是NH3分子中有孤电子对而CH4分子中没有，分子构型与元素的非金属性强弱无关。16(14分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子的立体结构。其要点可以概括为：.用AXnEm表示只含一个中心原子
13、的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤对电子之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理
14、想模型，请填写下表：(2)请用VSEPR模型解释CO2分子为直线形的原因：CO2属于AX2E0，nm2，故为直线形。(3)H2O分子的立体构型为V形，请你预测水分子中HOH的大小范围为HOH10928，原因是水分子属于AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据，应有HOH10928。(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：四面体形。解析：(1)若价层电子对数为2，则n只能是2，m只能是0，故是直线形结构，其键角是180；若分子是正四面体结构，键角是10928，则价层电子对数一定是4。(2)CO2分子中中心原子含有的孤电子对数是(422)20，即不含有孤对电子，CO2属于AX2E0，nm2，故CO2分子是直线形结构。(3)H2O分子中中心原子含有的孤电子对数是(612)22，即水分子是V形结构。由于水分子属于AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据可知，应有HOH双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；故两者都是四面体形结构，而不是正四面体结构。