1、河南省信阳市高级中学2016届高三下期化学开学考试卷（含解析）1、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是( )A青菜中含有维生素C B维生素C具有还原性C砒霜是氧化产物 D致人中毒过程中砷元素发生还原反应【答案】C2、下列排列顺序正确的是（） 酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 热稳定性：H2O HF H2S 原子半径：NaMgO 还原性：F Cl S2 结合H+的能
2、力：OHCH3COOClAB C D【答案】A3、有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A29B29C29D29【答案】C【解析】不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据，得29。故应选C。4、下列物质中，属于电解质的是（ ） A银 B氯气 C氯化钠 D蔗糖溶液【答案】C 5、气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，
3、下列说法正确的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有CO2、Cl2A B C D【答案】C 6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：rxryrWrqBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物【答案】D7、有机化合物C4H8是生活中的重要物
4、质，关于C4H8的说法中，错误的是（）AC4H8可能是烯烃BC4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是DC4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种【答案】C【解析】C4H8中属于烯烃的同分异构体有 (存在顺反异构)共4种，其中核磁共振有2种吸收峰的有顺-2-丁烯、反-2-丁烯共3种。8、标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 A.20% B.40% C.60% D.80%【答案】A9、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块
5、钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】由于两块钠质量相同，都变成1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠反应产物质量较大。10、将pH3的某酸溶液跟pH11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定【答案】D11、右图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料(丁烷)不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷。丙烷和丁烷的沸点如下表：丙烷丁烷沸点/42.60.5下列有关说法中不正确的是 ()A.丙烷燃
6、烧生成的产物无害，是环保型燃料B.丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱C.丙烷在低温时保持的压力比丁烷大D.丙烷和丁烷都不存在同分异构体【答案】D12、下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）AZnH2SO4ZnSO4H2B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DH2Cl22HCl【答案】C【解析】根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。13、转变成需经过下列哪种合成途径（ ）A.消去加成消去 B.加成消去
7、脱水C.加成消去加成 D.取代消去加成【答案】A14、常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH)满足c（H+）c（OH）1024 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）。 AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3【答案】B【解析】水电离产生的c（H+）、c（OH）满足c（H+）c（OH）1024 ，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2在酸性溶液中不能大
8、量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。15、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 【答案】B16、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应(1)写出甲同学
9、实验中两个主要的化学方程式：_.(2)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由是_a使溴水褪色的反应未必是加成反应b使溴水褪色的反应就是加成反应c使溴水褪色的物质未必是乙炔d使溴水褪色的物质就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是_【答案】(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2；CHCHBr2CH(Br)=CH(Br)或CHCH2Br2CH(Br)2CH(Br)2(2)不能ac(3)H2SBr2H2S=S2HBr【解析】(1)中涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应(2)根据“乙同
10、学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2H2S=S2HBr.17、某学生用0.100 0 molL-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃
11、棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(
12、mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500 mL容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导
13、致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为100%=80.8%。18、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应
14、向污水中加入适量的_。ABaSO4BCH3CH2OHCNa2SO4 DNaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是._；._。(3)电极反应I和的生成物反应得到Fe(OH3)沉淀的离子方程式是_。(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_。【答案】(1)C(2)Fe2e=Fe24OH4e=2H2OO2(3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H(4)CO2【解析】(1
15、)为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH。(2)电解时铁作阳极，因此主要发生Fe2e=Fe2，同时也发生副反应，即溶液中的OH失电子被氧化生成O2。(3)根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。(4)由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH44CO8e=5CO22H2O。19、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？【答案】22.4L20、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和
16、Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图所示反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应方程式：_；_；_；_。【答案】(1)过滤(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2KAl(SO4)26NH3H2O=2Al(OH)3K2SO43(NH4)2SO4NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O【解析
17、】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了金属化合物的知识。21、乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：（1）C的结构简式为_。（2）反应、的反应类型为_，_。（3）甲苯的一氯代物有 种。（4）写出反应的化学方程式_。（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项） 。【答案】（1） （2）氧化反应， 酯化（取代）反应 （3） 4 （4分）（4） （5）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等） 【解析】此题思路较为容易读出，按照顺推法，即可推出。乙醇氧化得乙醛（A）乙醛氧化得乙酸（B）；氯苄水解得到苯甲醇
18、（C）苯甲醇和乙酸发生酯化反应得到目标分22、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。A电解BCDEHIJFGBDKAL空气中M基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。【答案】氯碱工业 2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2OFeC2O423、(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的
19、前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是_。A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_。【答案】(1)B(2)让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体麦芽糖渗析【解析】(1)纳米材料微粒
20、粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm100 mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。(2)虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象。淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。24、A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。A的相对分子质量是104，1 mol A与足量的NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：RCHO+CH2(COOH)2 RCH=
21、C(COOH)2+H2O， RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2（1）C可能发生的反应是_（填序号）。a.氧化反应 b.水解反应 c.消去反应 d.酯化反应（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_。（3）E的名称：_。（4）反应的化学方程式是_。（5）符合下列条件的D的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物只有两种；1 mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2 mol CO2。【答案】（1）ad （ 2）3：2：3（3）碳酸氢钠（5）4 【解析
22、】本题考查有机物合成与推断，本题全面考查了芳香烃、酸、酯的化学性质及转化关系，同时全面考查了各种有机反应类型，如加成反应、氧化反应、 酯化反应等。在解这类题目时首先要理解题目中所给信息，特别是所给信息中的断键本质，这样在做后面的题目时才能灵活运用信息解题。在学习过程中一定要掌握它们的代表物的性质，还要熟悉它们之间的相互转化，学会能够根据反应类型、反应条件、反应物或生成的性质进行推测。同时要掌握烃的衍生物的一些特性，这有助于快速找到解题的突破口。25、已知化学反应：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,
23、其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67（1）通常表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写序号）。A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积C.降低温度 D.
24、升高温度E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量（4）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_ 。图乙中t2时刻发生改变的条件是_ 。【答案】（1)吸热 （2)H2OCO/CO2H2 （3)K3=K1/K2吸热D、F （4)加入催化剂或增大体系的压强 降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量【解析】（1)K1（973 K时)0，反应为放热反应H20，即反应为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。 （4)从图甲可以看出，t2时刻平衡方向没有移动，变化的是化学反应速率，所以其条件是使用了催化剂；又因为反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，但因为压强增大，致使体系内物质浓度同等增大，所以反应速率也提高。图乙中t2时刻后，CO2浓度增大，CO浓度减小，所以可以通过使平衡左移来达到，条件可以是降低温度，也可以采用增加水蒸气的量或者减少氢气的量。
