1、课后达标检测学生用书P183(独立成册)一、选择题1(2017浙江11月选考，T4)下列分散系属于悬浊液的是()A牛奶B蔗糖溶液C泥浆水 D氢氧化铁胶体答案：C2(2020浙江选考仿真特训)下列物质属于碱的是()AMg(OH)2 BNa2OCCu2(OH)2CO3 DCH3CH2OH答案：A3下列物质属于酸性氧化物的是()ACO2 BCaOCK2SO4 DNaOH解析：选A。由两种元素组成的化合物中，如果其中一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，故CO2为酸性氧化物，因它与碱反应生成盐和水。4(2021宁波效实
2、中学期中)下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A铁、四氧化三铁、冰水共存物B氯气、碳酸钠、食盐水C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、盐酸解析：选B。Fe是单质，Fe3O4是化合物，冰水共存物是纯净物，A项错误；Cl2是单质，Na2CO3是化合物，食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，B项正确；水银是单质，空气是混合物，干冰是纯净物，C项错误；SO2是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是混合物，D项错误。5(2019浙江4月选考，T4)下列属于置换反应的是()A4NH35O24NO6H2OB2Na2SO3O2=2Na2SO4C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D2KICl2=
3、2KClI2答案：D6(2020浙江1月选考，T5)下列物质的名称不正确的是()ANaOH：烧碱BFeSO4：绿矾答案：B7(2021温州高三质检)下列有关物质变化的说法正确的是()A品红溶液中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应B氧气与臭氧的相互转化、16O与18O的相互转化都能通过化学变化实现C油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应D煤的气化与石油的分馏都是物理变化解析：选C。A项，品红溶液中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因前者是发生氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，A错误；B项，氧气与臭氧的相互转化属于化学变化，16O与18O的相互转化不是化学变化，B错误；C项，油脂
4、皂化和乙醇酯化都属于取代反应，C正确；D项，煤的气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误。8(2021绍兴高三月考)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B淀粉溶液、蛋白质溶液、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。SO2、SiO2为酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，A项错误；淀粉溶液和蛋白质溶液均属于胶体，氯化铁溶液不属于胶体，B项错误；烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质，C项错误；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气溶于水形成的混合物，D项正确。9下列说法中正确的是()A胶体
5、中分散质粒子直径小于1109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的解析：选B。A项胶体中分散质粒子直径介于109107 m之间；C项NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体；D项丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的。10分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间CNa和H
6、2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：选B。酸指在水溶液中电离出的阳离子全部为H的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。11(2020高考江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B室温下，Al与4.0 molL1NaOH溶液反应生成NaAlO2C室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D室温下，Fe与浓
7、H2SO4反应生成FeSO4解析：选B。室温下Na在空气中反应生成Na2O，在加热或点燃时生成Na2O2，A项错误；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，B项正确；室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO2气体，与稀HNO3反应放出NO气体，C项错误；室温下，Fe遇浓H2SO4发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜(铁的氧化物)，D项错误。二、非选择题12某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分
8、别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？(2)在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？(3)在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_。解析：(1)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；(3)Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。答案：(1)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。(2)利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。(3)H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O
