1、 第 1 页，全卷共 6 页 说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。卷用黑色签字笔答在答题纸上。在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题（50分）一、选择题：本题共 20 道小题，1-10 小题 2 分，11-20 小题 3 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是()A家用消毒液的主要成分是 Ca(ClO)2B酒精消毒
2、液浓度越高，杀毒效果越好C消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在 1100nm 之间2下列关于元素周期表的叙述不正确的是()A元素种类最多的族是第B 族 B第四周期第A 和A 族原子序数的差值为 10C周期表共有 16 族 18 纵行 D元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多3某原电池的总反应为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的组成可以是下列的()4关于化学反应与能量的说法正确的是()A浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应B任何化学反应都伴随有能量的变化C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D足量稀盐酸与 1molBa(OH)2 反应放出的热量叫
3、中和热5下列化学用语正确的是()ANH3 的电子式 BCl的结构示意图 C中子数为 20 的氯原子 1737Cl DN2H4 的结构式 四川外国语大学附属外国语学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷 第 2 页，全卷共 6 页 6下列关于原电池的说法正确的是()A锌锰干电池中，锌电极作正极B原电池中负极金属活动性一定比正极金属强C氢氧燃料电池是将 H2 和 O2 燃烧所产生的热能转化为电能D燃料电池与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部7下列说法中错误的是()A浓硫酸可以用来干燥 SO2 B可以用氨气和水来完成喷泉实验C浓硝酸应该贮存在棕色试剂瓶中 D铵盐分解都
4、可以产生氨气，故常用于实验室制氨气8下列说法错误的是()A相同质量的 D2O 和 H2O 含有的电子数之比为 9：10BCa4020和Ca4220、石墨和金刚石均互为同位素C H11、H21、+H 和 H2 是氢元素的四种不同粒子D12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()ASiH4 的熔沸点比 CH4 高，则 PH3 的熔沸点比 NH3 高BH2O 比 NH3 稳定，则 H2S 也比 NH3 稳定CF2 在暗处遇 H2 即爆炸，I2 在暗处遇 H2 也爆炸D同族元素有 Ca
5、(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2，Pb(OH)4 的碱性也应强于 Sn(OH)410已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成 2mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ B该反应需要在加热条件下才能进行C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键，放出 a kJ 能量11关于 As 及同主族元素，下列说法中正确的是()AAs 是第三周期A 族元素 B元素的主要正化合价为+3、+5 C气态氢化物的还原性：NH3 PH3 AsH3 D同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点
6、逐渐降低2mol A(g)和 2mol B(g)第 3 页，全卷共 6 页 12由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn208Pb =277Cn n10。下列叙述中正确的是()A上述合成过程属于化学变化B由题中信息可知 Pb 元素的相对原子质量为 208CCn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D 的原子核内中子数比质子数多 16513已知短周期元素的离子 aA3、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
7、A原子半径 ABDC B离子半径 C3DBA3 C原子序数 dcba DA 与 B、C、D 的最高价氧化物的水化物都能反应14分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中 Mg 作负极B中电流方向由 Cu 流向 FeC中 Mg 作正极，电极反应式为 2H2O2e=2OHH2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H215某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。该同学用下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。下列说法错误的是()AA 中装硝酸溶液B若 B 中是不溶固体，B 可以为碳酸钙CB 中有无色气体产生；C 中可观察到有白色沉淀生成。D该
8、装置可以证明非金属性 NCSi16下列有关微粒之间的作用力说法正确的是()氯化铵受热分解，只破坏了共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物非金属单质之间一定存在非极性共价键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键H2O 比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子间能形成氢键ABCD稀 H2SO4 NaOH 溶液 浓 HNO3 Cn277112 第 4 页，全卷共 6 页 17下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一
9、定含有 Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有 CO32-C向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-D向某溶液中加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝该溶液中一定含有 NH4+18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()元素代号XYZMGRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.740.89主要化合价最高正价17325-2最低负价-1-32-A离子半径 r(G3-)r(X+)r(Z3+)B元素 Y 和 Z 形成的化合物为离子化合物CR2比 G3更容易失去电
10、子 DY 的含氧酸的酸性一定比 G 的含氧酸的酸性强19一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为 xLiLiV3O8=Li1xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是()A该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电BLiClKCl 共晶盐可用 LiCl 和 KCl 的混合水溶液代替C电池工作时，Cl移向 LiV3O8 电极D放电时，正极反应式为 LiV3O8xLixe=Li1xV3O820向 50 mL 稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A开始
11、时产生的气体为 H2BAB 段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中 c(HNO3)0.5 molL1D参加反应的铁粉的总质量 m25.6 g第卷 非选择题（共5题，共50分）21(8 分)填空题：(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)A硫酸氢钠溶于水 ；B氢氧化钠溶于水 ；C冰熔化 。(2)用电子式表示 MgBr2 的形成过程：。(3)下列物质各原子都达 8e-稳定结构的是 (填序号)ACH4 BCS2 CPCl5 DPH3 EN2 FHCl(4)向含 Cr2O72-
12、的酸性废水中加入 FeSO4 溶液，使 Cr2O72-全部转化为 Cr3+。写出该反应的离子方程式：_。第 5 页，全卷共 6 页 22(9 分)填空题：已知 31 g 白磷变为 31 g 红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是 。下图是 H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。(3)由图可知，反应物的总键能 （填“”、“”或者“=”）生成物的总键能。(4)已知 1mol H2 与 1mol I2 完全反应生成 2mol HI 会放出 11kJ 的热量，且拆开 1mol HH 键、1mol HI 键分别需
13、要吸收的能量为 436kJ、299k J。则拆开 1mol II 键需要吸收的热量为 kJ 的热量。(5)1mol H2 和 1mol CH4 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，则 1g H2 完全燃烧时放出的热量为：kJ；等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，（填化学式）放出的热量多。23(12 分)已知 V 是元素周期表中原子半径最小的原子。而 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差 1，且 X 和 W 能形成化合物 X2W；在 Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的
14、最外层电子数之和为 18。请回答下列问题：(1)Y 元素位于元素周期表中位置为_。(2)已知 U 原子与 V 是同主族的短周期的元素，单核 U、V 离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：(写离子符号)(3)Z 的同族简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因_。(4)W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为_；W 的两种氢化物结构式分别为_，_。(5)Y 与 Z 形成的化合物 YZ4 在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。24(11 分)电池的种类很多，在生活中有广泛的用途。其中纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算
15、器中，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质为KOH 溶液，工作时电池总反应为 Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。(1)其正极的电极反应式：_，工作时电池电解质溶液的碱性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。第 6 页，全卷共 6 页 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。(2)a 电极为电源的 极，固体电解质中的阳离子向 极移动；(3)b 电极的电极反应式为：；(4)电池的总反应方程式为：；当电路中有 2mol 电子转移时，理论上负极消耗的标况下气体
16、体积是 L。25(10 分)某课题组同学查阅文献知：3(NH4)2SO4(s)4NH33SO2N26H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)：回答下列问题：(1)仪器 A 的名称是_。(2)甲组同学选择上图装置来证明该气体中有 H2O、NH3、SO2 的存在。装置的链接顺序为：C E；能证明有水生成的实验现象是_；B 瓶的作用是_，实验一段时间后，若要检验新生成的阳离子，具体操作是_。(3)实验中，观察到 D 装置产生白色沉淀。该白色沉淀的化学式：；(4)D 装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则 D 中反应的离子方程式为_。半期考试参考答案15 DBCB
17、D 610 DDBDA 1115 BCBCD 1620 ADADD21（8 分）（1）A:；B:；C:（或者）；（2）（2 分）(3)BE（2 分）(4)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O22（9 分）.(1)化学（1 分）(2)红磷（1 分）.（3）Li+（2 分）(3).HF（1 分）HF 分子之间存在氢键（2 分）(4)（2 分）；H-O-H H-O-O-H（2 分）.(5).SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（2 分）24（11 分）（1）Ag2O2eH2O=2Ag2OH（2 分），增强（1 分）（2）正（1 分）；a（1 分）（3）CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O（2 分）（4）CH4+2O2 =CO2+2H2O（2 分）5.6（2 分）25.（10 分）（1）球形干燥管（1 分）（2）ABD（2 分）；A 中白色粉末变蓝色（1 分）；吸收氨气（1 分）取少量溶液于试管中，加入适量浓 NaOH 溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，变蓝，证明铵根离子的存在（2 分）BaSO4（1 分）3Ba22NO3 3SO22H2O=3BaSO42NO4H（2 分）