1、课时训练(八)溶液|夯实基础|1.2019常州改编下列物质放入水中能形成无色溶液的是()A. 蔗糖B.粉笔灰C.石灰石D.高锰酸钾2.2019百色溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液的说法正确的是()A. 碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、稳定的混合物C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得溶液3.2015厦门粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是()图Z8-14.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A. B.C.D.5.2019金华甲是60 的蔗糖溶液,按如图Z
2、8-2所示进行操作。以下分析错误的是()图Z8-2A. 甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等6.2019莆田二检t1时,取a、b两种固体物质各25 g于两个烧杯中,分别加入100 g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t2时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图Z8-3。下列判断正确的是()图Z8-3A. 图中曲线M表示物质b的溶解度曲线B.t1时,两个烧杯中剩余固体的质量不相等C.t2时,两个烧杯中的溶液都是饱和溶液D.t2时,两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同7.为研究物质的溶解现象,设计并进行了如下
3、实验。实验现象固体溶解,形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解,形成紫红色溶液(1)对比实验的现象,可得出的结论是。(2)设计实验的目的是。8.2019厦门二检兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如图Z8-4:图Z8-4(1)操作的名称是。(2)操作都要用到的一种玻璃仪器是,在操作中,这种玻璃仪器的作用是。(3)计算精盐的产率,结果偏低,可能的原因是(写一种)。(4)配制100 g 6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是(填序号)。a.称量NaCl所用天平砝码已生锈b.用量筒取水时俯视读数c.用量筒取水时仰视读数d.用残留蒸馏水的烧杯配制溶液(5)欲配制
4、20 g质量分数为3%的NaCl溶液,需要6%的NaCl溶液mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0 gcm-3)。|拓展提升|1.2018江西t2时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出,甲的溶解度曲线如图Z8-5所示。下列说法正确的是()图Z8-5A. 图中P点表示甲的溶解度为98 gB.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量2.2019泸州以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表,下列说法中错误的是()温度/0102030405060Na2CO3的溶解度/g7.11
5、2.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度/g6.98.19.611.112.714.516.4A. 40 的饱和Na2CO3溶液升温到60 会析出晶体B.60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体C.30 的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ,会有晶体析出D.20 的饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,生成的NaHCO3会部分析出3.2019东营硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图Z8-6甲所示。图Z8-6(1)P点的含义是。(2)当温度时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2时,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g 水
6、中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是,其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作为。(5)下列有关说法不正确的是。A. 与的溶质质量可能相等B.与的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾氯化钾4.2019福州二检古籍世本中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)
7、所示:海水密度(g/mL)硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是。(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于(填“硬水”或“软水”)。(3)海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是溶液。(4)海水密度从1.20 g/mL浓缩到1.22 g/mL时,下列说法正确的是(填序号)。A. 各种盐的溶解度减小B.海水中溴化钠的质量分数不变C.析出粗盐中氯化钠的质量分数增大(5)可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液
8、中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为。【参考答案】夯实基础1.A解析蔗糖易溶于水,放入水中,可形成无色溶液;粉笔灰、面粉放入水中形成悬浊液;花生油不溶于水,放入水中形成乳浊液。2.B解析碘溶于酒精得到碘酒,故A错误;溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质中,形成的均一的、稳定的混合物,故B正确;洗涤剂去油污的原理是洗涤剂对油脂有乳化作用,C错误;植物油加入水中不能得到溶液,只能得到乳浊液。3.C4.C解析氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此将接近饱和的石灰水变成饱和溶液可采用升温的方法;或加入溶质氢氧化钙;或加入氧化钙与水反应,使溶质氢氧化钙的质量增加,溶剂水的质量
9、减少。5.D解析甲溶液恒温蒸发20 g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故A正确;丙溶液中有固体剩余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以丙和丁一定都是饱和溶液,故B正确;甲溶液恒温蒸发20 g水后,乙溶液中没有晶体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故C正确;无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小,故D错误。6.C7.(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同(2)探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同解析对比实验的重点是控制单一变量。8.(1)蒸发(2)玻璃棒引流(3)搅拌时有溶液溅出(合理即可)(4)ab(5)10.0拓展提升1.D2.B解析Na2CO3 40 时的溶解度大于60 时的溶解度,所以40 的饱和Na2CO3溶液升温到60 会有晶体析出;NaHCO3晶体受热易分解生成碳酸钠,所以60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,不能得到NaHCO3晶体;20 时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.5g100g+21.5g100%17.7%氯化钾。4.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小(2)硬水(3)硫酸钙(4)C(5)置换反应
