1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：无机非金属材料（解析版）1、下列说法中错误的是（）A生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石B生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英C某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料D生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱【答案】D【解析】黏合剂的基本成分是黏料，常见的黏料有热固性树脂、热塑性树脂、合成橡胶以及混合型黏料。水玻璃是能溶于水的硅酸盐，一般用石英和强碱做原料，例如用石英和氢氧化钠制取硅酸钠水玻璃。生产玻璃的主要原料是石英砂、石灰石和纯碱，生成水泥的主要原料是石灰石和黏土。2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确
2、的是（）A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D 【解析】 3、下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C 【解析】 4、下列
3、说法正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A 【解析】 5、下列叙述不正确的是（ ）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C 【解析】 6、下列说法错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D常温下硅的化学性质活泼，
4、可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 【答案】D 【解析】 7、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A 【解析】 8、下列说法中正确的是( ) A污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A 【解析】 9、炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产
5、品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是（ ）A将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体B将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色C将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体D将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应【答案】D【解析】炭雕具有活性炭的性质，在空气中能够燃烧产生CO2，具有吸附性，既能吸附有害气体，也能吸附有色物质，加热条件下还具有碳的还原性，故选项A、B、C正确，选项
6、D错误。10、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，A错误；碳酸的酸性比硅酸强，B正确；该反应是在非溶液状态下进行的反应，属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐
7、，所以二氧化硅在高温下与碳酸钠的反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据，C错误；二氧化硅可以与氢氟酸发生反应，D错误。11、下列说法错误的是（）A制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点【答案】D【解析】水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点。12、世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（ ）。A制普通玻璃的原料主要是纯碱
8、、石灰石和石英砂B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起【答案】B【解析】玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，属于玻璃态物质，是混合物。根据所学知识不难判断A、C正确；混合物没有固定的熔、沸点，故B错误。玻璃中的SiO2与烧碱反应生成易溶于水的硅酸钠，硅酸钠是无机黏合剂，将玻璃塞与试剂瓶黏在一起。13、下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原
9、电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A BC D【答案】D【解析】：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为3价铁，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；：Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除
10、去14、下列有关化学与生活的说法中，不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C【解析】明矾水解得到Al（OH）3胶体，具有吸附悬浮物的作用，没有氧化性，不能做消毒杀菌剂，D错。15、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23C14 D72【答案】B【解析】本题应分两种情况进行讨论：若AlCl3过
11、量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11)
12、mol(34) mol27。16、请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)；根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。【答案】(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气
13、泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中【解析】本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置 ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。17、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行
14、了如下实验：制取氧化铜往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色将步骤所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因 （2）写出检验步骤中沉淀是否洗涤干净的操作 为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据1.2g无其他物质a1.2gCuO 0
15、.5gb1.2gMnO2 0.5gc（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目（4）上述实验中的“待测数据”是指 （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”） 滴定管（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积（V（O2）随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）【答案】（1）CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2+2H2O？Cu（OH）2+2HCl，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu（OH
16、）2受热分解生成CuO；（2）取23mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；（3）；（4）收集25mL气体所需时间；（5）碱式；（6）【解析】（1）向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，需要使用玻璃棒，转移沉淀物Cu（OH）2；加热至沉淀Cu（OH）2全部分解变为黑色CuO，在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，得到氯化铜的水解产物氢氧化铜，受热最后也能得到黑色沉淀，CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2+2H2O？Cu（OH）2+2HCl，加热
17、时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu（OH）2受热分解生成CuO；（2）步骤所得的黑色沉淀过滤，取23mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；（3）氯酸钾分解反应生成氯化钾和氧气，用双线桥表示电子转移的方向和数目的化学方程式为（4）本题三次实验，提供的KClO3质量均为1.2g，实验的作用为：在不加催化剂的条件下产生氧气的速度与加CuO 0.5g以及和加MnO2 0.5g的效果作对照加等质量不同的催化剂比较催化效果比较催化效果方法一：看产生相同体积气体哪组所需时间短，方法二相同时间内，哪一组产生的气体多该题题干要求：实验时均以收集
18、25mL气体为准（5）本实验装置图中用50mL滴定管改造组装成量气装置，对照酸式、碱式滴定管的构造，碱式滴定管的构造符合要求（6）标出横坐标上的c、b、t，标出纵坐标上的V（O2）/mL、25，画出CuO的曲线，b点达到平衡状态；画出MnO2的曲线缩短反应时间，c点达到平衡状态，最后达到平衡状态不变；达到平衡状态生成气体体积都是25ml，得到图象为18、含C40%、O53.3%、H6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。【答案】Mr(A)Mr(B)2.0692960n(C
19、):n(O):n(H)A是CH3COOH B是C3H7OH C是CH3COOC3H7【解析】19、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl
20、在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。20、现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中B是地壳中含量最多的金属它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）（1）写出化学式：B ，G （2）写出离子反应方程式： 【答案】（1）Al；FeCl3；（2）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；
21、4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3；【解析】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）3；由反应Na气体甲+D，考虑Na与水的反应，故甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属BH2可知，B为金属Al，由甲+乙丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOHFe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）FG可知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，FeCl2与氢氧化钠在空气中生成氢氧化铁，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，B为Al，G为FeCl3，故答案为：Al；FeCl3；（2）反应为铝
22、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，反应为FeCl2与氢氧化钠在空气中生成氢氧化铁，反应的离子反应方程式为4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3；21、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化： 请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生
23、反应，写出该反应的化学方程式：_。（4）每生成1molD，同时生成_molE。【答案】（1）CO2（或二氧化碳） （2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （3）3CuO+2Al=Al2O3+3Cu （4）3/4【解析】思路分析：A为NaAlO2，反应式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。孔石分解的反应式：CuCO3.Cu(OH)2=2CuO+CO2+H2O F是CO2，A、F发生的反应式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，沉淀C是Al(OH)3，受热分解后生成Al2O3（B）和水。Al和CuO的反应，类似于铝热反应。第四问可根据2Al2O34Al+3O2求解。
24、方法要领：本题难度不大，着重考查基础知识。此框图题已给出的起始物质，可顺向推导。22、（8分）玻璃和水泥用的相同原料是 ， 普通玻璃的主要成分是 、 、 ，玻璃制取时的化学方程式：_ 、 _ 【答案】石灰石 （1分）， 普通玻璃的主要成分是 硅酸钠 （1分）、 硅酸钙 （1分）、 二氧化硅 （1分）。高温高温制取时发生的化学方程式：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ， CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 【解析】23、已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题。(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正
25、四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_；(5)W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_ _。【答案】(1)原子晶体(2)NO2和N2O4(3
26、)As2S5(4)NH3、AsH3、PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3PH3，AsH3沸点高于PH3SiH4：正四面体结构，PH3：三角锥形，H2S：(V形)(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl、3Si(NH2)4Si3N48NH3【解析】从Q的相同价态氧化物可以相互转变2NO2N2O4知Q为氮元素，W与Q可形成一种高温结构陶瓷，确定W为硅，W的氯化物分子呈正四面体结构为SiCl4紧紧抓住Q、R、W、Y与X相临，Y的最高价氧化物的水化物为强酸，Y为硫元素，从而知X为P，Q为N，W为Si，Y为S，R为As。24、含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的 （5）遇KSCN溶液呈红色的是 （6）能用来鉴别Cl存在的离子是 【答案】（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+【解析】