1、热点题型2信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平示例KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成MnOC2OMn2CO2。由MnOMn2，锰元素降了5价；由C2OCO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在
2、MnO前配2，在还原产物Mn2前配2，即2MnO5C2O2Mn210CO2。第三步：反应在热的稀硫酸中进行，故在左边补充H，右边补充H2O，并注明反应条件，即2MnO5C2OH2Mn210CO2H2O。第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平，即2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O。精练一元素化合物、化学反应原理综合题中氧化还原反应方程式的书写12020高考全国卷，26(3)(4)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应
3、为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。解析：(1)根据Cl2与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为Cl2O可知，该反应的化学方程式为2Cl2HgO=HgCl2Cl2O。(2)结合题中信息制备ClO2时发生歧化反应可知，反应的化学方
4、程式为5NaClO24NaHSO4=NaCl4Na2SO44ClO22H2O，即生成1 mol ClO2时消耗1.25 mol NaClO2；溶液中溢出大量气泡是因为NaHCO3与NaHSO4反应产生CO2气体。答案：(1)2Cl2HgO=HgCl2Cl2O(2)1.25NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O2次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法
5、是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。解析：(1)氧化剂为Ag，还原剂为H3PO2，还原产物为Ag，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，即4 mol氧化剂得到4 mol电子时，1 mol还原剂失去4 mol电子，则P的化合价从1价升高到5价，故氧化产物为H3PO4。(2)白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，磷元素的化合价由0价变为3价和1价，根据得失电子守恒和原子守恒进行配平。答案：(1)H3PO4(2)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2P
6、O2)22PH3精练二化学工艺流程综合题中氧化还原反应方程式的书写3(2021皖江联盟高三联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：(1)已知Te为A族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_。解析：(1)Te与S同主族， SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以TeO2与
7、浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为 Na2TeO3。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te 与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应的化学方程式是 Cu2Te 2O22H2SO4=2CuSO4TeO22H2O；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te42SO24H2O=2SOTe8H。答案：(1)Na2TeO3(2)Cu2Te2O22H2SO4=2CuSO4TeO22H2OTe42SO24H2O=2SOTe8H4(2021石家庄五校联考)钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5
8、，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：(1)五氧化二钒中钒的化合价为_。(2)焙烧炉中发生的主要反应的化学方程式为_；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出反应的化学方程式：_。解析：(1)五氧化二钒中，氧显2价，依据化合价的代数和为0，可求出钒的化合价为5。(2)焙烧炉中，V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，发生反应的化学方程式为V2O5Na2CO32NaVO3CO2；用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，则应生成NaVO3和Cl2，反应的化学方程式为2V2O54NaClO24NaVO32Cl2。答案：(1)5(2)V2O5Na2CO32
9、NaVO3CO22V2O54NaClO24NaVO32Cl25连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：请回答下列问题：(1)保存连二亚硫酸钠的注意事项为_(任写一项)。(2)鼓入的M气体为空气的一种主要成分，则M的电子式为_。(3)流程的化学方程式为_。(4)流程的分离步骤为过滤、洗涤、干燥。其中洗涤所用试剂是_；实验中加入NaCl固体的目的是_。(5)连二亚硫酸钠可用于除去酸性废水中的重铬酸根离子(Cr2O转化为Cr3，S2O转化为SO)，写出该反应的离子
10、方程式：_。解析：(1)由Na2S2O4固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧可知，保存Na2S2O4时应该密封保存，避免受热，同时也应该与其他易燃物分开存放。(2)鼓入的M气体为空气的一种主要成分，且通入后与锌不反应，则M只能是氮气，其电子式为:NN:。(3)流程的目的是将单质锌转化为ZnS2O4，所以向锌粉中通入SO2，反应的化学方程式为Zn2SO2=ZnS2O4。(4)洗涤产品时，考虑到题目中对于保险粉的描述：可溶于水，但不溶于甲醇，所以用甲醇洗涤可以防止产品的损失；实验中加入氯化钠固体的目的是降低Na2S2O4的溶解度或增大Na浓度，便于Na2S2O4结晶析出。(5)用连二亚硫酸钠除去酸性废水中的重铬酸根离子的过程中，Cr2O转化为Cr3，S2O转化为SO，则反应物有Cr2O、S2O，生成物有Cr3、SO，再根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平即可得到离子方程式：Cr2OS2O6H=2Cr32SO3H2O。答案：(1)密封、置于阴凉处保存(或其他合理答案)(2)NN(3)Zn2SO2=ZnS2O4(4)甲醇降低Na2S2O4的溶解度(或增大Na浓度，便于Na2S2O4结晶析出)(5)Cr2OS2O6H=2Cr32SO3H2O
