1、黑龙江哈九中20112012学年度高一上学期期中考试（化学）（考试时间：90分钟 满分：100分 共3页 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共29题注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、考号填写清楚。2选择题必须使用2B铅笔填涂。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64卷（选择题，本卷共23小题，共54分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共215=30分）1
2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是： A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡2以下说法不正确的是： A由一种元素组成的物质可能是混合物B盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图：C丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的D能电离出氢离子的化合物不一定是酸3下列概念分类标准正确的是：A强酸和弱酸：每个分子能电离的H+数目B饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小D电解质与非电解质：化合物在水溶液或熔化状态下能否导电4下列各项实验操作和方法中，正确的是： A为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C分液漏斗和容量瓶使用前都需
3、要检查是否漏液D为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏5下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是： AFe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B2Na + Cl2 2 NaClCNaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 D2KClO32KCl + 3O26下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42。既具有氧化性又具有还原性的是： ABCD7下列叙述中，正确的是： A失电子难的原子，获得电子的能力一定强B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D化学反应的实质是原子的重新组合8下列分离提纯的
4、方法正确的是： A除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶B分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤9对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是：A相同条件下体积一定相同 B相同条件下的密度一定相同C分子个数与原子个数对应相同 D质量比是22：910下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是： 向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A B
5、 C D11在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：A1:1 B5:1 C1:5 D3:1电解12下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：A. H2O+Cl2 =HCl +HClO B. 2H2O = 2H2 +O2 C. 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 D. 2F2 +2H2O = 4HF + O213设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是： A1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2
6、g O2时，转移的的电子数均为0.4NAD常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA14下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是：ACu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸15下列离子方程式书写正确的是：A饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钠溶于醋
7、酸溶液：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意：共38=24分）16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是：AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移17离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含 义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是ACO32气体法
8、BCl沉淀法CFe3+气体法DOH显色法18下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：ANa+、Fe2+、NO3、Cl BK、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K、SO42、SO32 DBa2+、Na+、CO32、NO319已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1, 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D无法确定20在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：MnO2 A2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 BM
9、nO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2OMnO2C2KClO3 2KCl+3O2 D2H2O2 = 2 H2O+O221在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是： A4 B5 C6 D722下表中评价合理的是：选项化学反应及其离子方程式评 价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4 + 2H2O正 确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3
10、H2O = Fe（OH）3+3H正 确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-CO2=HCO3正 确23实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K2S易溶于水），下列结论不正确的是： A根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物B将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4C将粉末溶于水，加入BaCl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物D该粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物卷（非选择题，本
11、卷共6小题，共46分）三、填空题（26分）：24（4分）下列物质： Cu CO2 H2SO3 H2O 液态HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液。 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）25（8分）按要求写出对应的方程式：1）H+HCO3- = H2O+CO2(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式) ； 。2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式： 。3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： 。26（10分）1）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。2）配
12、平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目， Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O浓硝酸表现出来的性质是_（填写编号）。还原性 酸性 氧化性 27（4分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：MnO2ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2 = 2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O1）H2O2仅体现氧化
13、性的反应是（填代号） 。2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。四、实验题（14分）：28某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20、1.01105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。（1）写出装置I中发生反应的离子方程式： 。（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： 。（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于： 。（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： （填“有”、“没有”、或“不能判
14、断”），简述理由： 。（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。（1）装置中导管a的作用是： 。（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量（g）m1m2量液管（C）体积（mL）V1V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm= 。五、计算题（6分）：29用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl（浓）
15、2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能与 g HCl发生上述反应，其中有 g HCl被氧化。（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为 。参考答案单选1-5 BBDCA 6-10 BDCCA 11-15 BCDDD 不定项选择16AC 17C 18C 19C 20B 21B 22A 23BD24 (1) 345678 （2） 29 （3）1 1025方程式略 提示（1）盐酸+碳酸氢钠硫酸氢钠+碳酸氢钠26（1）四氧化三铁、一氧化碳、碳、铁 （2）系数为1、4、1、2、2 方程式略 （3） 27 （1）D （2）C28（一）（1）离子方程式略 （2）铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 （3）收集到水的体积近似等于氢气的体积 （4）没有、相同温度和压强下，参与氢气的体积与排出空气的体积相等 （二） （1）平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下 （2）9（V1-V2）/500(m1-m2) L/mol29 (1)29.2 18.25 (2)5.6L