1、一 热化学方程式的正误判断热化学方程式是表示参加反应的物质的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写，应侧重从以下四个方面予以考虑。1.检查H 符号的正误。放热反应的H 为“”，吸热反应的H 为“”，单位是 kJ/mol，逆反应的H 与正反应的H 数值相同，符号相反。2.检查是否注明物质的聚集状态。必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，聚集状态不同，H 数值不同。3.检查H 的数值与化学计量数是否对应。H 的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，H 不同。4.特殊反应热。(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为 1；产物
2、应为完全燃烧生成的稳定化合物，如 C 燃烧应生成 CO2 而不是 CO，H2 燃烧生成的是 H2O(l)，而不是 H2O(g)。(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数为 1，并以此配平其余物质的化学计量数。【例 1】沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 molCH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是()。名师点拨：0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445 kJ 热量，即 1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 890 kJ 热量，可燃物计量数为 1
3、，燃烧热H0，选 C。答案：C二 H 大小的比较1.直接比较法依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的H 的大小。如：(1)吸热反应的H 肯定比放热反应的大(前者大于 0，后者小于 0)；(2)2 mol H2 燃烧放出的热量肯定比 1 mol H2 燃烧放出的热量多；(3)等量的碳完全燃烧生成 CO2 所放出的热量肯定比不完全燃烧生成 CO 所放出的热量多；(4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多。2.盖斯定律法依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态(反应物)和终态(生成物)有关，而与反应进行的具体途径无关。热化学方程式可以像代数式一
4、样进行多种数学运算。依据进行数学运算后所得的新反应或过程的H 可以比较运算前的各H 的大小。【例 2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1 的是()。名师点拨：反应放出或吸收的热量的多少，跟化学方程式中化学式前面的计量数和反应物与生成物的聚集状态有密切关系。A 中两式中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以 Q1Q2；B 中两式硫的状态不同，由于固态硫具有能量比较气态硫低，所以 Q1Q2；C 中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量 Q2 大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量 Q1；D 中两式各物质的量不同，有 Q12Q2 的关系。答案：CA.正反应为放热反应B
5、.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量低于生成物总能量图 1Z1D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解析：由图分析可知正反应为吸热反应，A 错，C 对；加入催化剂，该化学反应的反应热没有变化，B 错；升高温度可同时增大正逆反应速率，D 错。答案：C2.(2010 山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.应用放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变2HCl(g)在光照和点D.应用同温同压下，H2(g)Cl2(g)燃条件下的H 不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反
6、应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H生成物的总焓反应物的总焓可知，焓变与反应条件无关，故 D 错。答案：C3.(2009 年上海化学改编，双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为负值)：H2(g)Cl2g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是()。A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量D.1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)
7、具有的能量解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B 项错；由热化学方程式可知，生成 2 mol 氯化氢放出的热量才是 Q1，C 项错；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故 D 项正确。答案：AD4.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。解析：放热反应H 为负，故排除 B、D 项；1 mol C2H2(g)完全燃烧时生成2 mol二氧化碳，放出热量2b kJ，则生成4 mol二氧化碳，放出热量 4b kJ，A 正确，C 错误。答案：A5.已知 25、101 kPa 下，
8、石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是()。A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高答案：A6.红磷 P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图 1Z2 所示(图中的H 表示生成 1 mol 产物的数据)。图 1Z2根据上图回答下列问题(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式：_。(2)PCl5 分解生成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式：_。(3)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的H3_；P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的H4_(填“大于”、“小于”或“等于”)H3。399 kJ/mol等于返回