1、考点25弱电解质的电离平衡题组一基础小题1下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是()强电解质弱电解质非电解质离子化合物ABaSO4HISO2NaClBAgClCH3COOHC2H5OHNH4ClCHClHClO4H2OKClDNaOHHFNO2HNO3答案B解析A选项中HI为强电解质，错误；C选项中，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。2下列有关电解质的说法正确的是()A二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质B在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D强
2、电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强答案C解析CO2溶于水时，与水反应生成了H2CO3，H2CO3是弱电解质，能部分电离，CO2是非电解质；NaCl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；虽然BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4是强电解质；电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱没有必然的联系。3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大
3、，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，也不符合题意；电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不符合题意。4下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯
4、水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A B C D答案C解析强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，所以错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生H和OH，因此H和OH的浓度都很小，故纯水几乎不导电，水是弱电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确。5下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCH3PO43HPODHFH2OFH3O答案D解析NaHSO4、NaHCO3是强电解质，不存在电离平
5、衡，A、B错误；H3PO4是三元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，C错误；HF是弱酸，D正确。6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7答案B解析稀释后，除c(OH)增大外，其余离子浓度均减小，但醋酸电离平衡向右移动，带电粒子数目增多，A、C错误；因Ka，故(定值)，B正确；D项操作后，还有大量醋酸剩余，溶液显酸性，D错误。7常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加
6、入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度答案B解析醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH(a1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大，pH有可能变为(a1)，B正确；加入0.2 molL1盐酸，虽然平衡逆向移动，但是c(H)比原来的大，pH减小，C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH
7、减小，D错误。8当CH3COOHHCH3COO已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H)增大，应加入的试剂是()ACH3COONa BNH3H2OCHCl DH2O答案C解析加入CH3COONa，增大了CH3COO的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，但H浓度也减小，故A错误；加NH3H2O，它电离出来的OH中和了醋酸电离出来的H，c(H)减小，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；加HCl，c(H)增大，既可使醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，又可增大c(H)，故C正确；加水会增大醋酸的电离程度且c(H)减小，D不符合题意。题组二高考小题92016浙江高考苯甲酸钠(，
8、缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)答案C解析苯甲酸钠在溶液中水解呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性，会促进苯甲酸钠的水解，苯甲酸浓度变
9、大，抑菌能力变强，A错误；提高二氧化碳的充气压力，二氧化碳溶解度增大，促进苯甲酸钠水解，苯甲酸根减少，B错误；当pH为5.0时，饮料中0.16，C项正确；据质子守恒，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，D项错误。102016全国卷298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHKH
10、BKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案C解析根据图象，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，A正确；滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B正确；pH7时，三种溶液中阴
11、离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误；根据质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D正确。122015海南高考下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案B解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大， 在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHKsp(AgI)，故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，D项错误。152014山东高考已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 m
12、L浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)答案D解析CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；KNH3H2O，温度不变，NH3H2O的电离平衡常数及Kw均不变，随着NH3H2O的滴加，c(H)减小，故减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 m
13、olL1，滴加10 mL氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，C项错误；由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故当加入NH3H2O的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)，D项正确。题组三模拟小题16. 2017温州八校联考电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 molL1的NH3H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液中c(H)为0.200 molL1B溶液温度高低为C点后因离子数目减少使电导率
14、略降低D点时溶液中有c(Cl)c(CH3COO)答案D解析醋酸为弱电解质，点溶液c(H)0.2 molL1，故A错误；酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；点恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)，故D正确。172017厦门期末25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的
15、c(HB)DHA的酸性强于HB答案D解析本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA的酸性强于HB，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。182016河南郑州一模下列四种酸的强弱顺序为H3AsO4(三元酸)HFCH3COOHH2CO3，若四种酸的浓度均为
16、0.1 molL1，则下列比较正确的是()A水电离出的c水(H)：H3AsO4H2CO3HFCH3COOHB溶液的pH：H2CO3CH3COOHHFH3AsO4C等体积的四种酸中和碱的能力：H3AsO4(三元酸)HFCH3COOHH2CO3D等体积的四种酸中，阴离子的物质的量相等答案B解析溶液酸性越强，对水的电离抑制程度越大，水电离出的c(H)越小，选项A错误；等浓度的四种酸，其pH与溶液中的c(H)的大小顺序(或酸性强弱顺序)正好相反，因酸性强弱顺序为H3AsO4HFCH3COOHH2CO3，故其pH的大小顺序为H2CO3CH3COOHHFH3AsO4；等体积等浓度的四种酸中所含酸的物质的量
17、相同，其中和碱的能力应是三元酸二元酸一元酸(与酸的酸性强弱无关)，即它们中和碱的能力强弱顺序为H3AsO4H2CO3CH3COOHHF，选项C错误；等体积、等浓度的四种酸中，其阴离子的物质的量取决于阴离子所带电荷数以及其溶液中c(H)的大小，选项D错误。192017青岛模拟关于下列图象的判断正确的是()A若图象表示温度对水电离的影响，X表示c(OH)，Y表示c(H)，若a”“(2)21050.1006 molL1解析.(1)为金属单质，为熔融状态的电解质，均能导电。(2)为盐，为酸，均属于电解质。(3)为非金属氧化物，为有机物，均属于非电解质。(4)均为共价化合物，只有溶于水后形成的溶液能导电
18、。.(1)对于弱电解质而言，浓度越小，电离度越大。故pH4的CH3COOH的电离度大于pH3的CH3COOH的电离度，由此可推出100 mL pH3的醋酸中CH3COOH的物质的量大于1 L pH4的醋酸中CH3COOH的物质的量，故前者消耗的NaOH多。(2)结合已知条件c(CH3COO)2c(CH3COOH)可知，电离常数Ka2c(H)2105；根据物料守恒，原溶液中的醋酸的物质的量即为滴定过程中溶液中CH3COO和CH3COOH的物质的量之和，由等式c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)可知，C点CH3COO和CH3COOH的物质的量之和等于Na的物质的量，故原醋酸中CH3CO
19、OH的浓度为0.1000 molL120.12103 L(20103) L0.1006 molL1。22为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙同学分别选用下列物品进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲同学用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH约为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)乙同学取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足_(用等式或
20、不等式表示)。(3)根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。答案(1)正确若NH3H2O是强电解质，则0.01 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3H2O是强电解质，则0.01 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12，事实上0.01 molL1氨水的pH仅为10，故可判断NH3H2O是弱电解质。(2)弱碱溶液每稀释10倍，溶液的pH减小不足一个单位，故
21、当用蒸馏水稀释100倍时，其pH为ba2，但小于a。(3)如果NH3H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3H2O是弱电解质。题组二高考大题23.2015海南高考部分氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。.2014全国卷(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_ (填“弱酸性”“中性
22、”或“弱碱性”)。答案.NH3H2ONHOH降低增大.(1)H3PO2H2POH(2)正盐弱碱性解析.氨的水溶液中发生反应：NH3H2O NH3H2ONHOH，使氨的水溶液显弱碱性；在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH，溶液中NH浓度增大，使得NH3H2O的电离平衡逆向移动，故溶液pH降低。加入少量明矾，Al3结合溶液中的OH，使NH3H2O的电离平衡正向移动，NH的浓度增大。.H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式只生成一个H，用可逆号连接。NaH2PO2为次磷酸的正盐，水解显碱性。题组三模拟大题242016南昌三中模拟A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O
23、、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与x L 0.001 molL1 B溶液、y L 0.001 molL1 D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx。浓度均为0.1 molL1A和E溶液，pH：AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如下图中的_(填序号)曲线。答案(1)NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，同物质的量的A分别与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用
24、量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(2)(3)(4)解析本题考查电解质溶液之间的反应，涉及强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH、离子浓度大小的比较等知识。(1)能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；根据其他信息可知，A是盐酸，B是氨水，C是NH4HSO4，D是氢氧化钠，E是CH3COOH。(2)氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，OH的物质的量增加，但浓度降低。温度不变，水的离子积常数不变，c(H)增大。所以答案选。(3)OH浓度相同，则氢离子浓度也是相
25、同的，因此起始反应速率相同；由于醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸中锌是不足的，盐酸中酸是不足的。在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，所用时间少，答案选。(4)等体积、等物质的量浓度B和C混合后，恰好生成硫酸铵。硫酸铵水解，溶液显酸性。加热促进水解，所以pH减小，答案选。252017衡水中学调研现有常温下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持
26、不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_(填“”“”或“”)pH(乙)。(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为：V(甲)_(填“”“”或“”)V(乙)。(4)已知25 时，下列酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108下列四种离子结合H能力最强的是_。AHCO BCOCClO DCH3COO写出下列反应的离子方程
27、式：CH3COOHNa2CO3(少量)：_；HClONa2CO3(少量)：_。答案(1)向右减小(2)(3)(4)B2CH3COOHCO=H2O2CH3COOCO2HClOCO=ClOHCO解析(1)加水稀释促进弱酸的电离，故CH3COOH的电离平衡向右移动；加入少量无水醋酸钠固体，CH3COONa会电离产生CH3COO，使CH3COOH的电离平衡向左移动，所以c(H)减小，而c(CH3COOH)增大，故的比值将减小。(2)HCl是强电解质，完全电离，而CH3COOH是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH电离，所以稀释后，CH3COOH溶液中氢离子浓度减小的程度小于HCl溶
28、液中氢离子浓度减小的程度，故稀释后pH(甲)pH(乙)。(3)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中，c(CH3COOH)c(HCl)，取等体积溶液时，n(CH3COOH)n(HCl)，酸的物质的量越多，需要等浓度的氢氧化钠溶液的体积越大，故有：V(甲)V(乙)。(4)电离平衡常数越小，说明酸的电离能力越弱，则对应阴离子结合H的能力越强，由表格中数据可以看出H2CO3的K2最小，所以CO结合H的能力最强，故选B。酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，故CH3COOH与少量Na2CO3反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2O2CH3COOCO2；HClO和少量Na2CO3反应的离子方程式为HClOCO=ClOHCO。