1、新安中学2021-2022学年度（上）高三第二次月考化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Al27Na23 Si-28 S32Cl35.5Ba-137第卷(选择题 共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。1下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动
2、”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态2. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A. 碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B. 酸性氧化物 二氧化碳 CO2C. 酸 硫酸 H2SO3 D. 碱 纯碱 Na2CO33.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是()A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取4设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，羟基含有的中子数为B. 中含有的键数量为C. 与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D.
3、 溶液中含有的阴离子总数大于5某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质不同CY中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系不能产生丁达尔效应6.配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是A配制的溶液，用托盘天平称取固体B将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶C容量瓶中有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线7.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 gcm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A 16.4 molL1 B 17.4
4、molL1 C 18.4 molL1 D 19.4 molL18.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACl2Br2HBrBFe3O4FeFeCl3CNaCl Na2CO3NaOHDCu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2 9.下列说法不正确的是（）A 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l molL1B 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l molL1C 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 molL1D 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol/L10. 下列
5、有关摩尔质量的描述或应用正确的是A. 1molOH- 的质量为17gmol-1B. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于g11.下列叙述中正确个数的是标准状况下， 个分子所占体积约是中含有2mol氢和2mol氧中含有约个碳原子两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个12.已知某气体的摩尔质量为Mgmol1，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为()A 22.4
6、Mb B C D 22.4b13. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A. molL-1B. molL-1C molL-1D. molL-114.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.NaHCO3溶液:K+、S、Cl-、AlB.由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、Na+、Cl-、F-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-15. 与50mL0.1molL
7、-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A. 50mL0.1molL-1的NaCl溶液B. 500mL0.1molL-1的Na2SO4溶液C. 100mL0.05molL-1的NaCl溶液D. 50mL0.1molL-1的NaHCO3溶液16.在室温下,下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是()A.0.1 molL-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、SC.水电离产生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:K+、Ca2+、N、HCD.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S1
8、7.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2OB.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS18.下列事实所对应的离子方程式正确的是()选项事实离子方程式A向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶
9、液,溶液变为无色5S+2Mn+6H+ 5S+2Mn2+3H2OB硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生S2+2H+ S+SO2+H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使S刚好沉淀完全2Al3+3S +3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水,溶液变为黄色2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-第II卷(非选择题 共46分)19.（10分）(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g
10、该氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为_。（4）一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 gL1(标准状况)。则：化合物XY2的摩尔质量为_；若XY2中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y分别为_、_。20. （12分）现有下列十二种物质：NH3 Na2O2 H2SO4 氨水 稀硝酸 NH4Cl 熔融NaOH NaHCO3（1）按物质的分类方法填写下列的空白处（填序号）：电解质非电解质既含有离子键又含有共价键的化合物（2）上述物质中有两种物质之间可发
11、生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化方程式（写一个）为：（3）在水中的电离方程式为_（4）标况112 mL溶于水配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度为21（12分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_。(2)上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是_。(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中
12、加入适量的_(填化学式)。22.(12分)实验室要配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL 和0.1molL-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称) (2)在配制CuSO4溶液时：根据计算用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为 _g。若称取CuSO45H2O质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 _ （填“”“”或“=”)0.1molL-1。若定容时俯视读数，则所得溶液浓度
13、_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。 (3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为 _(计算结果保留一位小数)mL。如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用 mL量简为宜。若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。第二次月考化学参考答案123456789CBDADACAB101112131415161718DBBACBBAB19 (1)554 (2)3.36 (3)32 (4)76 gmol1 C(或碳)（1分）S(或硫)（1分）20.(1)2 3 6 7 8 ; 1 ; 2 6 7 8(2)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O(3)NaHCO3=Na+HCO3- HCO3-= H+CO32-(4)0.02mol/L21.(1)AgNO3BaSO4 (2)过滤（1分）引流（1分）(3)使溶液中的Ag、Ba2完全沉淀(4)Na2CO3 HNO322.(1). AC 胶头滴管、500mL容量瓶 (2). 12.5 （1分） （1分） (3). 2.7 10 （1分） （1分）
