1、许昌高级中学2019届复习诊断（二）化学试题（考试时间：9 0分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量 H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Li :7 Al: 27 S: 32 Na :23 Cu: 64 K :39 Cr: 52 Fe :56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）12018年“地球一小时”活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是()A优先选择私家车出行B理性购物，适度点餐不浪费C购物自带环保袋，少用塑料包装 D垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
2、下列说法不正确的是()A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是()4a、b、c的结构如图所示：(a)(b)(c)。下列说法正确的是()Aa中所有碳原子处于同一平面Bb的二氯代物有三种Ca、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应Da、b、c互为同分异构体5设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A常温常压下，
3、 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NAD0.1 molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA6已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高CRY2和WY2通入Ba(NO
4、3)2溶液中均不产生白色沉淀DRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色7 “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ( )实验 “84”消毒液+石蕊1mL蒸馏水“84”消毒液+石蕊1mL 0.0002mol/L H2SO4“84”消毒液+石蕊1mL 2mol/LH2SO4现象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH= 5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH= 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H+ = H
5、ClOB实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO = Cl2 + H2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用8. 下列离子方程式正确的是 ( ) AH2S气体通入FeCl3溶液中： Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+ B5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O C往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba2+3OH-=A1(0H)3+2BaS
6、O4D饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO39.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A. 被氧化的Cu2O为1.44gB. 做氧化剂的硝酸为0.14molC. 至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应D. 转移的电子总数为0.06NA10氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4COCO2H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(
7、已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是()A装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶11我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性
8、物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是()A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时，溶液的pH变化曲线，其中表示盐酸，表示NH4Cl溶液，且溶液导电性：bcaC图3表示的是Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3D由图4得出若除去Fe2(S
9、O4)3溶液中的Cu2，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右13探究2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是()实验编号温度催化剂用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间 min体积(mL)浓度molL1体积(mL)浓度 molL11250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bAa12.7，b6.7B用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)C用H2
10、C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87105 molL1min1D可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢14.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D30 min时减小压强，40 min时升高温度15全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2V3H2
11、OVOV22H。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是()A全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2He=VO2H2OB图中a电极为阴极，N物质是H2C全钒液流电池充电时，V3被氧化为VOD电解时，b电极的反应式为SOH2O2e=SO2H16相关物质的溶度积常数见下表(25)：下列有关说法中不正确的是（） A浓度均为02 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL-1的AgN03溶液滴入0001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4
12、混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C0.ll molL-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变II卷（非选择题，共52分）17.（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： （1）化合物A是由两种元素构成的，用电子式表示其形成过程 （2） 、元素形成的化合物中，的原子数与、间的化学键个数之比 （3）的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： a、的单质与的最高价氧化物对
13、应水化物的水溶液反应的离子方程式为： ；b、M中所含化学键的类型 ； c、M中的阳离子的鉴定方法是 。18.（12分）过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：（1）操作和的名称分别为_、_。（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)。（3）请简述操作的操作过程_。方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，
14、将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（4） 为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_打开_ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；导管A的作用是_。（5） 当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_，为什么要缓缓打开K1?_。（6） 实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_(用含有x、y的代数式表示)19.（7分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1）向Na2Cr2O7母液
15、中加碱液调pH的目的是_。（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。（3）固体A的主要成分为_(填化学式)，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500g配成250mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10mL 2molLl H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5min，然后加入100mL蒸馏水、3 mL淀粉指示剂，用0.1200molLl Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O=2I+S4O)。酸性溶液中KI
16、与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%(保留2位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。20(10分)综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a. 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c. 可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至7
17、00，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：,已知：反应A的热化学方程式是_。用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得的有关数据见上表（ t1t2t3）氨基甲酸铵分解反应是 反应（“放热”、“吸热”）在15，此反应的化学平衡常数为： 温度（）气体总浓度（mol/L）时间（min）1525
18、350000t191032.71028.1102t231024.81029.4102t331024.81029.4102（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。21.选做题（请从I和II两道题中选一道进行作答）I. 化学一选修3：物质结构与性质(15分).离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互
19、斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_。NH3比PH3的沸点高，原因是_。(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_。(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则EMIM+离子中的大键应表示为_。(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_晶体，其中硼原子的配位数为_。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，
20、则该晶胞中原子的空间利用率为_（列出化简后的计算式）。II化学选修5：有机化学基础（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：已知以下信息： D为能与金属钠反应的芳香族化合物 请回答下列问题：A的名称是_，图中缩醛的分子式是_。B的结构简式为_。以下有关C的说法正确的是_。a易溶于水b分子中所有原子可能在同一平面c与乙醇互为同系物d在一定条件下能发生消去反应生成乙炔、的有机反应类型依次为为_、_，的化学方程式为_。写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有
21、5组峰，峰面积之比为22211。_参照的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_许昌高级中学2019届复习诊断（二）化学答案选择题：（共48分） 1-5:ADBDA 6-10:CBDDB 11-15:DACDC 16:B17.（除标注外，每空1分，共8分）（1）（2）1:4（3）CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O（2分）（4）2 Al + 2 OH- + 2H2O=2 AlO2- + 3H2 离子键和极性键取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+（2分）18.（除标注外，每
22、空1分，共12分）（1）称量 蒸发结晶 （2） （3）加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体 （2分）（4）K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响 （5）碱石灰(其他合理答案均可以) 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯诤O2 （6）l22y/(53x-37y)100%（2分）19. （最后一空2分，其余每空1分，共7分）（1）除去Fe3+ （2）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低K2Cr2O7溶解度明显减小 （3）NaCl； （4）Cr2O+6I+1
23、4H+=2Cr3+3I2+7H2O；94.08%【解析】（1）根据题目信息，母液中含有少量的Fe3+，加碱液的目的是除去Fe3+，故答案为：除去Fe3+；（2）根据温度与溶解度的关系，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，低温时K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，且温度降低，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，故答案为：低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低K2Cr2O7溶解度明显减小；（3）母液I中加入KCl，发生Na2Cr2O7KCl=K2Cr2O7NaCl，采用冷却降温得到K2Cr2O7固体，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸发浓缩得到的固体是NaCl；冷却结晶
24、中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸发浓缩时，NaCl表面附着一部分K2Cr2O7，为了提高产率又可使能耗降低，因此需要把洗涤液转移到母液II中，达到类似富集的目的，故答案为：NaCl、；（4）根据操作，得出K2Cr2O7作氧化剂，本身被还原成Cr3+，I被氧化成I2，因此有Cr2OICr3+I2，然后采用化合价升降法、原子守恒配平即可，离子方程式为Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，故答案为：Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+ 7H2O；根据离子方程式，得出关系式为Cr2O3I26S2O，则求出样品中K2Cr2O7的质量为0.04L0
25、.12 molL16294 gmol1=2.352g，纯度为2.352/2.500100%=94.08%，故答案为：94.08%。20.(除标注外，每空1分，共10分)（1）a、b（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3(2分)（3）CO2（g) + H2O（g) = CO（g) + H2（g) +O2（g) H = +524.8 kJmol-1(2分)吸热； 4106； （4） 氧化； CO2 + 2e- = CO + O2-(2分)21.I（15分） (1). (1分) , 哑铃 (1分) (2). NH3 (1分) ， 氨分子间存在氢键 (2分) （3）基态氮原
26、子电子占据的最高能级为半充满，较稳定 (2分)（4）. sp2、sp3 (2分) (2分) （5）原子 (1分) 4 (1分) 100% (2分)【解析】【详解】(1)碳原子价电子数为4，价电子排布式为2s22p2，所以价层电子的轨道表达式为；基态碳原子核外电子占据的最高能级为2p，p的电子云轮廓图为哑铃形；(2)NH3中N原子价层电子对个数=3+=4，NO3-中N原子价层电子对个数=3+；NO2-中N原子价层电子对个数=2+，所以中心原子价层电子对数不同于其他其他两种粒子的是NH3；NH3比PH3的沸点高是因为氨分子间存在氢键；(3)VA族比同周期相邻元素都大，是因为最高能级p轨道上电子数为
27、特殊的半充满状态，能量低、较稳定；(4)根据图(b)N5-中键总数为5个，根据信息，N5-有6个电子可形成大键，可用符号56表示；(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是原子晶体；晶胞中每个N原子连接4个B原子，氮化硼化学式BN，所以晶胞中每个B原子也连接4个N原子，即硼原子的配位数为4；晶胞中N原子数为4，B原子数=8，晶胞的质量m=，晶胞的体积V=，B、N原子总体积V=4=cm3，晶胞中原子的空间利用率=100%=100%。21.II（15分）（1）乙烯 （1分） C10H12O2（2分）（2）CH3OH （2分） （3）ad （2分）（4）取代反应 （1分）氧化反应（1分） （2分）（5）（2分）（6）（2分）