1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一部分 第二章 第二节一、选择题1(2014北京石景山区二模)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：COH2OHCOOH。答案：B2(2014安徽马鞍山二中一模)下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2
2、O2H2O=2Na2OHO2B实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝：Al33OH=Al(OH)3C实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H会被还原：O24H4e=2H2O解析：A项未配平，原子个数不守恒；B项一水合氨为弱电解质不能拆；D项酸性条件下：2H2e=H2。答案：C3(2014安徽涡阳四中一模)下列离子方程式书写正确的是()ACu(OH)2中加入硫酸：OHH=H2OB钠加入水中：Na2H2O=Na2OHH2C向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2ODAl2(SO4
3、)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：A项中Cu(OH)2为不溶物，不能拆；B项中电荷不守恒；D项中强碱过量应生成偏铝酸根离子。答案：C4(2015黄冈市元月高三调研)下列离子方程式书写不正确的是()A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH答案：C5(2014浙江湖州一模)下
4、列离子方程式书写正确的是()A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OBHO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD碳酸钠的水解反应：COH3OHCOH2O解析：A项漏掉NH与OH的反应；B项应为Na2O2的歧化反应，O2中的氧来源于Na2O2；D项碳酸钠的水解反应为：COH2OHCOH。答案：C6(2014北京东城区联考)下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钠溶液中滴入酚酞变红：CO2H2OH2CO32OHB铜溶解于
5、氯化铁溶液中：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODFeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A项中CO第一步水解生成HCO；B项中应生成Fe2；C项中产物为氢氧化铝而不是AlO。答案：D7(2015银川唐徕回中高三第一学期期末考试)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中：Al3、Cl、Na、HCO、SOpH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3、MnO、Na、SO酸性溶液中：Fe2、Al3、
6、NO、IA. B. C. D. 答案：C8(2014安徽师大附中模拟)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()Ac(H)/c(OH)11012的溶液：Ca2、Na、ClO、NOB室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO、SOC含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、H、NOD由水电离的c(OH)1013 molL1的溶液中：Ba2、Cu2、Cl、NO解析：A选项为酸性溶液，ClO因与H生成弱电解质不能大量共存；B选项中Fe2、NO、H发生氧化还原反应不能大量共存；D溶液中可能有大量H或者OH，Cu2在碱性条件下不能大量共存。答案：C9(2014山东济宁一模)学生甲和
7、学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是()学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3解析：B选项，甲中现象为浅绿色先不变后变红，乙中现象为浅绿色先变黄后变红；C选项，甲中先产生白色沉淀后溶解，乙中先无现象后生成白色沉淀；D选项，甲中无现象，乙中有白色沉淀。答案：A10(2014北京海淀区一模)常温下，下列各组离子能大量共存的是()ApH12
8、的溶液中：K、Na、Br、AlOB无色溶液中：MnO、H、K、C2OCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、H、SCN、ID由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：B选项中MnO有颜色；C选项中Fe3与SCN生成络合物；D选项中由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液既可能是酸性也可能是碱性，HCO一定不存在。答案：A11(2015厦门市高三第一学期质检)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSOCBa2
9、DNH答案：A12(2014浙江六校联考)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、NO等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7；加入盐酸，产生有色刺激性气体；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法不正确的是()A由中的实验现象可推测一定含有NOB根据可确定一定含有NO、CO、Cl三种阴离子C不能确
10、定是否一定含有NOD由即可确定一定不存在SO、SO解析：说明溶液呈碱性；可能是亚硝酸自身分解生成NO和NO2，也可能是NO和SO发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO；说明溶液中含有Cl；说明溶液中含有CO，没有SO、SO，因此一定含有NO；说明溶液中含有具有氧化性的NO或NO。答案：A13(2014山西四校联考)某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO、NO、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是()A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、
11、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2 gB若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2、Na、SO、NO解析：向该溶液中加过量的稀硫酸有气泡产生，则H、Fe2、NO之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO。已知溶液中含有4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol，由电荷守恒可知，一定含有Na。A项最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol160 g/mol80 g，A项错；B项生成的NO遇空气易被氧化成红棕色NO2，正确；C项向溶液中加酸
12、，发生氧化还原反应生成Fe3，加KSCN溶液，溶液显血红色，正确；由上述推断可知，该溶液中所含离子是：Fe2、Na、SO、NO，D项正确。答案：A14(2014开封模拟)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2ABCD解析：相互滴加时，Na2SO4溶液滴入另外两种溶液中均无明显现象，KOH溶液和AlCl3溶液相互滴加现象不同：KOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中立刻产生白色沉淀，而AlCl3溶液滴入KOH溶液中开始无明显现象，然后迅速产生大量白色沉淀，从而
13、可以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，向两种白色沉淀中分别滴加另外两种溶液，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4溶液。和组内溶液相互滴加时无法区别。答案：A二、非选择题15(2014河北省名校名师俱乐部高三调研(二)某无色废水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)废水中一定不存在的离子是_。(2)实验中所发生反应的离子方程式为_。(3)原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为_；NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定
14、”)。答案：(1)Fe3、Mg2、CO(2)HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)11不确定16(2015大连市高中高三期末考试)某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。有的离子浓度可能较大：.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，
15、有蓝色沉淀生成。(1)该废水中一定不含有的离子是_，一定含有的离子是_。(2)乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO。过滤中的蓝色沉淀，控制滤液的PH值为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为14，写出该反应的离子方程式_。若除去0.2 mol NO，要消耗铝_g。(3)若废液中不再存在其它金属离子，结合以上信息，将废液中的金属元素进行分离以备利用，部分流程如下：可能用到的有关数据如下表：物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHKsp(25)Fe(OH)32.73.74.01038Fe(OH)27.69.68.01016Cu(OH)24.46.42.21020a.常温下，某Fe(OH
16、)3、Cu(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Cu2)5.51011mol/L，则c(Fe3)_mol/L。b为了测定废水中铁元素的含量，取20.00 ml废水，按上述流程操作，将_(填“滤渣1”或“滤渣2”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2，然后将所得溶液稀释到100 ml，取出20 ml，用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为紫色，共消耗KMnO4溶液15.00 ml(MnO4还原为Mn2)，经计算，废水中铁元素的浓度为_mol/L。答案：(1)Fe3、CO、SiOFe2、Cu2、NO、SO(2)16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O9.6(3)a.51024 b滤渣11.875高考资源网版权所有，侵权必究！
