1、河南省红旗区实验高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A. Na2OB. Na2CO3C. NaOHD. NaHCO3【答案】B【解析】(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO3多eH2O)最后变成Na2CO3粉末(风化)2下列关于NO的说法正确的是（ ）ANO是红棕色气体 B常温下氮气与氧气反应可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸 DNO是汽车尾气的有害成分之一【答案】D【解析】3现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有加适量盐酸；蒸馏；过滤；分液；加足量
2、的NaOH溶液；加足量的FeCl3溶液；加适量的乙醇和浓硫酸混合液；加足量的浓溴水；加热；通入过量的CO2。正确的操作步骤是（ ） A、B、C、D、【答案】D【解析】4下列关于磷的叙述正确的是A红磷没有毒性而白磷有剧毒B白磷在空气中加热到260 转为红磷C白磷可用于制安全火柴D白磷不能保存在水中【答案】A【解析】5焚烧下列物质，严重污染大气的是()A聚氯乙烯 B聚乙烯C聚丙烯 D有机玻璃【答案】A【解析】焚烧聚氯乙烯时产生含氯化合物，造成大气污染。6一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）ANF3是极性分子
3、 BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体【答案】D【解析】略7银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是A在放电过程中，Ag2O为负极B在放电过程中，电池负极区溶液pH减小C在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应【答案】B【解析】试题分析：A根据电池反应式知，锌失电子化合价升高作负极，氧化银作正极，A错误；B负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-Z
4、n（OH）2，氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液pH减小，B正确；C锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag2O极经外电路流向Zn极，C错误；D放电时，锌作负极，发生氧化反应，氧化银作正极，发生还原反应， D错误；答案选B。考点：考查原电池原理。8下列说法正确的是A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B同温同压下，H2(g)Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【答案】C【解析】试题
5、分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，错误，不选A；B、反应热与反应的条件无关，错误，不选B；C、热化学方程式要写明反应热，因为反应热与物质的聚集状态有关，所以必须注明物质的聚集状态，正确，选C；D、多数化合为放热反应，部分分解反应为吸热反应，错误，不选D。考点： 热化学方程式的意义，反应热和焓变9下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ()。选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气【答案】B【解析】A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的
6、方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。10在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25，此时混合气体的体积为65L。则该反应方程式中的n值是（ ）A3 B5 C6 D8【答案】A【解析】试题分析：在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体
7、的体积为65L依据平衡的三段式计算列式计算得到： 4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）起始量（L） 4 3 0 0变化量（L） 425%=1 3/4 1/2 n/4平衡量（L） 3 9/4 1/2 n/4则 3+9/4+1/2+n/4=65 故n=3考点：化学平衡的计算 11对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：A该溶液物质的量浓度为10moLLB所得的溶液的体积为225LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】C【解析】试题分析：100mL水中溶解了224LHCl气
8、体，溶液的体积不是0.1L，A项错误；气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，B项错误；因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C项正确；该溶液的质量分数=溶质的质量（水的质量+溶质的质量）100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D项错误；选C。考点：考查物质的量浓度的计算。12下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：除去Cl2中含有的少量HClB装置：构成锌铜原电池C装置：可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱D装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃【答案】C【解析】ACl2、HCl都和NaOH溶液反应，除杂时要除去杂质且不引进新的杂
9、质，应该用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B含有盐桥的原电池中，电极材料和其对应的电解质具有相同的金属元素，所以该装置不能构成原电池，要想构成原电池，两个电极应该互换，故B错误；C强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，二氧化碳通入饱和苯酚钠溶液中有浑浊现象产生，说明碳酸能制取苯酚，则酸性：碳酸大于苯酚，故C正确；D乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以要想检验生成的烯烃，应该先除去乙醇，故D错误；故选C13已知某元素的阴离子为Rn，原子核内的中子数为Axn，其原子的质量数为A，则mgRn的电子总数为（NA表示阿佛加德罗常数）（ ） A B C D【答案】C【解析】Rn的质子数为：x-n，
10、则其核外的电子数为：x；14向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )A小于0.90 mol B等于0.90 mol C在0.90 mol和1.8 mol之间 D1.8 mol【答案】A【解析】试题分析：100mL 18mol/L H2SO4溶液中硫酸的物质的量为1.8mol，1.8mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.9mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.9mol，答案选
11、A考点：浓硫酸的性质15FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 （ ）A16 B17 C211 D1625【答案】B【解析】试题分析：假设FeS的物质的量是1mol，则根据元素守恒可知，溶液中Fe2(SO4)3是1/3mol；Fe(NO3)3是1/3mol；在反应中，Fe元素、S元素化合价升高，N元素的化合价降低，假设NO2、N2O4、NO的物质的量均为x，根据化合价升降总数相等可知：11+18=1x+2x+3x。解得x=3/2；所
12、以起氧化剂作用的物质的物质的量是：3/2mol+23/2mol+3/2mol=6mol，起酸作用的硝酸物质的量是31/3mol=1mol，所以反应的硝酸的物质的量是6mol+1mol=7mol。故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1:7。选项是B。考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。16（11分）学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。（1）写出选用物质的化学式：B 、C 。干燥管D的作用是 （2）该装置存在缺陷，请指出： ，改进的方法是
13、： （3）改进后，进行实验。根据实验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式 （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因: 【答案】（1）BNa2CO3 CNa2SiO3 防倒吸（2）硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入装置C中，则无法证明C、Si的非金属性强弱在B,C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（3）H2O + CO2 + SiO32- = H2SiO3 + CO32-（4）NCSi 同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强【
14、解析】试题分析：分析确定本题可比较N、C、Si的非金属性强弱，从而确定B为碳酸钠、C为硅酸钠，干燥管是为了防止倒吸；（2）缺陷为挥发出的硝酸也会与硅酸钠反应，从而造成干扰，所以应在B、C之间连接装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，吸收硝酸。考点：元素非金属性强弱比较的实验研究。17硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：_。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为_。（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：_
15、。（3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为_。（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e）的关系图。电解过程中，a电极的现象是_；b电极的电极反应式为_。【答案】（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O2CuO22H2SO42CuSO42H2O（2）CuH2O22H=Cu22H2O（3）32（4）先有红色固体析出，后有无色气泡产生4OH4e=2H2OO2点拨：本题考查铜及其化合物的性质、电解规律等
16、，意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及运用有关原理解决实际问题的能力。【解析】（1）在热空气存在的情况下，铜相当于被加热，生成氧化铜，然后与稀硫酸反应，此过程中不会产生污染性气体。（2）双氧水有强氧化性，能将铜氧化为氧化铜。氧化铜能溶于稀硫酸，使反应得以进行。总的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O。（3）3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O，Cu（NO3）2H2SO4=CuSO42HNO3（该反应并不能直接发生，是为方便计算而写出），两式叠加消去Cu（NO3）2，得：3Cu3H2SO42HNO3=3CuSO42NO4H2O，因此H2SO4和HNO3的物
17、质的量之比最佳为32。（4）由电流方向可知，b电极为阳极，电极反应式始终都是：4OH4e=2H2OO2。但图中曲线的斜率有变化，说明起始阶段阴极是Cu2放电生成铜，然后是H放电生成了氢气。18（6分）某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：.试验维生素C的化学性质（主要是还原性）。.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是： 。（填序号）A.应该由监考老师去评价与反思B.实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存C.维生素C能使淀粉的碘溶液褪色D.配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合E.实验
18、中玻璃棒的作用是搅拌和引流F.实验中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道实验中合理的实验操作顺序是： 。（填序号）溶解，计算和称量，转移和洗涤，查漏，定容和摇匀。实验考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体。为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。【答案】（6分） AD （2分） ；（2分） 3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O（2分）【解析】19（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性
19、”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 。图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 。如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液【答案】（1）酸性 （2分） SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2分)滴加酚酞的NaOH稀溶液 （2分） H2O +
20、SO2H2SO3 （2分）（2）还原 （2分） 5SO2 + 2MnO4 -+ 2H2O = 5SO4 2-+ 2Mn2+ + 4H + （2分） D （2分）【解析】试题分析：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加
21、入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3。亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性。酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4；要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应。A、过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，错误；C、氯水具有强氧化性，能
22、氧化二氧化硫，错误；D、硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，正确，答案选选D。考点：考查SO2分类、酸雨的形成以及SO2性质实验设计与探究20（10分）实验室需用固体烧碱配制480 mL 032molL1的NaOH溶液。需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。A烧杯B量筒C玻璃棒D500mL容量瓶E漏斗根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ：A称量时药品和砝码位置颠倒B称量时间过长 C溶液
23、未冷却即转入容量瓶D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充【答案】（1）6.4；小烧杯（2）E （3）胶头滴管（4）AB；CE【解析】（1）由于容量瓶没有480ml规格的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是0.5L0.32mol/L40g/mol6.4g。称量时氢氧化钠应该放在小烧杯中，越强氢氧化钠易吸水和腐蚀托盘。（2）转移溶液需要玻璃棒，不需要漏斗，所以答案选E。（3）根据所给的仪器可知，还缺少定容时的胶头滴管。（4）根据cn/V可知，A中试剂的质量减少，浓度偏低；B中氢氧化钠吸水，溶质减少，浓度偏低；C中根据热胀冷缩可知，溶液的体
24、积偏少，浓度偏高；容量瓶不需要烘干，D不影响；E中溶液的体积偏少，浓度偏高；F不影响。21某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。(1)计算X的质量数为多少？(2)指出X元素在周期表中的位置。【答案】(1)40(2)第4周期第A族【解析】n(Cl)n(Ag)1 molL120103 L0.020 mol；所以n(XCl2)0.010 mol；M(XCl2)111 gmol1，M(X)111 gmol171 gmol140 gmol1；易得X的相对原子质量为40，所以质量数也为4
25、0，又知X核素中含20个中子，故质子数为402020，即为钙(Ca)。223对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHOCH3CHOCH2CHCHOH2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种。D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称为_。（2）试剂C可选用下列中的_。a溴水b银氨溶液c酸性KMnO4溶液d新制Cu(OH)2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。（5）A、D、E中可以通过化学
26、反应而使溴水褪色的是 。【答案】（1）3；10；醛基 （2）bd（2分）（3）（2分）（4）（2分） （5）ADE（2分）【解析】试题分析：由合成路线可知，甲苯与CO反应生成A为对甲基苯甲醛，对甲基苯甲醛再与CH3CHO在碱性条件下反应：+CH3CHO+H2O，中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而碳碳双键不能被氧化，如与新制的氢氧化铜反应，被氧化成，发生酯化反应：+CH3OH+H2O。（1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，分别为：、；D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体
27、中含有羧基，则3个取代基分别是羧基、乙烯基和甲基，在苯环上的位置有10种，即相应的同分异构体有10种。根据B的结构简式可知B中含氧官能团的名称为醛基。（2）a溴水能和碳碳双键加成，也能氧化醛基，a错误； b银氨溶液为弱氧化剂，只能氧化醛基为羧基，b正确；c酸性KMnO4溶液为强氧化剂，既能氧化碳碳双键，又能氧化醛基，c错误；d新制Cu（OH）2悬浊液为弱氧化剂，只能氧化醛基为羧基，正确，答案选bd。（3）E同分异构体中含-COOC-，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为。（4）E分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为。（5）A中含有醛基，D、E中均含有碳碳双键，所以三者均可以通过化学反应而使溴水褪色。考点：考查有机物的合成、结构与性质、官能团、同分异构体判断及方程式书写等