1、安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二化学12月月考试题B 考试时间：100分钟第I卷（选择题51分）2. 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu：64Cl35.5 Fe56一、单选题（每题3分 共51分）1下列叙述不正确的是（ ）A要加热才能发生的反应也可能是放热反应B自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀C电解质的强弱也能影响电解质溶液的导电能力D明矾和漂白粉都可以用于自来水的净化和杀菌消毒2下列物质的水溶液，pH大于7的是（ ）ASO2BNH3CNH4ClDNa2SO43要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸
2、并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5下列说法正确的是（ ）A在纯水中加入盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液
3、的pH大C加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大D0.1molL-1HA弱酸溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)6一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移D放电时，电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x7关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是Ac(H+)浓度变化：减小，减小B 装置名称：是电解池，是原
4、电池C离子移动方向：中H+向阴极方向移动，中H+向正极方向移动D 电极反应式：中阳极： 4OH-4e-=2H2O +O2，中负极中8在25时，0.01molL-1NaOH溶液的pH值是A2B13C12D109已知某温度下纯水中的c(H+)=210-7mol/L，对此下列说法正确的是（）A若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小B该温度低于25C此温度下水的离子积为常温下的两倍D据此无法求算水中c(OH)10水的电离过程为H2OH+OH,在25、35时其离子积分别为K(25)=1.010-14、K(35)=2.110-14,则下列说法中正确的是（ ）A在35时，纯水中c(H+)c(OH) Bc(H
5、+)随着温度的升高而降低C水的电离过程是吸热过程 D水的电离度(25)(35)11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是()A放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC充电时每转移3 mol电子，阴极有1 mol K2FeO4生成D放电时负极附近溶液的碱性增强12现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。以煤气(CO
6、、H2)直接作燃料，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是( )AB电极为正极BCO32-移向A电极CA极的电极反应式为 CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2ODB极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-13如图所示原电池装置中，盐桥中盛装的是琼胶密封的溶液。下列说法不正确的是（ ）A正极反应：B盐桥可以用导线代替C盐桥中移向甲池D电池总反应是置换反应14下列说法正确的是ApH7的溶液一定是酸性溶液B室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3DHCl溶液中无OH，NaCl溶液中既无OH-也无
7、H+15在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动BAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同C溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同16“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是A配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl
8、酸化B为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验D确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸酸化，再检验17一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是( )Aa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cbaBa、b、c三点溶液的pH：cabCa、b、c三点CH3COOH的平衡常数：abcDa、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cac(SO42-) c(H+) c(OH-)（2）HCO3-H+CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- H2O OH- +H+（3）(NH4)2Fe(SO4)2 中的Fe2+水解呈酸性,对NH4+的水解有抑制作用20（12分） 4 3.3 可行 铁离子沉淀完全时铜离子还没有开始沉淀21（1）（8分）C Fe ；4OH4e=2H2OO2（2）（6分）阴极 2Cl2H2OH2Cl22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3（3）（8分）2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 6.72 L ；1.5 molL1
