1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练：选修三第一章 原子结构与性质1、下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ）A质子数为8、中子数为10的氧原子： B过氧化氢的电子式：C氧原子的价电子排布图： D次氯酸的结构式：HClO【答案】B2、下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A3d54s1B3d44s2 C3d94s2 D3d13p6【答案】A3、有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）AA3BC4 BA2BC4 CA2BC
2、3 DABC4【答案】A4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.【答案】C 5、已知几个短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列选项叙述正确的是（）A.原子半径ABCDB.原子序数abcdC.离子半径C3DBA2D.单质的还原性ABDC【答案】C6、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是（ ）
3、 AKCl BNa2S CK2S DNa2O【答案】C 7、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B8、下列说法正确的是：AS、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强。B工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制得该三种金属单质C金属钠着火时，用干细沙覆盖灭火。D淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。【答案】C9、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径
4、大于Y，则下列判断不正确的是（ ）A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【答案】B10、6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)()A第二周期B第三周期CA族 DA族【答案】BC11、有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷aI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMn
5、O4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。【答案】(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶防止倒吸(4)变蓝NaOH或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO316、闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2
6、。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解【答案】60%或70%17、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组
7、成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO318、A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐(不包括复盐)；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验：常温下，0.05 mol/LA溶液的pH13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；A与D的溶液混
8、合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。根据上述实验信息，请回答下列问题。(1)写出A和D的化学式：A_，D_，A中阴离子的电子式是_。(2)E溶液的实验室保存方法是_。(3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值_2(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_。(5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是_(填名称)。【答案】(1)Ba(OH)2Al2(SO4)3(2)保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处(3)大于(4)855 g(5)焰色反应实验19、如图所示的五元
9、环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题：（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 （2）D的化学式是 ，E电子式为 （3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方
10、程式 （4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4ClE与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 【答案】（1）H2O2HO2+H+；（2）Si3N4；（3）2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=2Q kJ/mol；（4）N2H4+2HCl=N2H6Cl220、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3(
11、CO)Ac。请回答下列问题：(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。(2) 写出基态Cu的核外电子排布式 。(3) 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。(4) 写出与CO互为等电子体的离子： 。(任写一个)(5) 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。【答案】(1) NOC (2) Ar3d10 (3) 4 (4) CN 等 (5) sp2杂化、sp3杂化76.02102321、现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正
12、化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。(1)B位于周期表第_周期第_族。(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：_。(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：BAM，用化学方程式表示实验原理：_。(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是_。A比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢B比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢C比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物【答案】(1)二A(2)N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)(3)HClH2SSiH4(4)Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O，Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3(5)HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)(6)A