1、濉溪县2014届高三第一次月考化学试卷题号一二总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1某检测机构曾公布某公司生产的部分批次饮料产品游离余氯检测值超标。游离余氯超标可能是由于含氯处理水混入产品造成的，下列说法中正确的是A游离余氯指的是Cl- BCl- 有害人体健康，含Cl- 的饮料不能饮用 C游离余氯既不是电解
2、质也不是非电解质 D游离余氯与水反应的生成物，对水的电离无影响2下列有关胶体的说法不正确的是A向Fe(OH)3胶体中滴加过量的稀硫酸，会产生红褐色沉淀 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+3H2OAl(OH)3 (胶体)+3H+D在水泥和冶金工厂常用高压电除去大量烟尘，以减少对空气的污染3下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是选项ABCD物质Na2CO3CH3COOHNH3H2ONa2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存4食用虾类等水生甲壳类动物的同
3、时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类物质。下列说法不正确的是A维生素C具有还原性B上述过程中+5价砷类物质发生了还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子5下列有关说法中正确的是A0.5 mol Cl离子的摩尔质量为17.75 g mol-1B漂白粉在空气中久置变质发生了氧化还原反应C向饱和烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，使之恢复至原来温度时，溶液中Na+浓度增大，并有氧气放出D相同状况下，等质量的12C18O和14N2气体，它们所含有的质子数相等6化学实验中很多气体是用盐酸来
4、制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是 AH2 BCl2 CO2 DCO27某溶液中含有较多的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液就能够将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液AB C D8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2Cl-KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn
5、2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br29某溶液中含有SO32-、Cl-、CO32-、Br、NH4+、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断中正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了2个氧化还原反应A B C D10下列离子方程式正确的是ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2=4SO32-+O2+4Na+BNa2O2与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2 C向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe
6、3+2ClD向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO11下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是A将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 molL-1的NaCl溶液 B将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 molL-1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1D将78 g Na2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1 molL-112下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入Na2O2后仍能大量共存的一组是 AFe2+、NH4+ 、SO42-、Cl- BMg2+、Na
7、+、ClO-、NO3-CNa+、Ca2+、Cl-、HCO3- DK+、Na+、Br、SiO32- 13设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合气体所含的分子数为NA B12 gNaHSO4晶体中含有H+ 离子数为0.1NAC60 g乙酸分子中含键总数为6NAD11.2 LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA14向0.2L某浓度的HNO3溶液中投入2.8g铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1.12L（标准状况）气体，并测得反应后溶液的pH=1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断中不正确的是 A反应后的溶液中不存在Fe2+B
8、反应后转移的电子数为0.10NAC1.12L气体全部是NO D反应后溶液中c(NO3-)=0.85 molL-1 请将第卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（8分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为2040mgkg-1。资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减少人体甲状腺对放射性碘的吸收。请认真阅读以上资料，并回答下列问题： NaCl、KIO3、I2中属于强电解质
9、的是 ；下列物质中与KIO3属于同类物质的是 （填序号）。 HIO3 NaIO3 KOH I2O5 NaCl 向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，则溶液X是 ，其分散质微粒的直径范围是 。 铯属于元素周期表中第IA族元素，请写出单质铯与水反应的离子方程式 。 若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的危害，是否可行？ （填“行”或“不行”），原因是 。16（10分）某化学实验中需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 molL-1的氯化钾溶液。请回答下列问题： 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。 a配制一定体积准确浓度的溶液 b贮存溶液c配制任意浓度和体积的溶液
10、d量取任意体积的液体 如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液需要用到的是 （填序号），配制时还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是 。 若想取用480 mL这种溶液，需要的仪器名称（注明规格）是 。 若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 molL-1（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法： 。17（9分）臭氧是一种较为简单的分子，由3个氧原子结合而成。在大气层中，臭氧能够吸收紫外线，使地球生物免
11、遭辐射侵害。臭氧具有极其的氧化性，空气中的O2放电时可产生O3：3O2=2O3。根据以上信息和相关知识回答下列问题：I下列判断正确的是 （填序号）。aO3分子只具有氧化性不可能具有还原性bO3消毒原理与次氯酸相同cO2转化为O3的反应属于氧化还原反应d将O3通入FeSO4溶液中不会出现颜色变化II某探究性学习小组为了验证O3的氧化性强于O2，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。【实验原理】O3+2KI+H2O=KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。【实验用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、滤纸、玻璃片、温度计等。【实验步骤】 取淀粉溶液与KI溶液混合； 将两片用滤纸剪成的纸条放
12、在淀粉和KI的混合液中湿润后分别放置于两块洁净的玻璃片上； 将一块玻璃片I放进臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片II放进可控温度的温箱里（温箱里的O3忽略不计），使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。 观察现象并进行记录：时间（min）01530456090120滤纸条的颜色变化玻璃片I上的滤纸条白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片II上的滤纸条白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色试回答下列问题： 实验原理中化学反应的反应类型是 （填序号）。a离子反应 b置换反应 c复分解反应 d氧化还原反应 反应O3+2KI+H2O=KOH+I2+O2中氧化剂为 ，还原剂为 。 整个实验过程中要保持
13、两块玻璃片所处环境的温度相同的原因是 。 从实验数据记录中不能得出的结论是 （填序号）。aO3的氧化性比O2强b氧气能氧化KI中的I-c消毒碗柜中只有O3，没有O2dO3不仅氧化I- 的速率比氧气快，而且有漂白作用 在O3氧化KI的反应中，若有9.6g O3发生反应，则转移电子的物质的量为 。18（10分）现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如右图所示），请根据其性质回答下列问题： 若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的 离子方程式： 。 若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则M 固体中阴、阳离子的个数比为 ，M与水反应的离子方程式为 。 若M的水溶液呈碱性，向M溶液中
14、缓慢滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体产生，则滴加稀盐酸初始阶段反应的化学方程式为 。 若M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，写出向酸性高锰酸钾溶液中逐滴滴加M溶液时发生反应的离子方程式 。19（10分）实验室有一瓶漂白粉，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如下实验：【原理分析】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，请写出工业上制取漂白粉的化学方程式： 。漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式： ，2HClO2HCl+O2。【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2；假设2：该漂白粉部分变质，含 ；假设3：该漂白粉全部
15、变质，含CaCl2、CaCO3。【设计实验方案】请设计实验验证假设2是否正确，并填写下表中空格。限选实验试剂：蒸馏水、1molL-1盐酸、品红溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液。实验步骤预期现象与结论步骤I：取少量样品于一支试管中，向其中加入适量 ，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量 的试管中步骤II： 20（11分）Fe2O3俗称铁红，可作油漆的原料，某研究小组利用工业生产硫酸的废渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe3O4、SiO2等）制备铁红，设计了如下的两种实验流程： 酸浸、加铁屑、过滤后所得滤渣的主要成分是 。 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的
16、物质的量之比为 。 FeCO3固体会吸附一些SO42- 离子，洗涤FeCO3固体的操作方法是 。如何判断FeCO3固体已经洗净： 。(4) 为了测定甲方案流程所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品20 g，溶于稀硫酸配成100 mL溶液，每次取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（假设杂质与KMnO4不反应），消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液的体积平均为20.00 mL，则所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为 。濉溪县2014届高三第一次月考化学试卷答案题号1234567答案CABDBDB题号891011121314答案AACCDAB15（共8分，除离子方
17、程式每空2分外，其余每空1分） NaCl、KIO3 淀粉溶液 1100nm 2Cs+2H2O=2Cs+2OH-+H2 不行 要达到1片碘片的含碘量，每天至少需要食用精盐2.5kg，故不可行16（共10分，除第、问每空2分外，其余每空1分） b、c、d D、F 烧杯、玻璃棒 18.6g 500mL量筒 大于 该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低17（共9分，除第问2分外，其余每空1分）Ib IIad O3 KI 排除温度变化带来的影响 c 0.4 mol18（共10分，每空2分） Ba2+SO42-=BaSO4 1:2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2CO3+HC
18、l=NaHCO3+NaCl 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O19（共10分，除反应方程式每个2分外，其余每空1分）【原理分析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO假设2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3【设计实验方案】实验步骤预期现象与结论步骤I：1 molL-1盐酸 澄清石灰水若有气体放出且能使澄清石灰水变浑浊，则假设2可能成立；若无气体放出，则假设2不成立步骤II：向步骤I反应后的溶液中滴入几滴品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，且步骤I中有气体放出，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立20（共11分，除第3分外，其余每空2分） SiO2、Fe 1:4 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，等液体自然流下，重复上述操作23次取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净，反之，未洗净 69.5%高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
