1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1. 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15mol,Fe3+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则S为()A. 0.1molB. 0.15molC. 0.25molD. 0.35mol2.下列叙述中正确的是() A. 加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NHB.
2、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOD. 加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3. 下列说法正确的是() A. 乙醇和乙酸能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B. 把乙烯通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于乙烯具有漂白性C. 煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化,而石油的分馏属于物理变化D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应4.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600
3、.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1 A. A、B简单离子半径大小关系为B3+A2+B. D、E形成的简单离子的还原性E-D-C. 气态氢化物的稳定性HDHEO45.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是()A. Zn和浓H2SO4B. C和浓HNO3C. Cu和浓HNO3 D. Na2O2和NH4Cl浓溶液6. 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为41,那么在反应中,Fe2O3、Fe、
4、H2SO4的物质的量之比为()A. 111B. 124C. 123D. 2357.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是()c(H2)c(I2)c(HI)=112单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)温度和体积一定时,容器内压强不再变化温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化A. B. C. D. 8.已知LiFePO4新型锂离子动力电池放电时的总反应式为FePO4+LiLiFePO4,则下列有关说法不正确的是() A. 放电时,正极反应为FePO4+Li+e-LiFeP
5、O4B. 充电时,动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C. 放电时,电池内部Li+向负极移动D. 充电时,阴极上Li+得到电子被还原第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为，相同温度下的溶解度B C（填“大于、小于、等于”）（3）若D为某金
6、属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为 ；C的溶液保存时，常加入D的目的是 （4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（）的离子方程式是 ；符合条件的D物质可能是 （填序号）硫酸碳酸氢氧化钠一水合氨氯化钡10. (14分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:已知25,部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-133.010-165.010-161.010-115.
7、010-221.010-22(1)步骤中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。(2)步骤中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是,加氨水调节溶液的pH为5.06.0,以除去Fe3+。(3)步骤中,滤渣2的主要成分是 。(4)步骤中,在极析出Mn(填“阴”或“阳”),电极反应式为。(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。11. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:探究一:称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到
8、溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁的价态,同学甲设计如下实验:现有药品和仪器:药品有:0.1mol/LKSCN溶液,0.1mol/LKI溶液,0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液,氯水等;器材有:试管和滴管。(1)请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告。实验步骤操作现象与结论离子方程式第一步取少量溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;若无明显变化,则不含Fe2+(2)装置乙的作用:。(3)装置丙收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理由。(4)同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑,他认为丙
9、中的现象不足以证明NO存在,稍作改进即可。试回答改进措施:(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为:。(已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)12、如右图所示，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b 中加入适量的A 溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验
10、。（1）右图所示的装置中，装置错误之处是： ；（2）A是 溶液；（3）加入浓硫酸的作用是： 、 ；（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则AF个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】本题考查电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，列式计算出硫酸根离子的物质的量n(S)=n(K+)+n(Fe3+)3n(Cl-)2(0.15mol+0.25m
11、ol30.2mol)20.35mol。2.【答案】A【解析】本题考查离子检验的知识。A项NH与OH加热生成NH3和H2O，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。B还可以是O3，Br2(g)等。C不能排除Ag的干扰，应该先加盐酸，再加BaCl2。D也可能含有SO。【失分警示】离子检验一定要注意排除干扰离子。3.【答案】C【解析】A错误,酯化反应是可逆反应,不能进行彻底;B错误,乙烯和溴水发生的是加成反应;C正确,煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程;D错误,苯可以发生氧化反应如苯的燃烧。4.【答案】B【解析】考
12、查物质结构、元素周期律的相关知识。根据原子半径及化合价确定元素在周期表中的位置关系,从而推断其性质。A为Mg,B为Al,C为S,D为F,E为Cl。5.【答案】D【解析】本题考查极限法的知识。A项SO2和H2的混合物，符合题意。B项CO2和NO2的混合物，符合题意。C项NO和NO2的混合物，符合题意。D项O2和NH3的混合物，相对分子质量都比45.8小，不正确。【失分警示】假设为各自的纯净物分别求一个结果，若为混合物，则应该介于两者之间。6.【答案】B【解析】过程中涉及的反应为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，Fe+H2SO4FeSO4+H2，因
13、n(Fe2+):n(H2)=4:1，所以Fe与Fe3+反应得到的Fe2+是Fe与H2SO4反应得到的Fe2+的三倍，n(Fe2O3)=2n(Fe3+)=2n(Fe)，n(H2SO4)=2n(Fe2O3)+n(Fe)，只有B项符合条件。7.【答案】B【解析】本题考查化学平衡状态的判定。各物质的浓度之比等于系数之比,不一定达到平衡,错;单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2,说明H2(或I2)的正、逆速率相等,对;反应过程中,反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)总成立,不一定达到平衡,错;该反应是气体物质的量不变的反应,温度和体积一定时压强不变,错;对该反应来说,压强一定时,容
14、器容积一定,则混合气体密度不变,错;颜色不变,说明I2蒸气的浓度不变,反应达到平衡,对。8.【答案】C【解析】本题考查电化学知识。A中,分析方程式可知,Fe化合价由+3降低到+2价,得电子,应该在正极反应,所以正极反应为FePO4+Li+e-LiFePO4,由此电极反应看出,Li+向正极移动参与反应,C错误。9.、【考点】无机物的推断【分析】（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则A为H2S、D为O2、B为硫，C为SO2；（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3；（3）向C
15、的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，则A为氯气、D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B为Al（OH）3，若A为铝盐，则D为强碱，C为偏铝酸盐，若A为偏铝酸盐，则D为强酸，C为铝盐【解答】解：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则A为H2S、D为O2、B为硫，C为SO2，反应（）为：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物均为S，还原剂为H2S，氧化剂为SO2，由硫元素守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（
16、2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，物质A中化学键的类型为：离子键、共价键，相同温度下的溶解度Na2CO3NaHCO3，故答案为：离子键、共价键；大于；（3）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，则A为氯气、D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，则：检验FeCl3溶液中含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，由于亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl2溶液时，加入少量铁粉，防止
17、溶液中Fe2+离子被氧化，故答案为：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色；防止溶液中Fe2+离子被氧化；（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B为Al（OH）3，若A为铝盐，则D为强碱，C为偏铝酸盐，若A为偏铝酸盐，则D为强酸，C为铝盐，则：出反应（）的离子方程式是：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，符合条件的D物质可能是硫酸、氢氧化钠，故答案为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；10.【答案】（1） MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2+H2O(3分)（2） MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(3分)（3） Co
18、S和NiS(2分,错、漏均扣1分)【解析】由于氢氧化锰、氢氧化钴、氢氧化镍的Ksp相差很小,所以不能加碱分离它们,也就是说加入氨水生成的只是氢氧化铁,即滤渣一是氢氧化铁;加入硫化铵,生成的是CoS和NiS,因为这两种硫化物的Ksp很小,而且比硫化锰的Ksp小很多,容易生成沉淀,从而与锰离子分离,所以滤渣二是CoS和NiS。（4） 阴(2分)Mn2+2e-Mn(2分)（5） 沉降得到MnS,进一步除去废水中的Mn2+(2分)11.【答案】（1）实验步骤操作现象与结论离子方程式第一步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+;若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN- Fe(SCN)3第二步另取少量溶液装于
19、试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+Mn +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O （2） 验证NO2的存在并除去NO2（3） 不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO(4) 在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置(可加一个装有Na2S溶液的洗气装置)(5) 13【解析】要分别检验Fe3+和Fe2+的存在，因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是NO2与水反应先生成硝酸，硝酸再与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能
20、确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽的装置，可以排除此方面的干扰。由5N2Mn，故2n(N)=7.510-3mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y，可以列式：x+y=1010-3mol，2x+1/2(y-x)=7.510-3mol，解得:x=2.510-3mol，y=7.510-3mol，则气体Y中NO、NO2的体积比为13。12、【答案】（1）b试管内导气管伸入溶液中（2）饱和Na2CO3溶液（3）催化剂 、 吸水剂（4）A,B; C,F; D,E 【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，则吸收装置中导管口不能插入到溶液中，即错误之处在于b试管内导气管伸入溶液中。（2）A是饱和碳酸钠溶液，用来分离和提纯乙酸乙酯。（3）在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。（4）酯化反应和水解反应都是取代反应，即属于取代反应的是AB；生成中间体的反应是碳氧双键的加成反应，属于加成反应的是CF；而CF的逆反应可以看作是消去反应，即属于消去反应是DE。
