1、浙江金华一中2011届高三年级9月考化 学 试 题一、选择题（本题有20小题，每题只有一个正确选项,共60分）1下列关于教材中纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验说法正确的是（ ）A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相C展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于05 cm2下列实验操作或原理不正确的是 （ ）A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试
2、纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较3下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4下列有关实验操作错误的是（ ）A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心5下列实验基本操作正确的是 （ ）A配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B用碱式滴定管量取010 molL1的Na2CO3溶液2210 mLC将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH6下列实
3、验操作不正确的是 （ ） A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗7下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）8用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） 加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；加入过量烧碱溶液。A B C D9五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列
4、有关反应的颜色叙述正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；热的黑色氧化铜遇乙醇红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；苯酚在空气中氧化粉红色A BCD10乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该有机物的说法有如下几种：该有机物有一种同分异构体属于酚类；该有机物属于酯类；该有机物不能发生银镜反应；该有机物的分子式为C11H20O2；1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应。该有机物可发生取代反应、加成反应、皂化反应其中正确的是（ ）ABCD11对下列实验的描述正确的是（ ）A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活
5、泼性B图2所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D图4所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了吸氧腐蚀12下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A B C D13某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ） A原溶液中
6、一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子14下列实验设计和结论相符的是 （ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液15下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是 （ ）A可用加热的方法除去NH4Cl中混有的I2B以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO
7、4为电解液精炼铜C不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOHD加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯16下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）A滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na、CO32、K、ClO、SO42B由水电离的c（OH）=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO4217下列离子方程式正确的是（ ）A溶液与溶液反应：B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：D向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO
8、4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O 18已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于
9、吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气20向某FeBr2溶液中，通入112L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl）=03mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为01mol/L B反应后溶液中c（Fe3+）=01mol/LC反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D原溶液中c（Br-）=04mol/L 二、填空题21（6分）（1）对下列仪器：A容量瓶B蒸馏烧瓶C滴定管D量筒E烧杯 F蒸发皿G分液漏斗使用时必须检查是否漏水的有 （填序号） （2）用固体NaOH配制250mL05molL-1 Na
10、OH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_（填写代号）。 A称取固体NaOH时未用小烧杯 B没有用水冲洗烧杯23次 C定容时，俯视液面使与刻度相切 D溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 E将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 F样品中混有Na2O杂质 （3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_。H2OCCl4EA B C D22（14分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验： （1）操作中过滤时玻璃棒的作用： ； （2）操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木
11、条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ； （3）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。 （4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：（一）猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；（二）猜想II：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ； 实验现
12、象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分： 。23（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2
13、均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。 （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。三、计算题（6分）24土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量
14、来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样（m g），加入已知过量的K2Cr2O7酸性溶液煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CO2+8H2O；然后用FeSO4溶液（浓度为c molL1）滴定剩余的K2Cr2O7，用去FeSO4溶液V1 mL。另取一份同量的K2Cr2O7酸性溶液，也用相同的FeSO4溶液滴定，用去V2 mL。 （1）写出FeSO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式。 （2）若上述实验中m=20 g，c=02 molL1， V1=1950 mL，V2=4260 mL；另知上述
15、方法中只有96%的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58%。试计算上述土壤中有机物质的质量分数。参考答案12345678910BCBCBCBBCB11121314151617181920AABBCBDAAB21答案 （1）A C G （2）CEF（3）BDE22（1）引流作用（2分） （2） 2H2O2 = 2H2O + O2（2分） （3） 炭（或碳、或C） （2分） （4）（一）判断猜想：猜想I不成立 （2分）（二）验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水（2分） 实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解（2分）；判断猜想：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵（2分）。若
16、说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分23答案：（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（离子方程式不配平不扣分） （4）a：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O b：稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色解析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难
17、溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的
18、鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe（OH）3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。24答案：（1） Cr2O72+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）和碳反应的K2Cr2O7物质的量为：02 molL1（00426-00195） L=77104 mol有机物质的质量为：77104 mol12 gmol1 土壤中有机物质的质量分数为：。