1、河南省信阳市文殊高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW【答案】B【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A、由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故A错误；B、非金属
2、性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-F-，故B正确；C、非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NaAl，故D错误。考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律。 24 mL O2和3 mL NxHy(yx)的混合气体在120 、1.01105 Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N2、O2、H2O)的密度比原来减少。(1)写出其反应的化学方程式。(2)推算NxHy的化学式。【答案】(1)4NxHy+yO2
3、=2xN2+2yH2O (2)N2H4【解析】由密度比原来减少推出反应前后气体的物质的量之比为710。该反应的化学方程式为4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O，再根据差量法求出关系式为：2x+y=8，经讨论，合理解为x=2，y=4。3如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是( )A碳表面发生氧化反应B钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D图中，正极反应式为O24e2H2O=4OH【答案】D【解析】试题分析：钢铁腐蚀主要为电化学腐蚀，且主要为吸氧腐蚀；负极为铁，发生氧化反应，碳为正极发生还原反应。考点：金属的电化学腐蚀。4下列物质的水溶液能导电，但属于
4、非电解质的是( )A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3 D. 氯气【答案】B【解析】试题分析：A、乙酸在溶液中能够电离出氢离子和乙酸根离子，溶液导电，乙酸属于电解质，故A错误；B、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是氨气电离的离子，所以氨气不属于电解质，属于非电解质，故B正确；C、NH4HCO3溶液能够导电，NH4HCO3属于电解质，能够电离出铵离子和碳酸氢根离子，故C错误；D、氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故D错误；故选B。考点：考查了电解质和非电解质的相关知识。5已知：3Br2+6FeCl24FeC
5、l3+2FeBr3，则16.8 L Cl2(标准状况)通入250 mL 3 molL-1的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是()A.Cl2+2Br-Br2+2Cl-B.Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C.2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D.2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-【答案】C【解析】n(Cl2)=0.75 moln(FeBr2)=0.25 L3 molL-1=0.75 mol由于n(FeBr2)n(Cl2)=21时，只氧化Fe2+；n(FeBr2)n(Cl2)=23时，Fe2+和Br-完全被氧化。今n(FeBr2)n(Cl2)
6、=0.75 mol0.75 mol=11所以Fe2+完全被氧化，Br-恰好有一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-6在下列变化过程中，发生了化学变化的是( )A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水变成熟石灰【答案】ABD【解析】试题分析：A、荔枝酿酒是淀粉转化成酒精的过程，属于化学变化，A项正确；B、酸雨侵蚀建筑物，是酸与碳酸钙的反应，B项正确；C、空气液化制取氮气是物理变化，C项错误；D、生石灰遇水变成熟石灰，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，D项正确；答案选ABD。考点：考查化学反应的判断7下列物质的水溶液中，通入过量
7、的CO2仍有沉淀生成的是ANa2SiO3BCaCl2CNaAlO2DCa（OH）2【答案】A、C 【解析】A项Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3；C项NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3；B项CaCl2中通CO2不反应；D项Ca(OH)2中通过量CO2时，先生成沉淀，后又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。故选A、C。8图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C可判断能够发生反应2Cr
8、3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+NiD由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn【答案】C【解析】试题分析：A两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+，则当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同，故A正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C错误；D原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn，故D正确故选C。【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】明确电极的
9、判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由原电池正负极可知金属活泼性为CrNiSn，结合电极材料和电解质溶液判断反应的可能性。9下列各粒子：H3O、NH4+、Na；OH、NH2-、F；O22-、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是A B C D【答案】B【解析】试题分析：H3O、NH4+、Na质子数均为11，电子数均为10，正确；OH、NH2-、F质子数均为9，电子数均为10，正确；O22-、Na、Mg2质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10，错误；CH4、NH3、H2O质子
10、数和电子数均为10，正确，选B。考点：考查原子结构。10下列做法正确的是A厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处【答案】D【解析】试题分析：A、不能开灯，容易打火引燃天然气，错误；B、洁厕液的主要成分盐酸，漂白精的成分次氯酸钙，混合使用发生2HClClO=Cl2H2O，使人中毒，错误；C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，错误；D、H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处，正确。考点：考查意外事故的处理方法。11一定温度下
11、，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)I2(g)若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1时降到0.05 molL1时，所需反应的时间为( )A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s【答案】C【解析】试题分析：一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)I2(g)若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，反应速率是V(HI)=0.03mol/L15s=0.002mol/(Ls)，假如反应速率不变，若c(HI)由0.07 molL1时
12、降到0.05 molL1，需要的反应时间是0.02mol/L0.002mol/(Ls)=10s，由于物质的浓度越大，反应速率越快，所以浓度减小，反应速率减慢，故反应需要的时间大于10s，故选项C正确。考点：考查化学反应速率的有关计算的知识。12对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等B反应已经停止C各组分的浓度保持不变DM、N全部变成了Q【答案】C【解析】试题分析：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故B错
13、误；C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学平衡建立的过程【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化,根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度。1
14、3下列叙述中正确的是（ ）A向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成，可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成B向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中少量Cl2也无Fe3+生成C向品红溶液中加人H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色D向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加人钠时也会置换出铜【答案】C【解析】试题分析：A、由于硝酸的酸性强于碳酸，因此向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成。但SO2具有还原性，可被硝酸氧化生成硫酸，因此向Ba(NO3)2溶液中通入SO2有沉淀生成，
15、该沉淀是硫酸钡，A不正确；B、还原性是IFe2Br，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，但向FeBr2溶液中少量Cl2首先氧化亚铁离子，产生Fe3+，B不正确；C、双氧水和氯气均具有强氧化性，所以向品红溶液中加人H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色，C正确；D、向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此向CuSO4溶液中加人钠时不会置换出铜，生成物是氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D不正确，答案选C。考点：考查元素及其化合物性质判断14下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入过量CO2
16、：2OH+CO2=CO32+H2OB电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，即OH+CO2HCO3，A错误；B电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，即Mg22Cl+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，B错误；C向H2O2溶液中加入MnO2，双氧水分解，二氧化锰起催化剂作用，即2H2O2O2
17、+2H2O，C错误；D向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全，此时生成物是硫酸钡、偏铝酸钾和水，即Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断15下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B常温下，在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、
18、CO32-、Na+、K+【答案】D【解析】试题分析：A在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中，HCO3-与AlO2-会发生反应：HCO3-+AlO2-+ H2O= Al(OH)3+CO32-，不能大量共存，错误；B常温下，在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，OH-、Fe2+会发生反应不能大量共存，错误；C在加入铝粉产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中H+、NO3-与Al反应不能产生氢气，在碱性溶液中OH-、NH4+不能大量共存，错误；D在
19、使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，SO32-、CO32-、Na+、K+能大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。16各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例
20、。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。【解析
21、】从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2，反应为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同
22、一周期，前者的半径大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。17（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：【小题1】在元素周期表中的位置是（周期、族） 。【小题
23、2】在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。【小题3】元素和元素形成化合物的电子式是 。【小题4】写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。【小题5】、的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（填离子符号）【小题6】比较、气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）【小题7】下列叙述中不正确的是 （填字母）。A、处于不同周期 B在同主族元素中非金属性最强 C元素与元素两者核电荷数之差是8D与形成的化合物只含有离子键【答案】【小题1】第二周期第A族 【小题2】HClO4 【小题1】【小题3】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【小题4】P3-Cl-Mg2+
24、Al3+【小题5】NH3PH3 【小题6】ABC【解析】考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价核外原子半径的大小可知分别为Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。（3）钠和氯形成的化学键是离子键，电子式为。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，生成偏铝酸钠和水（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而逐渐减小，所以离子半径大小顺序为P3-Cl-Mg2+Al3+。（6）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以NH3PH3。（7）锂位于第二周期，铝是第三周期，A周期氯是第 A，同主族中非金属性最强的是氟，B不正确。N和P的核电荷数之差
25、是8，C不正确。O和Na形成的过氧化钠中含有非极性键和离子键，D不正确。答案选BCD。18实验室由废铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：洗涤铜屑溶解铜屑获得胆矾（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的 性.（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 .反应温度不能超过40的原因是 .（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）碱 （2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （条件不写不扣分） 防止H
26、2O2分解（3）蒸发浓缩、冷却结晶（各1分，共2分）【解析】试题分析：（1）Na2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的碱性，故答案为：碱；（2）双氧水具有氧化性，铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中，双氧水将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜，反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；过氧化氢易分解，反应温度不能超过40，
27、防止H2O2分解，故答案为：防止H2O2分解；（3）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用结晶法提纯，在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，蒸发浓缩，滤液冷却，析出硫酸铜，得到纯的硫酸铜，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶考点：本题主要考查了实验室由废铜屑制胆矾，依据实验流程图结合相关铜的化合物的性质是解答的关键，题目难度不大19（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装
28、置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_、_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】(1)6 mol/L盐酸（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）(2)除去气体中的HCl（2分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）、Na2OCO2Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸
29、反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为
30、：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，过氧化钠的纯度= =78%，故答案为：78%考点：钠的重要化合物 探究物质的组成或测量物质的含量点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强。20为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）实验操作实验现象i打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气
31、泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是 （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 iii中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 （4）通过上
32、述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 【答案】（1）Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2）打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4）H2O2Br2SO2【解析】试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为
33、不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2B
34、r2SO2考点：SO2气体的实验室制法 氧化还原反应规律21（10分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L。（2）若a2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。（3）计算a值的取值范围： a 。【答案】25.（10分）（1）1.75 mol/L （2）m（Al2O3）=5.1g(2分) m（SiO2）=0.18g （3）1.625 a
35、 5 【解析】试题分析：（1）35ml时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，根据电荷守恒，n(Na)=2n(SO42-)。根据元素守恒，n(Na)=n(NaOH)=10 molL10.035 L,n(SO42-)=n(H2SO4)=c(H2SO4)0.1,则c(H2SO4)=1.75 molL1。(2) 沉淀Al3+所耗OH的量，是使Al(OH)3溶解所耗OH的3倍，即沉淀Al3+所耗NaOH为30 mL。n(Al2O3)=1/6n(NaOH)=1/6(10 molL10.03 L)=0.05 molm(Al2O3)=0.05mol102 g/mol=5.1g 3n(Al3+)+3n(Fe3+)
36、=(35 mL-2.3 mL)10-3 LmL-110 molL-1=0.327 moln(Fe3+)=0.109 mol-0.1 mol=0.009 molm(Fe2O3)=0.72 g m(SiO2)=6 g-0.72 g-5.1 g=0.18 g(3)铝离子的物质的量为0.1moL,依据极值法计算a的范围:只有铝离子时沉淀需要NaOH的物质的量为0.3mol,需要NaOH溶液的体积为30ml,则a=35-30=5ml,但样品中含有氧化铁，a一定小于5ml，假设6克某矿石样品中只含有氧化铝和氧化铁，依据（2）计算可知：m（Al2O3）=5.1g，则氧化铁的质量为6-5.1=0.9克，氧化铁
37、的物质的量为n=0.9/160=0.005625mol,n(Fe3+)=0.005625x2=0.01125mol，消耗氢氧根离子0.03375mol，反应形成最大沉淀消耗NaOH的物质的量为0.03375+0.3=0.33375moL，,需要NaOH溶液的体积为0.33375/10=0.033375L=33.375mL,所以a的最小值为35-33.375=1.625，则a的取值范围为：1.625 a c(OH-）c(AlO2-）c(H+）（2分）；（7）取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+（2分）。【解析】试题分析：根据转化图中分析可知甲是常见金属，可
38、以和氢氧化钠溶液反应，说明甲为Al，甲、乙为生活中常见的金属单质，乙为Fe，甲、乙和HCl反应生成氢气和金属的盐，判断丁为H2，A为NaAlO2，B为AlCl3，D为FeCl2。丙、丁在常温下为气态非金属单质，丙和氢氧化钠溶液反应说明为丙为Cl2 ，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C为NaClO，E为NaCl，次氯酸钠和氯化亚铁在盐酸溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠和氯化铁，F为FeCl3，（1）丙为氯元素，第三周期第A族；反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，混合液为漂白液的成分；（2）C为次氯酸钠，该物质为离子化合物，电子式为：；反应是Fe2+离子在酸溶液中
39、被ClO-离子氧化为Fe3+离子，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O；（3）将A是NaAlO2，B是AlCl3,A、B的水溶液混合Al3+、AlO2-发生双水解生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3；（4）B为氯化铝，水解使溶液显酸性，pH7,加水稀释溶液pH增大，但溶液仍然是AlCl3，属于强酸弱碱盐，属于溶液的pHc(OH-）c(AlO2-），溶液中还存在水电离作用，但是盐水解沉淀是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的H+，所以溶液离子浓度大小为：c(Na+）c(
40、OH-）c(AlO2-）c(H+）；（7）F是FeCl3，检验Fe3+的方法是取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+。考点：考查无机物推断及转化关系和物质性质的分析判断的知识。23人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 ；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： 。（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末
41、中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：A、B、C三种金属的活动性顺序为 。金属C是 ，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。【答案】（1）导热性；氧气和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2) ；（2）ABC；Ag； Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2【解析】试题分析：（1）铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸清除铁锈，故填：导热性；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）ABC混合物加入盐硫酸产生了A的硫酸盐溶液，说明A的活动性最强；在BC的混合金属中加入硝酸银溶液，得到的是金属C，说明银被置换出来，故C是银，说明B的活动性强于C，故填：ABC；C是银，故填：Ag； 锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2考点：考查了金属的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属的锈蚀与防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。
