1、高考资源网（ ），您身边的高考专家新县高中20122013学年高三年级十二月月考试题化学I卷(48分)一、选择题(共16题，每小题3分)1下列说法存在科学性错误的是()A日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性同位素131I与137Cs的中子数相等B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可驱逐O2、稀释可燃气体，同时它们分解为吸热反应，降低了燃烧物的温度，故它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中，0.1 mol O2和0.
2、2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NAB已知反应：2NH3NONO2=2N23H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6NAC在0.1 molL1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NA3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应说法不正确的是()ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2 mol
3、FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移4某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是5下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO2Na2
4、O2=4SOO24NaB惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO625 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol1，辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ mol1BKOH (aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ
5、mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ mol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ mol17下列说法中，正确的是()A含金属元素的离子不一定是阳离子B只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的粒子都属于同种元素8下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是()XYZWAX元素可形成六种氧化物BY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的CX元素的非金属性比Y元素非金属性强D四种元素中，原子
6、半径最小的元素是X9在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO410部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HBV224C样品中CuO的质量为4.0 gDV44811下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()A利用甲装置可以收集少量氢
7、气B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3D利用丁装置制取SO2，并验证其还原性，小试管的试剂可为酸性KMnO4溶液12下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含氧化铁C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D检验溶液中存在SO，应先加入HCl溶液酸化，无沉淀后再加入BaCl2溶液13在密闭容器中，反
8、应A(g)2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1、c(C)0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如下左图所示。A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1c(HA)c(H)c(A2)C向c点时的溶液加水无限稀释，溶液中总存在c(HA)2c(A2)c(OH)c(H)D从ac过程中可能出现：c(HA)c(A2)c(H2A)c(Na)15研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“
9、水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物16下列各表述与示意图不一致的是()A图表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C对反应aA(g)bB(g) cC(g)来说，图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化II卷(5
10、2分)17(12分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)_。(2)写出该反应的热化学方程式_。(3)恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。A升高温度 B充入He气C再充入1 mol CO和2 mol H2 D使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入的量1 mol CO和2 mol H21 mol CH3OH2 mol CO和4 mol H2反应物
11、的转化率123CH3OH的浓度c1c2c3能量变化(Q1，Q2，Q3均大于0)放出Q1 kJ热量吸收Q2 kJ热量放出Q3 kJ热量则下列关系正确的是 。Ac1c2B2Q1Q3 C213 D121E该反应若生成1 mol CH3OH，则放出(Q1Q2)kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。18(12分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可以
12、发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。19(14分)请按要求完成下列各题：(1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图(a)所示的装置。电极B为_极；电极A发生的电极反应式为_。该电池工作一段时间后，电解质溶液pH
13、_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某人设想以如图(b)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：_。(3)以石墨电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图(c)所示。M是电源的_极(填“正”或“负”)。该电解反应的化学方程式是_。已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左试管中气体体积为11.2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为_。20(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：请回答：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发
14、现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余_，原因是_。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是_；加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_；下面是三次实验数据的平均值坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7 g22.7 g18.6 g根据上表数据计算出x的实测值为_。(3)装置乙的作用是_。(4)下列说法正确的是_(填序号)。a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶bKMnO4溶
15、液用于尾气处理c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生d当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3e若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3高三年级十二月月考试题化学答案I卷(48分)一、选择题(共16题，每小题3分)1A2B3A4A5B 6B7A 8A9D10D11C12D13B14D 15B 16DII卷(52分)17(1)0.075 molL1min1(2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJ mol1(3)C(4)ADE(5)正反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。18(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 molL119(1)负N28H6e=2NH增大(2)SO22H2O2e=SO4H(3)负2NaCl2H2O2NaOHCl2H21120(1)剩余随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应，所以H2SO4一定有剩余(2)过滤、洗涤、干燥；两次称量不超过0.1 g；5.28(3)防止丙中液体倒吸入甲中(4)bd欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
