1、2020-2021学年度新安中学期末考试化学试卷（重点班）第I卷（选择题）注意事项：考试时间：90分钟 分值：100分常用元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、单选题（每题3分）1下列变化为放热的化学反应的是( )AH2O(g)= H2O(l)H=-44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H=14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应2一定温度下，对可逆反应A(s)2B(g)C(g)D(g)的
2、下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是( )A容器内的压强不再变化B单位时间内消耗2molB，同时生成1molCC混合气体的物质的量不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化3在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是( )A图I是增大反应物浓度B图II只能是加入催化剂C图II可能是增大压强D图III是增大压强或升高温度4下列变化过程属于熵增的是 ( )AN2(g) + 3H2(g)2NH3(g)BNaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)CC(s) + CO2(g) =2CO
3、(g)DNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)5下列事实中，能说明HX是弱酸的是( )A0.10 molL-1 HX溶液能使紫色有蕊试液变红B0 10 molL-1 HX溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO2气体C0.10 molL-1 HX溶液的pH值为3D0.10 molL-1 HX溶液中c(H+) =c(X-)+c(OH-)6常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va Vb 为( )A1 : 1B1 : 10C10 : 1D1 : 1007常温下有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、，以下说法中不正确的是( )A
4、在三种酸、中以酸性相对最弱B中和三种酸，需要的均为C在、三者中，结合的能力最强D、三者均为弱酸8室温下，有下列四种溶液：0.1mol/L氨水，0.1mol/LNH4Cl溶液，盐酸与0.2molL-1NH4Cl溶液等体积混合，NaOH溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是( )ABCD9明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是( )Ac(K+)c()c(Al3+)c(H+)c(OH-)Bc()c(K+)=c(Al3+)c(OH-)c(H+)Cc()c(K+)=c(Al3+)c(H+)c(OH-)Dc()c(K+)c(Al3+)c(H+)c(O
5、H-)10已知25时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHHCN电离平衡常数1.810-54.910-10下列有关说法正确的是( )A溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(CH3COONa)B25时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH7C体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多Da mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于b11在CaF2(Ksp =5.310-9mol3L-3)与CaSO4(Ksp=9.110-6mol2L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度
6、为 1.810-3 molL-1，则溶液中的浓度为( )A3.010-3 molL-1B5.710-3 molL-1C1.610-3 molL-1D9.010-4 molL-112为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是( )ABCD13图示为用石墨电极电解CuCl2溶液的装置，下列分析正确的是( )Ab端是直流电源的正极BCuCl2在接通电源后发生电离C阳极上发生的反应：D若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变14盐酸的浓度均
7、为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为( )ABCD15下列属于取代反应的是( )A甲烷完全燃烧：CH4 +2O2CO2 + 2H2OB乙烯与溴化氢反应：CH2=CH2 + HBr CH3CH2BrC甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2CH3CI + HClD乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH216以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )A物质X可以是乙烯B甲和乙互为同系物C甲、乙、丙均能使酸性溶液褪色D反应是加聚反应17工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4(不溶于水)的形式除去
8、，其装置如图所示。下列说法不正确的是( )AX极材料为石墨B电子流向：ZnX，YMnO2C阳极发生的反应为4Fe8e-+O2+4H+4=4FePO4+2H2OD每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol18常温下，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。已知a点坐标（0,3）。下列说法正确的是( )A该酸的常温下的电离常数约为110-5Bd点的溶液中：c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-)第II卷（非选择题）二、非选择题19（每空2分，共8分）.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mo
9、l2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+220.8kJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填写序号)。 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_。(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230280)、压强(2.010.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.7kJmol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+
10、H2O(g) H2=-23.5kJmol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1 (4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的H=_。20（每空2分，共12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号、的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=8c0.2pH=70.20.1pH”、“”、“”、“”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是_。21（每空2分，共10分
11、）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定食醋中总酸量不得低于3.5g/（100mL）。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中的含量，下列说法正确的是_（填序号）。A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为B食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定C用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D若测得该品牌食醋中的物质的量浓度为，则该食醋的总酸量为4.5g/（100mL）（2）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00mL的HCl溶液和20.00mL的溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。滴定溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中_mL。E点溶液呈_性，该溶液中的溶质是_。22（每空
12、2分，共16分）回答下列问题：以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_，其同分异构体有_种。(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。(3)步骤的反应类型是_。电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：(4)甲池中通入O2一极为_极(填“正、负”)。(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_。(6)乙池中总的离子方程式是_。(7)电解一段时间后，向乙池中加入002 mol Ag2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为_。2020-2021学年度新安中学期末考试化学试卷（重点班）参考答案1D 2D 3C 4C 5C 6C 7C 8D 9D 10B11B 12C 13A 14B 15C 16C 17D 18A19、 1425kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol -246.1kJmol-1 20H2O+AHA+OH cd = c(A)c(Na)c(H)c(OH) 21BD 图2 20.00 碱 22C5H12 3 加聚反应 正 1
