1、高考资源网（） 您身边的高考专家K课后作业评估1. 2014湖南五市十校质检一能证明反应：H2(g)I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是()c(H2)c(I2)c(HI)112单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2反应速率2v(H2)2v(I2)v(HI)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A. B. C. D. 解析：各物质平衡时的物质的量浓度之比，与反应的初始浓度和转化率有关，与反应的化学计量数无关，故错误；根据反应关系，消耗n mol I2，即相当于同时消耗n mol H2，正确；在任
2、何时刻2v(H2)2v(I2)v(HI)均成立，错误；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，压强始终不变，错误；恒温恒压条件下，该反应中混合气体的体积不变，又由于反应物和生成物均为气体，气体的总质量不变，故气体的密度不变，错误；混合气体的颜色不再变化，说明I2浓度一定，反应已达平衡，正确。答案：B2. 2014武汉调研COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施，能提高COCl2转化率的是()升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体A. B. C. D. 解析：该题考查外界条件对化学平衡移动的影响。根据反应的方程式可知，正反应是
3、体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，或降低生成物的浓度等均可以提高COCl2转化率，催化剂不能改变平衡状态，恒容通入惰性气体，平衡也是不移动的，恒压通入惰性气体，相当于降低压强，答案选C。答案：C3. 2014江西模拟如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(？)Y(？)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是()A. 物质Z的化学计量数a2B. 若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C. 若X、Y均为气态，则
4、在平衡时X的转化率：解析：设反应的Y为x mol，根据三段式：2X(？) Y(？)aZ(g)起始 2 mol 2 mol 0变化 2x mol x mol ax mol平衡 (22x) mol (2x) mol ax mol平衡时X、Y、Z的物质的量之比为132，则x0.8，a1。中气体的密度随时间增大，是固定容积的容器，说明反应前后气体的质量增加，则X、Y中只有一种为气态。若X、Y均为气态，和起始状态相同，平衡时中的压强比中的压强大所以中X的转化率大于中X的转化率。若X为固态、Y为气态，该反应为反应前后气体体积不变的反应，和起始状态相同，则达平衡时，和的状态仍然相同，所以达平衡所需的时间也相
5、同。答案：B4. 2014辽宁联考从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A. 混合物中各组分的浓度改变B. 混合体系中气体密度发生变化C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变解析：该题考查化学平衡移动。对I2(g)H2(g)2HI(g)混合体系加压，平衡不移动，但各组分的浓度都变大，混合气体的密度变大，正逆反应速率变大，所以A、B、C都是错误的；反应物的转化率改变，平衡一定移动，D正确。答案：D5. 2014郑州预测二将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是()A. 平衡后氨气
6、的分解率为100%B. 平衡混合气体中H2的体积分数为100%C. 反应前后气体的密度比为D. 平衡后气体的平均摩尔质量为 g解析：设分解的NH3为x L，则2NH3(g)N2(g)3H2(g)起始体积(L): a 0 0转化体积(L): x x平衡体积(L) ax x根据题中信息可知，axxb，即xba，平衡后NH3的分解率为100%100%，A项错误；平衡混合气体中H2的体积分数为100%100%，B项正确；由于反应前后气体的质量(设为m g)不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为，C项错误；摩尔质量的单位为gmol1，D项错误。答案：B6. 2014唐山模拟在一密闭容器中发生
7、反应：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1，开始按体积比21 将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()A. 图甲，p1p2，a3B. 图甲，T10C. 图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D. 图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂解析：A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度
8、平衡逆向移动，则Q”、“”、“”或“”)。(4)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。解析：(1)反应随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故反应的正反应是吸热反应。(2)温度不变，化学平
9、衡常数不变。(3)依据化学平衡常数定义公式，分别表示出K1和K2，可得K3K1K2。500 时，反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则Q0.88v逆。(4)分析c(CO)反应时间t变化图，当曲线变为曲线时，c(CO)逐渐变大，但平衡时c(CO)不变，说明平衡不移动，反应速率加快，故改变的条件是加入催化剂。当曲线变为曲线时，c(CO)突然变大，变为原来的1.5倍，平衡时c(CO)变大，说明改变的条件是将容器的体积(快速)压缩至2 L。(5)依据电荷守恒有2c(Ba2)c(H)c(CH3COO)c(OH)
10、，又平衡时2c(Ba2)c(CH3COO)，故c(H)c(OH)。混合溶液中c(CH3COO)b molL1，c(H)1.0107 molL1，c(CH3COOH)(b)molL1，Ka107。答案：(1)吸热(2)(3)K1K2(4)加入催化剂 将容器的体积(快速)压缩至2 L(5)1079. 2014山东质检已知2A(g)B(g)2C(g)，向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在500 时充分反应，达平衡后测得c(C)0.040 molL1，放出热量Q1 kJ。(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_(填写序号)；a. v(C)2v(B)b.
11、 容器内压强保持不变c. v逆(A)2v正(B) d. 容器内气体的密度保持不变(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_(用含Q1、Q2的代数式表示)；(3) 500 时，上述反应的化学平衡常数K_；(4)已知：K(300 )K(350 )，该反应是_(填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)某温度下，A的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“K(350 )，这说明升高温度
12、平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应方向进行，所以该反应是放热反应，则反应温度升高，A的转化率减小。(5)平衡常数只与温度有关系，所以压强的变化并不能改变平衡常数，即化学平衡常数K(A)K(B)。答案：(1)bc(2)Q14Q2(3)3200 (4)放减小(5)10. 2013山东高考化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g) H0 ()反应()的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(2)如下图所示，反应()
13、在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_ T2(填“”、“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。(4) 25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：本题考查化
14、学反应速率、化学平衡及相关计算，意在考查考生灵活分析问题的能力。(1)在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。设容器的容积是V L，TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g) 1/V 0 0 2x x x(1/V2x) x x则K1，x，则I2(g)的平衡转化率是66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的TaS2晶体，即温度T1端与T2端相比，T1端平衡向左移动，则T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2(s)，从而循环利用。(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则说
15、明达滴定终点。由I22e2I，H2SO32eSO，根据得失电子数相等则有I2H2SO3，再结合原子守恒和电荷守恒配平。(4)H2SO3的电离常数表达式为Ka，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh11012。加入I2后HSO被氧化为H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，Kh不变，由Kh得，所以该比值增大。答案：(1)66.7%(2)I2(3)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO(4)11012 增大11. 2013课标全国卷二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO
16、(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：() 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应()对于CO转化率的影响_。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的
17、热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(4)有研究者在催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E_(列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1 kWh3.6106 J)。解析：本题考查了物
18、质的工业制备原理、热化学及电化学知识，意在考查考生综合分析问题和解决问题的能力。 (1)工业上用铝土矿制备较高纯度Al2O3的方法是先用NaOH溶解铝土矿得到NaAl(OH)4(或NaAlO2)溶液，然后再向溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3沉淀，最后加热Al(OH)3即可得到Al2O3。(2)与CO转化有关的反应有反应()、反应()，这两个反应中的甲醇、H2O又出现在反应()中，故当反应()消耗甲醇时，有利于反应()向右进行，提高CO转化率；当反应()中生成较多的水时，能促使反应()向右进行，提高CO转化率。(3)CO与H2反应直接得到二甲醚的反应方程式为2CO4H2H2OCH3OCH3
19、，由2()()即可得到此反应的热化学方程式：2CO(g)4H2(g)=H2O(g)CH3OCH3(g) H204.7 kJmol1。增大压强对本反应的影响表现在两个方面：一是使平衡向右移动，从而提高二甲醚的产率；二是使反应物浓度增大，有利于提高反应速率。(4)由于CO与H2直接制备二甲醚的反应是一个放热反应，因此温度升高，反应向逆反应方向移动，从而使CO的转化率降低。(5)放电时，二甲醚中的碳元素转化为CO2，先写出CH3OCH32CO212e，再结合电荷守恒、质量守恒配平后得：CH3OCH33H2O=2CO212H12e。由能量密度单位知，能量密度是指1 kg物质在反应中所能提供的电量，故有
20、1 kg二甲醚物质的量为1000/46 mol，它共失去的电子为121000/46 mol，故其能量密度为1.20 V1296500 Cmol1(3.6106 JkW1h1)1 kg8.39 kWhkg1。答案：(1)Al2O3(铝土矿)2NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应()平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应()消耗部分CO(3)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大(4)反应放热，温度升高，平衡左移(5)CH3OCH33H2O=2CO212H12e 12(3.6106 JkW1h1)8.39 kWhkg1- 16 - 版权所有高考资源网