1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A. abB. a2bC. a(a+2b)D. a2(a+b)2. 一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)n(O2)n(SO3)=234。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol
2、,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是()A. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.2mol3. 将下列各组溶液混合,不能发生复分解反应的是() A. NaOH溶液、稀盐酸 B. NaCl溶液、KNO3溶液C. Na2CO3溶液、澄清石灰水D. Na2CO3溶液、稀硝酸4.某密闭容器中,A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)H0在一定条件下达到平衡,下列说法正确的是() A. 加入少量A,B的转化率增大B. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动C. 增大压强,平衡不移动,正、逆反应速率不变D. 加入催化剂,反应速率增大,平衡常数
3、不变5. 一定量的某有机物和足量的钠反应,可得到气体VAL,等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应,可得到气体VBL。若同温、同压下VAVB,则该有机物可能是()A. HO(CH2)2CHOB. HO(CH2)2COOHC. D. CH3COOH6. 为了更简便地制取干燥的NH3,适合的方法是() A. NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B. N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C. 加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D. 加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥7.某种只含Al、Fe、Cu的合金,称取ag样品,设计下列实验流程分析该合金的组成下列相关叙述正确的是() A. 若
4、向溶液F中加入K4Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液F中含有FB. 溶液N为深蓝色,说明溶液N中含大量CC. 合金样品中Cu的质量分数为100%D. 合金样品中Al的质量分数为100%8.有0.1molL-1的三种溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列说法正确的是() A. 溶液中,c(CH3COO-)=c(H+)B. 溶液、等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)C. 溶液、等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等体积混合,混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第
5、卷（非选择题，共4小题，共52分）9. (16分)在下图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体(反应条件均已省略)。请回答下列问题：(1)高温下发生的反应中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：_。(2)若F为淡黄色粉末，写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。F的电子式_。(3)若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出反应的离子方程式_。(4)若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：的离子方程式_；的化学方程式_。10.(13分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数
6、依次增大，请结合表中信息回答下列问题。(1)Z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_(填序号)。a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_。(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)Y单质
7、和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。a.m、nb.m、yc.n、y11.(15分)现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Al3、Cu2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(填化学式)(2)物质丙中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体
8、，则物质丙为_。(填化学式)(3)将19.2gCu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是_。(4)戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。12. (15分)氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线:(1)原料A的同分异构体中,含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是(写出其结构简式)。(2)反应的化学方程式是。(3)反应的反应类型是。原料D中含有的官能团名
9、称是、。(4)原料B俗名“马莱酐”,它是马莱酸(顺丁烯二酸:)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q:写出反应和反应的化学方程式、。(5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体有种(不考虑手性异构),写出其中任意一种的结构简式。(i)能发生银镜反应;(ii)分子中含有三取代的苯环结构,其中两个取代基是COOCH3和,且二者处于对位。参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】反应前后原子个数守恒，计算反应前碳氧原子个数比即可。2.【答案】A【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/mol2x3x4x转化/molyy平衡/mol2x-y3x-4x+y列方程得则x=0.3mol
10、,y=0.2mol,故2x-y=0.4mol。3.【答案】B【解析】发生复分解反应的条件是由气体、沉淀或水生成。A、C、D的离子方程式分别为H+OH-H2O,Ca2+CCaCO3,C+2H+H2O+CO2，符合复分解反应发生的条件，因此均可发生。只有B中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应。4.【答案】D【解析】该反应特点为正反应n(气)=0的吸热反应A,固体A的量不影响平衡B、C升温、增压,无论平衡是否移动V正-V逆均增大。D,催化剂不改变平衡,只改变速率。5.【答案】B【解析】该有机物能与碳酸钠溶液反应,说明其含有COOH;又由同温、同压下VAVB
11、。说明该有机物中还含有羟基,羟基不与碳酸钠反应。6.【答案】C【解析】A项中的两种物质反应不生成氨气,B项在实验室中不能实现,C项利用了浓氨水的挥发性,同时可选用碱石灰作干燥剂,D项中的P2O5不可用来干燥氨气。7.【答案】D【解析】本题考查流程图的分析。A项Fe2+遇到K3Fe(CN)6溶液才会生成蓝色沉淀,不正确。B加入过量的氨水,生成的铜氨络离子为蓝色,蓝色物质不是铜离子。C项b为氧化铁,c为氧化铝,错误。D铝的质量分数=54/102ca,经过化简D正确。【失分警示】流程图分析关键要分清最终所得物质的成分,然后利用元素守恒进行计算。8.【答案】C【解析】本题主要考查酸碱中和、电荷守恒、物
12、料守恒。根据电荷守恒:c(CH3OO-)+c(OH-)=c(H+),A错误。混合后的醋酸根的物质的量与几乎相同,但是前者体积是后者体积的2倍,B错误。根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),C正确。和等体积混合后pH大于7,c(CH3COO-)c(Na+),D错误。【失分警示】多份溶液的混合,计算混合后的浓度、pH,需要注意溶液体积的变化。9.【答案】（1） Fe3O44CO3Fe4CO2Fe3O48Al4Al2O39Fe（2）电子式略（3） 4H=Al32H2O（4） Cl22OH=ClClOH2O2F22H2O=4HFO2(写“”扣一分)本题其他合理答案也得
13、分。注：本试卷方程式不配平不得分，不写“”、“”、反应条件等扣一分。【解析】本题考查了物质推断、元素化学性质等。(1)D常温常压下为无色无味液体，可判断D为水。高温下与水反应的常见金属单质可以是铁，同时放出无色气体H为H2，G为Fe3O4，Fe3O4的重要用途有炼铁、铝热反应等。(2)淡黄色粉末，且能与水反应生成非金属单质的物质是Na2O2，有关问题见答案。(3)含有两种金属形成的盐，且溶液呈碱性，说明是弱酸盐，常见的为偏铝酸盐，反应的离子方程式见答案。(4)单质A能与B反应生成三种物质，其中之一为水，其相邻元素与水反应生成非金属单质可判断，符合条件的反应只有Cl2和碱反应生成氯化物、次氯酸盐
14、和水，H2O与F2反应可生成HF和O2。10.【答案】（1） A（2） Na（3） bc电子层相同，核电荷数AlNa，原子半径NaAl，所以原子核对最外层电子的吸引力NaAl，失电子能力NaAl（4） HN3NaOH=NaN3H2Oc(Na)c(N)c(OH)c(H)（5） abc【解析】本题考查元素周期表及有关推断、实验的设计、分析及评价。W是N元素；X是Na元素；Y是Al元素；Z是Si元素。(1)Z是Si元素，处于第A族。(2)W形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其他三种物质能
15、反应，所以该元素是Na。(3)比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等，故选bc。从得失电子能力方面回答。(4)HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应；等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN3溶液，NaN3溶液中N水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c(Na)c(N)c(OH)c(H)。(5)镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼烧氢氧化镁固体
16、，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁。a.根据n的量计算镁的质量，根据m、n计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故正确；b.根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，从而计算铝的质量分数，故正确；c.根据n的质量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故正确。11.【答案】（1） K2CO3(1分)Ba(OH)2(1分)（2） CuSO4(1分)（3） 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2分)0.4mol(1分)（4） 2Fe32I=2Fe2I2(2分)【解析】本题考查离子反应
17、。(1)因阳离子中Al3、Mg2、Ba2、Fe3均不能与CO共存，所以CO只能与K结合成K2CO3存在，又因Al3、Mg2、Fe3均不能与OH共存，所以OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2存在。(2)丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，说明丙中含Cu2，加足量稀硝酸沉淀部分溶解，说明甲中含Ba(OH)2，丙中含SO，即丙为CuSO4。(3)红棕色气体，为NO与空气中的氧气反应生成的NO2，丁中含NO；19.2gCu为0.3mol，根据离子方程式需要H0.8mol，即需硫酸0.4mol。(4)戊中加氢碘酸，生成棕色物质为I2，说明戊中含氧化性离子，只能是Fe3。12.【答案】（1） （2） （3） 加反应(1分)氨基(1分)(酚)羟基(1分)（4）（5） 4(任意写一种)【解析】本题考查有机化合物的合成及性质。(1)的同分异构体中符合条件的只有。(2)反应为酯化反应,。(3)反应为加成反应,可推出原料D为所含官能团名称为氨基,羟基。(4)M为反应为水解反应,生成N:经酸化得苹果酸。R为反应为R与乙二醇的缩聚反应,得聚合物Q为。(5)能发生银镜反应说明含有-CHO,根据ii可确定另一取代基含有-C2H4CHO,故可能为两种,这两种可分别位于-COOCH3邻、间位,故共有4种。
