1、遂川中学2021届高二年级第一学期第一次月考化学试题（1-4班）出题人：刘平平 审题人：范际荣一、单选题1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H=57. 3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=114. 6kJmol1B. 已知CO(g)的燃烧热是283. 0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566. 0kJmol1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确
2、的是()A. 熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O24e=2O2-B. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg2e= Mg2+C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl2e=Cl23. 一定条件下向某密闭容器中加入0. 3molA、0. 1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是A. 若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.
3、 004molL-1s-1B. 该反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B的起始物质的量为0. 04mol4. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是反应I2(aq) +I(aq) I3(aq)的H0若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温
4、度不变，在该混合液中加水，c(I3)/c(I2)将变大A. 只有 B. 只有 C. D. 5. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A. T1T2 p1p放热反应B. T1T2 p1p2 m+np吸热反应C. T1p2 m+np放热反应D. T1T2 p1p吸热反应6. 在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A. 工业上，利用
5、上述反应合成甲醇，温度越高越好B. 图象中X代表温度，M2M1C. 图象中P点代表的平衡常数K为4D. 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小7. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132A. B. C.
6、D. 8. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) HT2T3B. 正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C. 平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D. 平均摩尔质量：M(a)M(d)9. 在373K时，把0. 5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0. 02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1. 6倍。下列说法正确的是（ ）A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0. 01mol/(Ls)B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.
7、 2倍C. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率D. 在平衡时体系内含N2O4 0. 20mol10. KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B. 纵坐标为(Cl)的-t曲线与图中曲线不能完全重合C. 后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量11. 下列实验装置符合实验目的的是（ ）A.
8、A B. BC. CD. D12. 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO42从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是A. 溶液中c(A2)减小B. B极的电极反应：B2e=B2C. Y电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀13. 电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是A. Ni电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：2O2-4e-=O2C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2=2S
9、O42D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环14. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A. 甲为正极，丙为阴极B. 丁极的电极反应式为MnO42e=MnO4C. KOH溶液的质量分数：c%a%b%D. 标准状况下，甲电极上每消耗22. 4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区15. 高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是A. LiPF6SO(CH3)2可用Li
10、2SO4水溶液代替B. 当转移1mol e时，b室离子数增加NA个C. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变D. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S2e=FeS+2Li+16. 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率100%，下列说法不正确的是A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池 能量损失B. 生成目标产物的电极反应式为 C6H6+6e-+6H+=C6H12C. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存D. 若=75%，则参加反应的苯为0. 8mol二、非选择题17. 某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验I：
11、向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_性。（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i. t秒前未生成I2，是由于反应的活化能_（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。ii. t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_（用离子方程式表示），I2被消耗。（3）下述实验证实了假设ii合理。实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶
12、液反应的过程，装置如下。实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min0t1t2t3t4偏转位置右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针归零 K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是_。 0t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_。 结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因：_。（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_。A. 对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B. 对比实验I、III，t秒前IO3
13、- 未发生反应C. 实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-18. 汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=10244kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3=746kJmol1若H2O(1)=H2O(g) H=+44kJmol1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为_ _。部分化学键键能数据如下：H2=_kJmol1（2）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2. 0106，若测得内燃
14、机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为_mol，N2的转化率为_。（3）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1. 681060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_。（4）T”“”或“ = ”）月考1答案选择题（48分）12345678BDCBBCAC910111213141516DABDCCDC非选择题（除标注外，其余均2分一空）17. （1）还原 （1分） （2）大 （1分） （3）少量 （4）生成白色
15、沉淀 此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过 （5） AC 18、（1）C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518 kJmol-1 +196 （2）2. 010-5 0. 005% （3） 该反应活化能高，反应速率慢 寻找耐高温的催化剂 （4） BC19、（1）c （2）Fe2e=Fe2 （3） 4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H或4Fe24H+O2=4Fe3+2H2O，Fe3+3OH=Fe(OH)3 （4）O22CO24e=2CO32-(或2O24CO28e=4CO32-) CO2 （5） 11. 2 20. （1） 0. 225mol/（Lh）； 40% （2） 1/48 （3）AB 移走 0. 1 molNH3 =
