1、河南省师范大学附属中学20162017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA【解答】答案D：A项：Fe由0价变为+3价，5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.3 NA个，故错；B项：标准状况下，水是液体，故错；C项：没有表明标准状况，故错。故选D。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体
2、积的应用，氧化还原反应电子转移的计算。2金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是A48Ti和50Ti互为同位素 B48Ti和50Ti的中子数不同C48Ti和50Ti的质子数相同 D48Ti和50Ti互称同素异形体【解答】答案ABC：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知BC正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，因此选项A正确，D不正确，答案选ABC。考点：考查原子的组成以及同位素、同素异形体的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练
3、，难度不大。该题的关键是明确同位素和同素异形体的含义以及判断依据，并能结合同样灵活运用即可。3下列说法正确的是A干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化【解答】答案C：A、干冰升华是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；B、有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行，如氢气在氧气中燃烧需要点燃，故B错误；C、氢气和氧气化合时所放出的大量的能量，可焊接或切割金属，故C正确；D、明矾可以净水，其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝
4、胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D错误。考点:考查化学反应中能量的变化、明矾净水的原理点评:本题考查了化学反应中能量的变化、明矾净水的原理，难度不大。注意掌握常见的放热反应和吸热反应。4下列关于相关反应的叙述错误的是 A硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体【解答】答案A：A硫化钠溶液中通入硫化氢气体生成硫氢化钠，发生化学反应，A错误；B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，在酸性溶液
5、中硝酸根具有强氧化性，能溶解金属铜，B正确；C碘离子的还原性强于亚铁离子，将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，氯气首先氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉溶液变蓝，C正确；D硫化亚铁加入稀硫酸后发生复分解反应可以产生硫化氢气体，D正确，答案选A。考点：考查物质反应的有关判断5下列各反应的离子方程式中，错误的是A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+B金属钠投入水中： Na H2O =NaOHH2C将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlO2-H2O【解答】答案B：A、硫酸铝溶液中加入
6、过量的氨水生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，正确；B、Na与水反应生成NaOH和H2O，离子方程式为：2Na 2H2O =2Na2OHH2，选项中离子方程式没有配平，错误；C、Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，正确；D、Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2-H2O，正确。考点：本题考查离子方程式的书写。6被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸
7、内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2OZn(OH)2Mn2O3，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e Mn2O32OH【解答】答案C：在纸质电池中镀锌一边为负极，镀二氧化锰一边为正极。电池工作时A电池工作时，锌失去电子产生的Zn2+与OH-结合产生Zn(OH)2。正确。B.由方程式可看出：1摩尔Zn反应，转移电子2摩尔。即外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g。正确。
8、C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。错误。D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e Mn2O32OH，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH -= Zn(OH)2.正确。考点：考查纸质电池的电极反应式、电子转移等知识。7从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D【解答】答案D：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金
9、属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故选D。考点：考查金属活动性的相关知识。9只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积物质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A B C D【解答】答案C10如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) H0，平衡状态时（P1P2）图中y轴是指AL的体积分数B混合气体的总物质的量C混合气体的平均分子量D气体混合物的密度【解答】答案C，由图式可知
10、；相同温度下，压强越大，Y的含越高；相同压强下，温度越高Y的含量越高；A错，同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小）移动，即L的体积分数减小；B错，同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小）移动，即气体的叫物质的量减小；C正确，混合气体平均相对分子质量=，反应前后气体的总质量不变，但气体的总物质的量减小，即平均相对分子质量增大；D错，反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，即每时每刻气体密度不变。11下列溶液中pHAl3+；（3）NaOHAl(OH)3；（4）HCl PH3。解析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三种元素的最高价氧化物的水
11、化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na，B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；（1）C元素的名称是硅；D元素的名称是磷；（2）A是Na元素，原子结构示意图是：；B元素是Al元素，原子结构示意图是：；Na+、Al3+核外电子排布相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na+Al3+； （3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，因NaOH是一元强碱，而氢氧化铝具有两性，故碱性：NaOH Al(OH)3；（4） D为P，E s Cl，由于元素的非金属性ClP，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，所以相应的氢化物的稳定性：HClPH3。考点：考查元素周期表、周期律的应用以及原子结构示意图的书写、离子半径大小比较等知识。