1、章末综合检测(二)化学物质及其变化一、选择题：本题包括10个小题，每个小题只有一个选项符合题意。1(2021黑龙江哈尔滨三中检测)下列有关物质分类或归类中，正确的是()A混合物：石灰石、盐酸、聚乙烯B化合物：CaCl2、胆矾、HDC电解质：硫酸、冰醋酸、酒精D同位素：1HO、2HO、3HOAHD是单质，B错误。酒精是非电解质，C错误。同位素是同种元素的不同核素之间的互称，D错误。2(2021河南信阳调研)下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()A氯水水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯酸乙醇C单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D胆矾漂白粉氯化钾氢氟
2、酸氯气B氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A项错误；油脂、水玻璃都是混合物，C项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。3(2021重庆巴蜀中学月考)下列离子能大量共存的是()A某弱碱溶液中：AlO、HCO、Na、ClB与Al反应放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOCc(Fe3)1 mol/L的溶液中：Na、NH、SCN、SOD无色透明溶液中：K、Cu2、Cl、NOD溶液中AlO、HCO发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存，A项错误；与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，Fe2与OH不能大量共存，若为强酸性，Fe2、NO、H发生氧
3、化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C项错误。4(2021湖南株洲高三调研)已知反应P43NaOH3H2O=3NaH2PO2PH3，产物PH3中P的化合价为3价。下列说法正确的是()A1 mol P4分子中含有PP的物质的量为4 molB31 g P4中所含的电子数为56.021023C反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为13D反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.36.021023D1个P4分子含6个PP键，则1 mol P4分子含有6 mol PP键，A项错误；1个P4分子含有60个电子，31 g P4为0.25 m
4、ol，则含有电子数为0.25606.021023156.021023，B项错误；作还原剂的P4被氧化为NaH2PO2，作氧化剂的P4被还原为PH3，二者的物质的量之比为31，C项错误；反应生成标准状况下2.24 L PH3为0.1 mol，转移电子数为0.136.021023个，D项正确。5(2021四川成都七中检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化
5、的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2ODFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2ODNaClO溶液中通入足量 SO2气体，发生氧化还原反应，生成NaCl和H2SO4，A项错误；两溶液等体积混合，二者的物质的量比为12，反应生成Al(OH)3、NH3H2O和BaSO4，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，可将Cl氧化生成Cl2，而MnO被还原为Mn2，溶液褪色，故不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，C项错误；HI是强酸，且具有较强还原性，Fe2O3溶液与过量HI溶液反应，生成FeI2、I2和H2O，D项正确
6、。6(2021河南洛阳一中检测)某研究小组对离子方程式xR2yHO2=mR3nH2O的分析研究，下列说法中错误的是()A根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出x4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原产物A据电荷守恒可得：2xy3m，A项错误。据R原子守恒可知，xm，B项正确。R由2价变为3价，O由0价变为2价，据得失电子守恒推知，x4，C项正确。R元素化合价升高，则R2是还原剂，R3是氧化产物；O元素化合价降低，则O2是氧化剂，H2O是还原产物，D项正确。7(2021河南省部分
7、重点校联考)下列解释实验操作中的现象所写的离子方程式错误的是()实验操作及现象离子方程式A过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液变为无色SO2OH=HSOBFeCl2与KSCN的混合溶液中通入少量Cl2，溶液变红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCNFe(SCN)3C往红色Cu2O中滴入稀硫酸，溶液变蓝，有紫红色不溶物产生Cu2O2H=Cu2CuH2ODSO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀Ba2SO2H2O=BaSO32HDSO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应，产生的白色沉淀是BaSO4，正确应为3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H，D
8、项错误。8(2021黑龙江哈师大附中检测)将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；另一份中通入SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()ASCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化C中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2D中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN是“类卤离子”，其性质与卤素离子相似，加入KMnO4溶液后，可能被氧化生成(SCN)2，溶液的红色褪去，A、B项正确；SO2具有还原性，可能将Fe3还原为Fe2而使溶液红色
9、褪去，C项正确；SO2和SCN都具有还原性，二者不发生反应，D项错误。9(2021湖北武汉联考)在Zr2O催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是()AZr2O是反应中间产物B反应过程中Zr的成键数目未改变CZr2O转化为Zr2O的氧化剂是N2OD催化循环的总反应为CON2ON2CO2B由图可知，Zr2O转化为Zr2O，又重新生成Zr2O，故Zr2O是反应中间产物，A项正确；Zr2O中Zr形成4个共价键，Zr2O中的1个Zr原子形成4个共价键，另一个Zr原子形成3个共价键，B项错误；由图可知，Zr2O与N2O反应生成N2和Zr2O，氧化剂是N2O，C项正确；整个催化循环过
10、程中，Zr2O是催化剂，CO和N2O反应生成N2和CO2，D项正确。10(2021河南洛阳一中检测)某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A实验生成HIO3时发生的反应为：I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl
11、2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO3C实验中I被Cl2氧化生成I2，继续滴加氯水后，I2被过量氯水氧化生成HIO3，溶液褪色，A项正确；中CCl4层变成红棕色，是生成的Br2溶于CCl4形成，通过分液可获得Br2的CCl4溶液，B项正确；由可得Cl2的氧化性强于Br2，由可得Cl2的氧化性强于I2，但不能判断Br2、I2的氧化性，C项错误；过量氯水可将I2氧化生成HIO3，则氧化性：Cl2HIO3；实验中红棕色溶液加入过量氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明Cl2不能将Br2氧化生
12、成HBrO3，则氧化性：HBrO3Cl2，D项正确。二、非选择题：本题包括2小题。11(2021河南郑州一中检测)氟及其化合物在生产生活中被广泛应用，造福人类。(1)氟在元素周期表中的位置是_。(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式_。(3)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是_NA。N2F4气体可用Fe3氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式_。(4)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：U3O8H2UO2H2O(未配平)UO24HF=UF42H2OUF4F2=U
13、F6则下列说法正确的是_。A反应都是氧化还原反应B反应中U元素被氧化C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21解析(3)N2F4气体被Fe3氧化生成HNF2，Fe3则被还原为Fe2，结合守恒规律写出离子方程式：2HNF22Fe3=N2F42Fe22H。(4)反应中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A项错误；反应中U元素由4价升高到6价，则U元素被氧化，B项正确；反应配平可得：U3O82H2=3UO22H2O，U3O8是氧化剂，H2是还原剂，二者的物质的量之比为12，C项错误。答案(1)第二周期第A族(2)SiO24HF=SiF42H2O(3)5 2HNF22Fe3=N2F42Fe22H(
14、4)B12以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式_。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S2CuCl2=4CuClS；_。(3)向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾d氯化氢(4)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2 mol电子，生成Cu2S_ mol。解析(1)辉铜矿主要成分为Cu2S
15、，“浸取”时加入FeCl3溶液，Cu2S被氧化生成Cu2、S，Fe3被还原生成Fe2，结合守恒规律写出离子方程式：Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S。(2)根据催化剂的作用机理，中CuCl2参与反应生成CuCl，中CuCl被氧化生成CuCl2，反应机理为CuClFeCl3=CuCl2FeCl2。(3)“置换”过程中加入Fe，所得滤液M中含有Fe2，通入Cl2可将Fe2氧化生成Fe3，得到FeCl3溶液，可用于“浸取”步骤，重复使用。(4)该反应中，Cu被氧化为Cu2S，Cu元素由0价升高到1价，CuFeS2被还原为Cu2S，Cu元素由2价降低到1价。据得失电子守恒可知，转移0.2 mol电子时，Cu被氧化得到0.1 mol Cu2S，CuFeS2被还原得到0.1 mol Cu2S，故共生成0.2 mol Cu2S。答案(1)Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S(2)CuClFeCl3=CuCl2FeCl2(3)b(4)0.2