1、可能用到的相对原子质量:H.1O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.苏轼的格物粗淡有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.甲烷 B.脱落酸 C.乙烯 D.生长素2.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB族 B.IIA族 C.IIB族 D.IA族3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4C1反应4.下
2、列有关电子式的书写正确的是A.N2的电子式 B.NH4Cl的电子式C.HClO的电子式 D.CO2的电子式5.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH6.下列各组大小关系比较中错误的是A.热稳定性:NaHCO3Na2CO3 B.酸性:H2CO3HClOC.氧化性:稀硝酸稀硫酸 D.结合OH-的能力:Fe3+NH4+7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”(ao)命名的
3、第118号元素在周期表中位于第七周期0族8.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是A.a电极一定是负极B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C.若X是O2-，则生成的水将从d口流D.溶液中的电流方向是从b流向a9.某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应有:取代；加成；氧化；酯化；水解；中和A. B. C. D.10.下列实验现象预测正确的是A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡
4、产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强11.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D.K+、AlO2-、I-、SO42-12.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:213.根据下表信息，判断以
5、下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L”表示)。(5)和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。(6)三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。20.(6分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为_。(2)用A表示在010
6、min内的反应速率_。(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_。21.(16分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液
7、稀释，操作方法是_。实验II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-)注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值一、
8、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）15：C B A C D 6 10：A C D D B 1115：B A C D B 16：D二、非选择题（共52分）17.（共9分）（1）；（5分） （2）C(CH3)4 （2分） （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2分）18.（共11分）（1）CH3CH2OH（1分）； CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分） （2） 羧基（1分）； 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 +H2O （2分）（3） （2分）； 取代反应（或酯化反应）（1分）（4）d （2分）19.
9、（共10分）（1）； HF HClO4 （2） （3）N2 （各1分）（4）r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+）（1分）（5）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4（2分）（6）Br2 Cl2 F2（2分）20.（共6分）（1）2A+B3C（1分）（2）0.2mol/(Lmin)（1分） （3）33.3%（2分） （4）1:1（2分）21.（共16分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 、 SO2+2OH=SO32+H2O； 白色粉末变蓝色（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色。（3）拉起铜丝，关闭K1、K2 。（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现。（5）5：4 （6）60%
