1、湖南省长郡中学2020届高三化学第三次适应性考试试题本试题卷共18页，全卷满分300分。注意事项：1.答题前，考生可能需要输入信息。请务必正确输入所需的信息，如姓名、考生号等。2.选择题的作答：请直接在选择题页面内作答并提交。写在试题卷、草稿纸等非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内或空白纸张上，按规定上传。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用笔涂黑，或者在空白纸张上注明所写题目，然后开始作答。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65 Mg24 S23第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小
2、题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.北宋杨亿、黄鉴杨文公谈苑中记载：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色。”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是A.硅石 B.冰晶石 C.石灰石 D.重晶石8.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是9.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)：下列说法错误的是A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环已烯与螺2.3己烷()互为同分异构体B.b的二氯代物超过三种C.R为C5H11时，a的结构有3种D.R为C4H9时，1 m
3、ol b加成生成C10H20至少需要3 mol H210.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)H97.3 kJmol1，装置如图5所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是：A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙 B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C.用来冷却的水应该从a口入，b口出 D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫11.在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2HNO3N2H4HNO3体系下采用电解法制备四价
4、铀，电解总反应为2UO22N2H53H2U4N24H2O，电解装置如图6所示。下列说法正确的是A.若转移4 mol e，将有4 mol H透过质子交换膜B.b极的电极反应式为UO222H2O2eU44OHC.电解液中NO3的移动方向：a质子交换膜bD.当产生11.2 mL N2时，同时生成U4的质量为0.238 g12.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，0.1 molL1 q溶液常温下的pH1；r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，t通常为液态；v是元素X的一种常见单质。上述物质的转化关系如图7所示。
5、下列说法正确的是A.原子半径：RWXZY B.n、r、t中化学键类型相同C.u、v、q中均含有X元素 D.m、s均属于碱13.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2的K不稳。在一定温度下，向0.1 mol /L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag2NH3Ag(NH3)2。溶液中pNH3与(X)的关系如图8。其中pNH3lgc(NH3)、(X)(X代表Ag或Ag(NH3)2)。下列说法不正确的是A.图中2代表的是(Ag(NH3)2) B.向溶液中滴入稀硝酸，(Ag)减小C.该溶液中c(NH4)c(H)c(OH) D.该温度时，K不稳(Ag(NH3)2)107.3第II卷三、非选择题：
6、包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共129分。26.(15分)无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图23所示。已知：i.Zr在化合物中通常显4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；ii.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390升华；iii.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中
7、的溶解度。请回答下列问题：(1)“粉碎”锆英石的目的为 。(2)“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为 。“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图24所示：由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为 ；“氯化”温度超过390时，ZrCl4产率降低的原因为 。(3)“滤液1”中含有的阴离子除OH、Cl外，还有 。(4)常用的铜抑制剂有NaCN(氰化钠)，NaCN可与铜离子反应生成Cu(CN)2KspCu(CN)241010沉淀。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2的浓度为1 molL1，当溶液中Cu2浓度不大于1106 molL1时即达到后续生产的要求，则欲处理1 L该溶液至少需要2
8、 molL1的NaCN溶液的体积为 L(溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数)。由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式 。(5)通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为 。27.(14分)硼酸三丁酯的结构简式为B(OCH2CH2CH2CH3)，常温常压下为略带香味的油状液体，是一种重要的含硼有机物，主要用作有机溶剂、脱水剂和催化剂，其一种实验室制备的原理为H3BO33CH3CH2CH2CH2OHB(OCH2CH2CH2CH3)3H
9、2O，装置如图25所示(夹持装置及微波加热装置已略去)：实验步骤如下：I.向微波专用圆底烧瓶中加入磁力搅拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL 正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O；II.微波加热：60下2min，80下2min，90下5min，100下2min，118下2min；回流分水；III.待反应结束后，蒸馏得产品20.2 g。已知：正丁醇的密度为0.81 gcm3。请回答下列问题：(1)分水器使用前需检查 ，分水器的作用是 (任写一条)。(2)图中仪器X的名称为 ，其进水口应为 (填“a”或“b”)口。(3)为了提高转化率，常用带
10、水剂把生成的水从反应体系中分离出。分别以下列四种物质作为制备硼酸三丁酯的带水剂，结果如表2所示，该实验选择正丁醇作带水剂，优点是 。(4)步骤II中需要在不同温度下进行加热，并控制好时间，加热方式采用微波加热的优点是 ；实验过程中发现，随着微波加热时间延长，硼酸三丁酯的产率增加，但当加热时间超过13min后，产率增加幅度明显减小，造成此现象可能的原因是 。(5)蒸馏装置中仪器的选择和安装均正确的是(填选项字母)。(6)本实验中硼酸三丁酯的产率为 (保留三位有效数字)。28.(14分)减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)2
11、H2(g)CH2O(g)H2O(g) H。请回答下列问题：(1)已知：CH2O(g)O2(g)CO2(g)H2O(g) H1480 kJmol1；相关化学键的键能数据如表3所示：则CO2(g)2H2(g)CH2O(g)H2O(g) H 。(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)2H2(g)CH2O(g)H2O(g)。下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的
12、是 (填选项字母)。a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1时，将体积比为1：4的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表6所示：已知：vp(B)p(B)/t，则反应开始10min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 kPamin1。T1时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp kPa1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。(4)T2时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，CH
13、2O的分压与起始的关系如图26所示：当2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。当2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图象中的点 (填“D”“E”或“F”)，原因为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15分)化学选修3：物质结构与性质著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态
14、二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式 ，其中电子占据的轨道数为 。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl33H2C2O4nH2OLn2(C2O4)3nH2O6HCl。H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为 ；1 mol H2C2O4分子中含键和键的数目之比为 。H2O的VSEPR模型为 ；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式 。HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2，结构为，在该离子中，存在的作用力有 。a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金
15、属键 f.氢键 g.范德华力 h.键 i.键(3)表6列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价：对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是 。(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为 gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。36.(15分)化学选修5：有机化学基础环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，图34是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线。请回答下列问题：(1)A的结构简式为 。(2)B中官能团的名称为 、 。(3)BC的反应类型为 。DE的反应类型为 。(4)CEF的化学方程式为 。(5)满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 。能使溴的四氯化碳溶液褪色 能与NaOH溶液反应能与银氨溶液发生银镜反应 不含环状结构(6)以和为原料，选用必要的无机试剂，写出合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。
