1、训练(四十二)水溶液中微粒浓度的关系1(2021天津第一中学检测)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1 的两种溶液混合而成：NH4Cl和CH3COONa；NH4Cl和HCl；NH4Cl和NaCl；NH4Cl和NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：碳酸次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，D项正确。3(2021安徽淮北检测)将0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是()
2、A3c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(CH3COO)c(Na)c(Ba2)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 molL1C由电荷守恒式2c(Ba2)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，两溶液均为0.1 molL1，则c(Ba2)c(Na), A项正确；因CH3COO在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B项正确；该溶液中的OH来自NaOH的电离和CH3COO的水解，故c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Ba2)c(H)，C项错误
3、；电荷守恒式为c(Na)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，把c(Na)0.05 molL1和物料守恒式2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)代入电荷守恒式，即得c(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 molL1，D项正确。4(2019上海卷)常温下，0.1 mol/L ：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是()A中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)c(CH3COO)c(H)D等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度
4、小BCH3COOH是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子，所以中c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A项错误；等体积混合后，两者恰好完全反应，所以浓度是原来的一半，但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解，所以等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一， B项正确；等体积混合以后，以醋酸的电离为主，所以溶液呈酸性，则c(CH3COO)c(Na)c(H)，C项错误；等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，而等体积混合以醋酸电离为主，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，所以等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度大， D
5、项错误。5(2020北京延庆区一模)常温下，2 mL 1 molL1 NaHCO3溶液，pH约为8。向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，正确的是()ANaHCO3溶液中， c(H)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)BNaHCO3溶液中，c(Na) c(OH) c(HCO) c(H)C加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO水解程度增大的结果D滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca22HCO=CaCO3H2OCO2DNaHCO3溶液中，据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)，A项错误；常温下，1 molL1 N
6、aHCO3溶液的pH约为8，说明HCO的水解程度大于其电离程度，但其水解程度较小，故溶液中：c(Na)c(HCO) c(OH) c(H)，B项错误；加热NaHCO3溶液，可能是HCO水解程度增大的结果，也可能是NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO的水解程度大于HCO，溶液的碱性增强，C项错误；滴加饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成，Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀，促使HCO的电离平衡正向移动，H与HCO结合生成CO2和H2O，D项正确。6(2021甘肃甘谷检测)下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 molL1：H2S溶液、KHS溶液、K2S溶液、H2S和KHS混
7、合溶液(已知常温下KHS溶液的pH7)。下列说法正确的是()A溶液的pH从大到小的顺序为B在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)Cc(H2S)从大到小的顺序为D在KHS溶液中：c(H)c(K)c(HS)c(S2)c(OH)BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS的存在抑制了H2S的电离，故pH：；K2S溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度，则pH：，故溶液pH从大到小的顺序为，A项错误；在浓度均为0.1 molL1 H2S和KHS混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)，B项正确；在K2S溶液中S2发生两
8、步水解生成H2S，而KHS溶液中HS发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：，C项错误；在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H)c(K)c(HS)2c(S2)c(OH)，D项错误。7(2021山东师大附中检测)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(C
9、H3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D点加入10 mL NaOH溶液，所得溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液，据电荷守恒可得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)；据物料守恒可得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，综合上述两式可得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)，A错误；点所示溶液的pH7，此时c(OH)c(H)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO)c(Na)，B错误；点加入20 mL NaOH溶液，恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，但CH3COO的水解程度
10、较小，则有c(Na)c(CH3COO)c(OH) c(H)，C错误；滴定过程中，若加入极少量NaOH溶液，溶液呈酸性，CH3COOH是弱电解质，大部分未电离，故有c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，D正确。8(2021广东中山检测)H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数()随pH变化示意图。下列说法不正确的是()A磷酸的第二级电离平衡常数约为107.2B在NaH2PO4溶液中：c(HPO)c(H3PO4)C在磷酸中滴加NaOH溶液至pH7，c(Na)2c(HPO)c(H2PO)DNa3PO4溶液中：c(Na)3c(PO)3c(HPO)3c
11、(H2PO)3c(H3PO4)C磷酸的第二级电离平衡：H2POHHPO，电离常数K(H2PO)c(H)c(HPO)/c(H2PO)，图中H2PO、HPO的物质的量分数均等于0.5时，溶液的pH7.2，即c(HPO)c(H2PO)时，c(H)107.2 mol/L，代入数据K(H2PO)c(H)107.2，A正确；在NaH2PO4溶液中存在电离平衡(H2POHHPO)和水解平衡(H2POH2OH3PO4OH)，由于HPO的电离程度和水解程度均较小，由图可知：H2PO最大时，溶液呈酸性则：H2PO的电离程度大于水解程度。则有c(HPO )c(H3PO4)，B正确；在磷酸中滴加NaOH溶液至pH7，
12、溶液呈中性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(HPO)c(H2PO)3c(PO)c(OH)，从而推知：c(Na)2c(HPO)c(H2PO)3c(PO)，C错误；在Na3PO4溶液中，据物料守恒可得：c(Na)3c(PO)3c(HPO)3c(H2PO)3c(H3PO4)，D正确。9(2021河北武邑中学检测)室温下，用0.1 molL1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H)始终增大B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)Cp
13、H7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)D当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)C三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H)始终增大，A项正确；由图可知，消耗盐酸的体积都为50 mL，则三种碱的浓度均为0.1 molL1；P点时，V(盐酸)25 mL，此时溶液为等浓度BOH和BCl混合液，由于溶液pH9，溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)，B项正确；pH7时，三种溶液中均存在c(OH)c(H)，且存在电
14、荷守恒关系：c(X)c(H)c(OH)c(Cl)(XA、B或D)，则有c(X)c(Cl)，由于三种碱的碱性不同，则pH7时加入盐酸的体积不同，c(Cl)不同，故pH7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)，C项错误；当盐酸体积为50 mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D项正确。10(2019.4浙江选考)室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H)
15、c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)B根据H2A=HHA、HAHA2可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离。根据电荷守恒可得：c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，根据物料守恒：c(HA)c(A2)0.1 molL1，二者结合可得：c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1, A项正确；当滴加至中性时c(H)c(
16、OH)，结合电荷守恒可知c(Na)c(HA)2c(A2)，由于HA只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10 mL, B项错误；当用去NaOH溶液体积10 mL时，反应后溶质为NaHA，HA只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，溶液的pH7，根据质子守恒可得：c(A2)c(H)c(OH)，C项正确；当用去NaOH溶液体积20 mL时，反应后溶质为Na2A，结合物料守恒可得：c(Na)2c(HA)2c(A2)，D项正确。11(2020山东潍坊二模)向7.5 mL 0.03 molL1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图
17、所示，已知Ka1Ka2Ka3，下列说法错误的是()AH3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为103B水的电离程度：bcCb点溶液中离子浓度：c(Na)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H)c(OH)Dc点溶液中：2c(H3PO4)c(H2PO)c(H)c(OH)c(PO)C由图可知，0.03 molL1 H3PO4溶液的pH2，此时c(H)c(H2PO)102 molL1，则H3PO4的Ka1c(H)c(H2PO)/c(H3PO4)(102102)/0.033.3103，故H3PO4的第一级电离常数Ka1的数量级为103，A项正确；b点加入7.5 mL NaOH溶液，所得溶液中溶质为
18、NaH2PO4，溶液呈酸性，H2PO的电离程度大于其水解程度，电离产生的H抑制水的电离；c点加入15 mL NaOH溶液，所得溶液中溶质为Na2HPO4，溶液呈碱性，HPO的电离程度小于其水解程度，HPO的水解促进了水的电离，故水的电离程度：bc(CH3)2NHc(H)c(OH)D常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh6.251011B二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据(CH3)2NHH2OHCl=(CH3)2NH2ClH2O，c0.2 molL1，A项正确；二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中(CH3)
19、2NHH2O、(CH3)2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，B项错误；二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c(Cl)c(CH3)2NHc(H)c(OH)，C项正确；KhKw/Kb11014/1.61046.251011，D项正确。13(2021福建漳州质检)常温下，向20.00 mL 0.10 molL1 NH4Cl溶液中逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，其中d点为反应终点。下列说法不正确的是()AV20.00 mLB常温下，Kb(NH3H2O)的数量级为105
20、Cb点溶液中：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)Dc点的混合溶液中：c(NH)c(Na)Dd点为反应终点，据n(NH4Cl)n(NaOH)可知，消耗等浓度NaOH溶液的体积V20.00 mL，A项正确；a点V(NaOH)0，0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5，据水解平衡：NHH2ONH3H2OH，此时c(NH)0.10 molL1，c(NH3H2O)c(H)105 molL1，c(OH)109 molL1，电离平衡常数Kb(NH3H2O)c(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.10109)/(105)105，B项正确；b点加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL，所得溶液
21、为NH4Cl、NaCl和NH3H2O混合液，则有c(Cl)c(Na)；b点溶液的pH7，则有c(OH)c(H)，故溶液中离子：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)，C项正确；c点加入10.00 mL NaOH溶液，所得溶液为等浓度NH4Cl、NaCl和NH3H2O混合液，溶液的pH7，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则有c(NH)c(Na)，D项错误。14(2021四川棠湖检测)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOHlg c(OH)，经测定25 时各组分含量随pOH变化情况如图所
22、示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是()AHClO2的电离平衡常数的数值Ka108BpOH11时，ClO部分转化成ClO2和Cl的方程式为5ClO2H2O=4ClO2Cl4OHCpH7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO)c(ClO2)c(Cl)D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)c(OH)c(H)c(HClO2)DHClO2的电离方程式为HClO2HClO，电离平衡常数Ka，由图像可见当c(HClO2)c(ClO)时pOH8，c(OH)1108mol/L，c(H)1106 mol/L，电离平衡常数Ka1106，A项错误；pOH11时c(OH)11011 mol/L，c(H)1103 mol/L，溶液呈酸性，ClO部分转化成ClO2和Cl的方程式为5ClO4H=4ClO2Cl2H2O，B项错误；25 pH7时pOH7，由图可见c(ClO)c(HClO2)c(ClO2)，C项错误；同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(ClO)c(OH)，物料守恒式为2c(Na)c(HClO2)c(ClO)，两式整理得c(Na)c(OH)c(H)c(HClO2)，D项正确。